高三化学上学期第一次月考试题1.doc

拉萨市第三高级中学2015—2016学年第一学期高三化学第一次月考试题
（题目中要用到的相对原子质量有：Ｈ—１　Ｈｅ—４　Ｏ—１６　Ｎａ－２３　
Ｃｌ—３５．５　Ｎ—１４　Ｃ—１２　Ｓ—３２）
一、 选择题：(本题共7小题，每小题6分，共42分。)
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是
A、氯气的摩尔质量是71克
B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩尔氢气的质量为2 g/moL
D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A．1g H2所含的原子个数
B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
3、在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是
A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g
4、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A. 在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
B.1 molCl2与足量Fe完全反应,转移3NA个电子
C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3—
D.7.8g Na2O2中阴离子数为0.2NA
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．50mL 18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
B．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3NA个原子
C．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子
6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA
7、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
二、 填空题：(本题共4小题，共58分。)
8、填空（14分）
①0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－　 　　g。
②8g氧气为　　 　　mol； 0.1mol氧气共有 　　　mol电子。
③已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　 　　g。
④在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。
⑤某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　 ，
该溶液中Ｎa2SO4的质量为 克。
⑥与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气
是 g。
9、（15分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①        ，②        ，③        ，④         ，⑤          。
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：       ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                                    。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：               ，(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)原因是：                          。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响          ，(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)原因是：                                                  。 
10、（1４分）用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：
(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；
(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。
11、（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

已知：
① 烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
② 化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8
③ E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④
冋答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）由B生成C的化学方程式为
（3） 由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为
（4） ①由D和H生成PPG的化学方程式为 ：
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号).
a． 48 b． 58 c． 76 d．122
（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写姑构简式)：
D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 (填标号)。
a．质谱仪 b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪
1—7 B D C A B C B
8 ① 0.4 57.6
②0.25 1.6
 ③ 56/NA
 ④20 NA  30 NA
⑤0.025 mol 3.55
⑥ 8.5 4.25
9(1) ①计算 ②称量 ③溶解转移 ④洗涤转移 ⑤定容摇匀
(2)500 mL 、烧杯 、药匙、 玻璃棒、 胶头滴管
 (3)①偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500 mL
②降低 因为溶液体积大于500 mL
10（1）250 
（2）20.8；C
（3）③①④②
（4）偏低；偏低
(5)细口
11答案】（1） 
（2）
（3）加成反应；3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）
（4）①

②b
（5）5；；c