湖南省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题及答案.doc

2010年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题题 号一二 三 四总 分 得 分2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Ca:40 一、选择题(每小题有1个选项符合题意。请将答案序号填在下表相应题号的空格内。）题号1234567891011121314151617答案1 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 A用天然气做燃料 B金属铜用于制导线 C氮气用于食品防腐 D石灰中和酸性土壤2 小军同学在做家庭小实验时向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是 A向老师请教 B查找相关资料，探究原因 C反复实验。并观察是否有相同现象D认为自己做错了，继续做其它实验3由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我市今年出现了近几年来最严重的沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的A可吸入颗粒物 B一氧化碳 C二氧化氮 D二氧化硫4燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺，从燃烧的条件看，燃料架空的实质是 A降低可燃物的着火点 B提高空气中氧气的含量 你你 C提高可燃物的着火点 D增大可燃物与空气的接触面积5 某阳离子的结构示意图为 则x的数值可能是 A9 B10 C12 D176 “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是A多食水果和蔬菜，给人体补充维生素 B向易变质食品的包装袋中充入氯气C胃酸过多的人应少喝汽水 D用甲醛溶液浸泡海产品，以防其变质7 一些食物的近似pH如图所示。对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的是8 图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息及应用不正确的是 A根据金属的熔点数据表可判断金属的导电性强弱 B根据金属活动性顺序表，可判断金属是否容易被盐酸腐蚀 C根据元素周期表，可查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息 D根据空气质量报告，可知道空气质级别和首要污染物9规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列化学实验操作正确的是10 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A甲物质的溶解度为60gBt时，甲、乙两物质的溶解度相等C升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D乙物质的溶解度随温度的升高而增大11 .下列对相应现象或事实的解释不正确的是选项现象或事实解释 A 金刚石和石墨的性质差异较大 两者的原子排列方式不同 B 酒香不怕巷子深 分子不断的运动 C 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子的大小发生改变 D 用于冰进行人工降雨；用铜制作导线 都是利用物质的物理性质12下列物质间的转化，不能一步实现的是AMgCl2Mg BO2H2 O CH2SO4 HCl DNaNO3NaCl13类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如由此可推断，过氧化钡的化学式为ABa2O BBaO2 CBa2O2 DBaO314在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是A9g B11g C12g D14gABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氢气解释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水： 水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满 15对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作 用的是 16用氯化钠固体配制100 g质量分数为5的氯化钠溶液。下列仪器中必需用到的是A B C D17葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素CO(NH2)2组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是48g72gC144gD无法计算18 锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物。在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。 (1)写出氢氧化锂的一条物理性质 ；(2)下表是部分物质的溶解性表运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，阴离子阳离子CO32-OH-SO42-NO3-Ba2+不溶不溶Cu2+不不溶溶Li+微溶溶溶溶从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式 。19 下图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图。图中一种小球代表一种元素的原子，三种原子分别是C、N、O。该反应的化学方程式为_。20 泰安的豆腐闻名遐迩。豆腐制作是中国古代的一项重要发明，现在豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下：【资料】下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：成分水蛋白质油脂糖类钙磷铁维生素B1维生素B2质量分数/%89.34.71.32.80.240.0641.40.000060.00003请回答下列问题：(1)上述工艺流程中，磨浆属于 (填“物理”或“化学”)变化，由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该过程利用的操作名称是 。(2)除水、无机盐和维生素外，豆腐中还含的营养素有 ，含人体所需的微量元素是 。 21从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：(1)地壳里各种元素的含量（质量分数)如右图所示，其中表示硅元素的是 (填字母)。(2)根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质 (选填“活泼”、“不活泼”)。(3)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程示意如下： 整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ，可能引起的后果是 。在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是 ；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是 。22根据以下A、B、C、D四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填涂在答题卡相应位置。(1)分布在人体中的是 ；(2)分布在海水中的是 ；(3)分布在地壳中的是 ；(4)分布在丙氨酸(C3H7O2N)中的是 。23 下图中的AK分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相同； G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。黑色粉末B单质气体F金属单质E单质气体D金属单质J蓝色溶液I黑色固体H电解G溶液G溶液碱CA溶液K请回答下列问题：（1）写出J可能的化学式： （任写一种）。B（2）写出下列反应的化学方程式： A C + D： ； F + H E + C： ； I + 碱 K：（任写一种）。（3）写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式： 。24 阅读材料，回答问题。 材料 氯元素(Cl)是一种重要的非金属元素，氯气(Cl2)是双原子分子，在通常情况下为黄绿色有毒气体材料 Cl2化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合。氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时发生爆炸材料 Cl2可用于制备多种消毒剂，含氯元素的消毒剂有ClO2、NaClO、Ca(ClO)2等实验室里闻氯气的正确操作是_。氢气和氯气生成氯化氢气体的反应从能量变化（“吸热反应”或“放热反应”）和基本反应类型角度分类，分别属于_。下列说法错误的是_（选填字母序号）。 A燃烧一定包含着化学变 B燃烧不一定要有氧气参加C物质与氧化发生的反应都属于氧化反应D爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应ClO2、NaClO和Ca(ClO)2三种物质中氯元素质量分数由小到大排列的顺序是_。25框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之一；D常用于改良酸性土壤。图中“”表示两端的物质问能发生化学反应：“表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。 (1)C物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。(2)A与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”)热量。 (3)写出D的俗名： ； 写出化学式：B N (1)写出GM的化学方程式： 三、实验探究题(本题包括3个小题，共25分)26 小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究。(1)取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质。写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。(2)该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：滴加足量的CaCl2溶液目的是 ，生成沉淀的化学方程式为 。取少量溶液B于试管中，滴加少量 试液，现象为 ，其结论是固体样品中 (填“存在”或“不存在”)氢氧化钠。27下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。适量NaOH溶液通一定量空气加水溶解过滤除杂溶液N沉淀M工业绿矾（FeSO47H2O）FeSO4溶液副产品P产品Fe3O4 （1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 、 。（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 ，操作A的名称是 。（3 ）副产品P是 ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b d。a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d晶体加热至完全失去结晶水（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4 Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2 + 2Fe（OH）3 = Fe3O4 + 4H2O，控制“一定量空气 ”的目的是 ，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳质量比为 。28 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】 废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠 ；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠。 你认为还可能是 。(写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 。 的猜想正确。 。 的猜想正确。【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。四、计算题(本题包括2个小题，共9分29.某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水 mL（水的密度为1g/cm3）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）30 某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二 氧化碳最多是 g。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。2010年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题参考答案及评分标准一、选择题（本大题共17个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共34分）题号123456789答案BDADCDDAA题号1011121314151617答案BCDBCABC二、填空题（本大题共9个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共31分）18题 (1)白色或固体或辣味或易溶于水 (2)CuSO4或Cu(NO3)219题. (2) 2NO+2CON2+2CO2 （错写、漏写化学式，该方程式不给分） （化学式书写全部正确，未配平的，扣1分）20题. (1)物理 过滤 (2)糖类 油脂 蛋白质 铁21题. （1）B （2）不活泼 （3）硅被氧化得不到高纯硅 引起爆炸HCl 氢气（H2） 22题. (1)B (2)C (3)A (4)D23题. MnO2（1）Fe（2）2H2O2 2H2O + O2 H2 + CuO Cu + H2OMnO2 CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2（3）2KClO3 2KCl + 3O2 或2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O224题. (1) 用手在瓶口轻轻扇动仅使极少量的气体飘进鼻孔招气入鼻(2) 放热反应化合反应(3) D（错选不给分）(4) NaClOCa(ClO)2ClO2 (NaClO Ca(ClO)2 ClO2)或ClO2Ca(ClO)2NaClO （顺序正确、化学式错，扣1分）（若ClO2Ca(ClO)2NaClO，扣1分）25题. (1)离子（2）放出（3）熟石灰（或消石灰）NaHCO3 Na2CO3（或Na2CO3 NaHCO3）（4）Ca（OH）2+ CO2 =CaCO3+H2O三、实验探究题（本大题共3个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共23分）26题.(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)除尽溶液中的碳酸钠(或(CO32) ；CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl； 酚酞；变红(或不变色) ；存在（或不存在）27题 FeO Fe2O3 玻璃棒 过滤 Na2SO4(硫酸钠) c a 控制Fe(OH)2的转化量(防止Fe(OH)2转化为Fe(OH)3等合理理由均可) 90:214 (45:107)28题. (1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)气球胀大 (4)【交流讨论】 NaCl 氢氧化钠 【实验设计】 小林 有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 【反思拓展】 反应物是否有剩余 四、计算题（本大题共2个小题，29小题4分，30小题6分，共10分）29题. 解：（1）95 （2）m（NaOH） 4.8g5% 0.24g CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 60 40m(CH3COOH) 0.24gm(CH3COOH) 0.24g 0.36g 则100mL样品中含CH3COOH：0.36g = 3.6g 合格 30题. 解：（1）3.3（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为xCaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 3.3gx =1003.3g44=7.5g 7.5 g水垢中碳酸钙的质量分数为：100%60% 12.5 g（3）117.7 g（其它合理解法均可记分）答：略