福建省普通高中毕业班质量检查化学试题及答案.doc

2006年福建省普通高中毕业班质量检查

化学试题

(满分：l 50分 考试时间：1 20分钟)

注意事项：
本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第1卷4页为选择题，第Ⅱ卷6页为非选择题。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Br 80 Na 23 A1 27 Zn 65

第1卷(选择题共66分)

一、 选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．不属于人体所需营养素的是( )
A．淀粉 　　B．蛋白质 　　 C．油脂 　　 D．酒精
2．下列化学表示式正确的是( )

3．2004年3月，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。下列有关说法合理的是( )
A．二氧化碳塑料属于纯净物
B．使用聚二氧化碳塑料会造成白色污染
C．聚二氧化碳塑料由CO2分子聚合而成
D．聚二氧化碳塑料中含有CO2分子
4．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是( )
A．次氯酸 B．苯酚 C．碳酸钠 D．氧化钙
5．NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是( )
A．1 L lmol·L－1盐酸中，所含氯化氢分子数为NA。
B．11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
C．2.8 g氮气所含的原子数目为NA
D．25℃时，2 g氢气中含有NA个氢分子
6．下列变化过程中，共价键被破坏的是( )
A．干冰气化 B．氯化氢气体溶于水
C．蔗糖溶于水 D．氯气被活性炭吸附
7．在pH=l的无色溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A．Al3+、Ag+、Cl- B．Mg2+、NH4+、Cl-
C．Ba2+、Fe2+、NO3- D．K+、Na+、CO32-
8．a g纯锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的质量随时间的变化曲线如下列各图像中实线
所示；相同条件下，a g含碳杂质的锌粒(设表面积与上述纯锌粒相同)与足量同浓度的
稀硫酸反应，其相应的变化曲线如图像中的虚线所示。其中．正确的图像是（ ）

9．下列离于方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-↑
B．往碳酸氢钙溶液中加过量烧碱：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．用醋酸中和氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O
D．将饱和氯化铁溶液滴人沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+
10．在碳酸钠稀溶液中，下列关系正确的是( )
A．c(Na+)=2c(CO32-) 　　　　　B．c(OH-)=c(H+)
C．(HCO3-)>c(H2CO3) 　　　　　 D．c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
11．密闭容器中，反应a M(g)+b N(g)c P(g)达到平衡时，M的浓度为0.5mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，重新达到平衡时，M的浓度为0.3mol·L－1。下列判断合理的是( )
A．a+b<c B．平衡向正反应方向移动
C．N的转化率降低 D．P的体积分数增大
12．下列各组中两种物质的稀溶液，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )
A．NaHSO4和Ba(OH)2 　　　　B．A1C13和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 　　　　　 D．HCl和Na2CO3
1 3．下列烷烃中，进行一氯取代反应后，最多只能生成三种沸点不同有机物的是( )

14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
B．开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫
C．高压有利于合成氨的反应
D．工业生产硫酸的过程中，使用过量空气以提高二氧化硫的利用率
15．YO3n-和S2-在水溶液中发生如下反应：YO3n-+3S2-+6H+==Y一+3S↓+3H2O，YO3n-中Y元素的化合价为( )
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
16．八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分—莽草酸
下列关于莽草酸的说法错误的是( )
A． 能发生酯化反应
B．遇FeCl3溶液呈紫色
B． 能发生消去反应
D．能与H2发生加成反应
17．实验操作错误的是( )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．测定中和热的实验中，记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度
C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，小火缓慢加热，防止晶体飞溅
D．配制0.1mol·L－1 H2SO4溶液时，将浓硫酸直接注入容量瓶中，加水稀释至刻度线
18．常温下，分别往pH=l的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，原因可能是( )
A． 酸是多元强酸，酸、碱溶液体积相同
B．酸是一元弱酸，酸、碱溶液体积相同
B． 酸是硝酸，其体积比碱溶液大
D．酸是强酸，其浓度比碱溶液大
19．为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是( )
A． 氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)
B．碘化钾溶液(淀粉溶液)
B． 乙醛(紫色石蕊试液)
D．亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)
20．能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是( )
A．H2(g)十C12(g)==2HCl(g)；△H= －184.6kJ·mol－1
B．CH4(g)+2O2(g)==2H2O(g)+CO2(g)；△H= －802.3 kJ·mol－1
C．2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H=+566 kJ·mol－1
D．H2(g)+O2(g)==H2O(1)；△H=－285.8 kJ·mol－1
21．a、、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13等五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是( )
A． a一定为KOH
B．b一定为KHSO4
B． c一定为A1C13
D．e一定为MgCl2
22．中学化学课本中有大量的数据材料，下列是某学生对数据的利用情况，其中不科学的是 ( )
A．应用密度数据判断液态物质是否溶于水
B．应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行
C．应用原子半径数据比较同主族元素的金属性(或非金属性)强弱
D．应用沸点数据推测能否将某些液体混合物分离

第Ⅱ卷(非选择题共84分)

二、(本题包括2小题，共19分)
23．(4分)为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+离子有关而与SO42-离子无关，某同学设计下列实验，其中对实验目的没有意义的是 (填标号)。
　 A．观察硫酸溶液呈无色
　B．观察硫酸铜粉末呈白色
　C．稀释CuSO4溶液，溶液变成浅蓝色
　D．往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
　E．往CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3-)2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
24．(15分)碳酸钠俗称纯碱，是一种常用化学品。工业上制取碳酸钠的方法是：将二氧化碳和氨气通人饱和食盐水中，控制一定温度，制得碳酸氢钠，再煅烧碳酸氢钠使其转化为碳酸钠。有关反应的化学方程式为：
　　　　NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
　　　　NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4C1
　　　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填标号)。
　A．碳酸氢钠难溶于水
　B．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
　C．碳酸氢钠受热易分解
(2)某探究活动小组根据工业制取碳酸钠的原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按
　　各自设计的方案实验。
　①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图
所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

　　 i．乙装置中的试剂是 (填标号)。
　　A．烧碱溶液 B．澄清石灰水 C．浓氨水 D．蒸馏水
　　 ii．丁装置的作用是 。
　 　iii．实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 (填名称)。
②另一位同学用下图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

　i．实验时，须先从a管通入 气体，再从b管通入 气体。
ii．有同学建议在b管下端连接上图中己装置，理由是
。
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法。

三、(本题包括3小题，共35分)
25．(11分)X、Y、Z均为短周期元素，原子序数Y>Z>X，X元素的最高化合价与最低
　化合价的代数和为2，Y元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。X与Z形成的一种化合物溶于水得到一种常见强酸。由X与Y形成的化合物M是一种高温陶瓷材料，它具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点。
　(1) X元素的名称是 ；M的化学式为 ，其晶体类型是 。
　(2)Y与Z形成的晶体N在通讯领域中有着广泛应用。N晶体中，每个Y原子与
　个Z原子相结合。
　(3)Y的氯化物和X单质在氢气中加强热，反应生成M和一种酸性气体化合物，该反
　应的化学方程式为 。
充电
放电
26．(10分)镍(Ni)镉(Cd)电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可用Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2（以强碱为电解质）表示。已知，
　NiO(OH)、Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水。
　 (1)下列有关镍镉电池的说法中，正确的是 (填标号)。
　　A．其充电和放电过程的反应互为可逆反应 B．放电时，化学能转化为电能
　　C．充电时，电解质溶液的pH不变 D．放电时，镉为负极
(2)充电时，阴极上发生反应的电极反应式是 。
(3)废镍镉电池会污染土壤，在酸性土壤中污染尤为严重，其原因是
。
(4)以镍镉电池为电源电解Na2SO4水溶液，当收集到气体的总体积为33.6L(标准状况)
　时，镍镉电池中转移了 mol电子。
27．(14分)下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成(部分产物已略去)，其中
　C、D为单质，A、B、E、F、G为化合物，除C与D的反应外，其它反应均在溶液中进行。请填写下列空白。

　 (1)若A是常见金属氧化物，当F过量时，G为可溶性盐，则A的化学式为 ,
　E与F(过量)反应的离子方程式为 。
　(2)若A是一种常见氧化物，不管F过量与否，G为同一种难溶性物质，则A的名称是 　 ，E与F反应的化学方程式为 。
　(3)若A为有机化合物，如果A与G为同一物质，请写出两种A(不同类别物质)的结构简式： ； 。

四、(本题包括2小题，共19分)
28．(10分)下列三种有机物都是某些植物挥发油中的主要成分：

请回答下列问题：
(1)A物质中所含的官能团有 。
(2)10molC物质在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O时，消耗氧气 mol。
(3)B物质有多种同分异构体，其中苯环上只有一个取代基的酯类化合物有六种。除

其余两种的结构简式为： 、 。
l mol与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH mol。
29．(9分)
已知： 极不稳定，一旦产生立即脱水生成。一定条件下，烃A能发生下列变化，其中B的相对分子质量比A的相对分子质量大320。

请填写下列空白。
(1)A的结构简式为 。 ‘
(2)C→D的反应类型是 。
(3)写出以下反应的化学方程式：

G→K： ；

E+CH3COOH： 。
五、(共11分)
30．(11分)
(1) 将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合，投入足量水中，充分反应后，生成标准状况下的气体共多少升?

(2)另取a g Na2O2和Al粉的混合物，放入适量水中，固体完全溶解，在标准状况下放出VL气体。
　①若a=19.2，将生成的气体点燃，恰好完全反应，则原混合物中Na2O2的质量是多少克?

②V的取值范围为 (用含a的代数式表示)。
2006年福建省普通高中毕业班质量检查
化学试题参考答案及评分标准
总说明：
1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、(每小题3分，共66分)
1．D 2．B 3．C 4．C 5．D 6．B 7．B 8．B 9．D 10．C 11．C
12．A 13．D 14．A 15．B 16．B 17．D 18．B 19．D 20．D 21．B 22．A
二、(共19分)
23．B、C (4分)
24．(1)B (2分)
(2)①i．D (2分)
ii．吸收NH3，防止出现倒吸 (2分)
iii．过滤 (2分)
②i．NH3 、CO2 (各1分，共2分)
ii．增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率 (2分)
(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应 (3分)
(注：或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量C O2等其它合理方法均可给分)
三、(共35分)
25．(1)氮；Si3N4；原子晶体 (各2分，共6分)
(2)4 (2分)
(3)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl (3分)
26．(1)B、D (2分)
(2)Cd(OH)2+2e- ==Cd+2OH- (3分)
(3)在酸性土壤中，Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiO(OH)更易转化为Ni2+、Cd2+、Ni3+等重金属离子 (3分)
(4)2 (2分)
27．(1)A12O3 (2分)
AlO2-+4H+=Al3++2H2O (3分)
(2)二氧化硅 (2分)
Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaCl (3分)
—OH
(或Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl)

(3)CH3COOH、 、C2H5C1中的两者(注：其它合理答案均可给分) (各2分，共4分)
四、(共19分)
28．(1)碳碳双键、醛基 (2分)
(2)13.5 (2分)

提示：假设全部是Na2O2时，气体体积最小；当A1与NaOH溶液恰好反应时，气体体积最大。