高三化学二轮复习-专题限时集训3-突破点5.doc

专题限时集训(三)　突破点5
[建议用时：45分钟]
1．(2016·临沂质检)下列关于元素周期表的说法中正确的是(　　)
A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10
B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定为1
C．催化剂一般在金属元素与非金属元素的分界线处寻找
D．过渡元素全部是金属元素
D　[第ⅠA族的H和Na的原子序数相差10，A项错误；从第四周期开始，同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值不为1，B项错误；催化剂应在过渡元素区域寻找，C项错误。]
2．(2016·江西10月联考)某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充，以下说法正确的是(　　)

A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B．X和Z形成的化合物只有两种
C．X、Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物
C　[白格中都是主族元素，灰格中是副族元素和Ⅷ族元素，A项错误；X为N，Z为O，二者形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，B项错误；X为N，Y为P，非金属性：N>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，C项正确；X为N、Y为P、Z为O，Z的非金属性最强，故Z的氢化物稳定性最强，D项错误。]
3．(2016·河南商丘二模)在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是(　　)
【导学号：14942025】
A．单质熔点：Z>W
B．离子半径：X<Y
C．X和Z可存在于同一离子化合物中
D．氧化物对应水化物的酸性：X>Z
C　[根据题中条件可知X、Y、Z、W依次为氮、氧、磷、碳。金刚石的熔点高于磷单质，A项错误；X、Y在同周期，且Y的核电荷数较大，离子半径：Y<X，B项错误；X和Z可存在于离子化合物(NH4)3PO4中，C项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z，D错误。]
4．元素周期表中短周期的一部分如图所示，下列关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是(　　)

A.离子半径：Q－>Z3＋>Y2－
B．X、Y形成的化合物共有三种
C．X、W的简单气态氢化物均能与其最高价氧化物对应的水化物反应
D．W的简单气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
C　[根据题图提供的位置关系，可以推断出X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。离子半径：Cl－>O2－>Al3＋，A项错误；X为N，Y为O，二者形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，B项错误；NH3与HNO3能反应，H2S与浓H2SO4能反应，C项正确；非金属性：Cl>S，则简单气态氢化物H2S的热稳定性弱，但H2S的还原性强于HCl的还原性，D项错误。]
5．(2016·衡水中学调研)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的简单氢化物极易溶于Y的简单氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
(　　)
A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B．元素X的简单氢化物与Q的单质可发生置换反应
C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
A　[根据提供信息，可以推断出X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。原子半径：Al>S>Cl>N>O，A项错误；NH3可与Cl2发生置换反应生成N2和HCl，B项正确；N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，C项正确；非金属性：Cl>S，故最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4>H2SO4，D项正确。]
6．(2016·上海理工附中月考)部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。字母代表元素，下列分析正确的是(　　)

A．R在周期表的第15列
B．Y、Q两种元素的简单氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸
C．简单离子的半径：X>Z>M
D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M
C　[R为Si，在周期表的第14列，A项错误；Y为F，Q为Cl，F的简单氢化物为弱酸，且F无最高价氧化物对应的水化物，B项错误；X为O，Z为Na，M为Al，对应简单离子具有相同的电子层结构，离子半径：O2－>Na＋>Al3＋，C项正确；Z为Na，M为Al，Q为Cl，Na的活泼性太强，与水剧烈反应生成NaOH和H2，Na不能从AlCl3溶液中置换出Al，D项错误。]
7．(2016·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是(　　)
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B　[Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y是F元素，X原子的最外层有6个电子，且原子序数比F小，则X是O元素，Z位于ⅠA族，原子序数比F大，则Z为Na元素，W与X属于同一主族且原子序数比X大，则W是S元素。A项中，O2－的结构示意图为 ，S2－的结构示意图为 ，A错误；B项中，Y与Z形成的化合物NaF是离子化合物，B正确；C项中，HF的热稳定性比H2S强，C错误；D项中，原子半径大小顺序为r(Na)>r(S)>r(O)>r(F)，D错误。]
8．(2016·山西四校联考)A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是(　　)
【导学号：14942026】
A．原子半径：r(D)>r(F)>r(A)
B．D与C也能形成D2C和D2C2两种化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1
C．把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 L
D．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应
C　[A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A是H，C是O；A、D同主族，D的原子序数大于氧元素，则D是Na。E元素的周期序数与主族序数相等，且原子序数大于钠元素，所以E是Al。A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，所以B的原子序数是39－1－8－11－13＝6，即B是碳元素。F和D是同一周期元素，原子序数大于D，则原子半径：r(D)>r(F)>r(A)，A正确；D与C也能形成D2C和D2C2两种化合物，即氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1，B正确；把2 mol D的单质投入足量的水中，产生1 mol氢气，但未知所处状态，故气体体积不一定为22.4 L，C错误；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒是甲醇，能发生氧化反应，D正确。]
9．X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均是10电子分子，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是(　　)
A．X的单质和Q的单质均可用电解法得到
B．X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物
C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离
D　[根据题中提供的信息，可以推断出X为H，Y为N，Z为O，Q为Na，W为Cl。H2、Na可分别用电解H2O、电解熔融NaCl的方法得到，A项正确；H与O形成的H2O2中既含有极性键又含有非极性键，B项正确；NaCl熔化或溶于水时均可发生电离，C项正确；H、N、O形成的NH4NO3中，由于NH水解，促进水的电离，D项错误。]
10．(2016·浙江高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：X<Y，Z>W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
D　[短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C，由题意推知Y的核电荷数是8，则Y是O，Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na，W－最外层为8电子结构，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是Cl。X与Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不与NaOH反应，A项错误；原子半径大小：C>O，Na>Cl，B项错误；化合物Na2O中只含离子键，NaClO3中既有离子键也有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D项正确。]
11．(2016·安徽合肥质检)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。

回答下列问题：
(1)元素X在周期表中位于第________族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是________(填化学式)。
(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为________________。
(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀________(填化学式)。
[解析]　根据题意，可推知X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl。
(1)C位于周期表中第二周期第ⅣA族；W和Z的气态氢化物分别是HCl和H2S，HCl稳定性强。
(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO的电子式为
。
(3)Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，与SO2能发生氧化还原反应生成NO和H2SO4，再与BaCl2反应生成BaSO4。
[答案]　(1)ⅣA　HCl　(2)　(3)BaSO4
12．(2016·广东四校联考)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是________(填具体元素符号)。
(2)元素②与⑥形成的AB型化合物所含的化学键类型为________________键。
(3)元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
______________________________________________________________
______________________________________________________________。
(4)设计实验证明元素①的非金属性比元素⑤强：
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
______________________________________________________________。
[解析]　由题表可知①是C，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是Cl。
(1)在①～⑥中，化学性质最活泼的金属元素是Na。
(2)Na与Cl形成的NaCl中所含的化学键类型为离子键。
(3)铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
(4)碳和硅是同一主族元素，非金属性：C>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3，所以可向盛有少量Na2SiO3溶液的试管里通入CO2气体，现象为有白色胶状沉淀产生。
[答案]　(1)Na　(2)离子
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(4)向盛有少量Na2SiO3溶液的试管里通入CO2气体，有白色胶状沉淀产生
13．(2016·天津高考)下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y

X

硫
Z
回答下列问题：
【导学号：14942027】
(1)Z元素在周期表中的位置为_________________________________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_______________________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式：________________________。
(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为________。Q与水反应的化学方程式为___________________________________________。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为________，
生成硫酸铜物质的量为________。
[解析]　根据周期表的结构易推知元素X、Y、Z分别为Si、O、Cl。(1)Z(Cl)在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。(2)X(Si)、S、Z(Cl)的电子层数相同，比C、N、O多一个电子层，且根据“核大径小”的规律知Si原子半径最大。(3)a.置换反应说明氧化性：O2>S，故非金属性：O>S；b.得电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱；c.氢化物分解所需的温度越高，说明氢化物越稳定，故非金属性：O>S。(4)Si与Cl2生成的Si的最高价化合物为SiCl4，根据SiCl4的熔、沸点可知常温下其状态为液态，故该反应的热化学方程式为Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ·mol－1。(5)根据Mg与C形成的1 mol化合物Q与水反应生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，根据氧原子守恒，说明参加反应的水为4 mol，则反应生成的烃中含有4个H原子(H守恒)，该烃中碳与氢的质量比为9∶1，则其物质的量之比为3∶4，故该烃的分子式为C3H4。符合一元炔或二烯烃的通式CnH2n－2，由于该烃中只有三个碳原子，故该烃为丙炔，其电子式为。Q与水反应的化学方程式为Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑。(6)该反应过程的原理为(ⅰ)Cu＋HNO3＋H2SO4―→CuSO4＋NO＋NO2＋H2O；(ⅱ)NO＋NO2＋NaOH＋O2―→NaNO3＋H2O。设NO、NO2的物质的量分别为x、y，根据N原子守恒和转移电子数相等可得：

解得x＝0.9 mol，y＝1.3 mol。反应(ⅰ)中Cu转化为CuSO4且与反应(ⅱ)中O2转移的电子数相等，即n(CuSO4)×2＝n(O2)×4＝4 mol，故n(CuSO4)＝2 mol。
[答案]　(1)第三周期第ⅦA族　(2)Si　(3)ac
(4)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ·mol－1
(5)　Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑
(6)NO 0.9 mol，NO2 1.3 mol　2 mol
14．A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：

请回答下列问题：
(1)下面是元素周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

(2)写出实验室制取A的单质的离子反应方程式
______________________________________________________________
______________________________________________________________。
(3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式
______________________________________________________________。
(4)A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(5)8 g E的单质在A的单质中充分燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式_______________________(热量是常温下测定的)。
(6)实验室配制庚溶液的实验方法是__________________________。
[解析]　本题主要考查了元素周期表与元素周期律、元素化合物、热化学、盐类水解等知识，意在考查考生综合分析问题的能力。由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是氢元素，结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。则D是氮元素，丙是NH3，丁是NO，E是铁元素，己是FeCl3，庚是FeCl2。(2)实验室通常用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应来制备氯气。(3)D是氮元素，则相应的化合物是N2H4。(4)氯气与NH3发生置换反应生成HCl与N2。(5)根据题意可知2 mol铁在Cl2中充分燃烧生成FeCl3放出的热量为14Q kJ，据此可写出热化学方程式。
[答案]　(1)如图

(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(4)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl
(5)2Fe(s)＋3Cl2(g)2FeCl3(s)　ΔH＝－14Q kJ·mol－1
(6)向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉