高三化学名校试题汇编-第3期-专题11-电化学-教师版.doc

2013届高三化学名校试题汇编 第3期 专题11 电化学 教师版
【甘肃省甘谷一中2013届高三第四次月考】化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是
A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变
C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁
D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

【甘肃省甘谷一中2013届高三第四次月考】铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O
B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－
D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

【福建省三明九中2013届高三第二次月考】为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是(　　)
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

【山东省新泰市汶城中学2013届高三12月月考】如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是（   ）

A．电源B极是负极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
【答案】C
【解析】本题突破口是F极附近显红色，说明F极显碱性，电解出氢气，是阴极。则其余的电极均可以判断：A是正极，B是负极，C是阳极，D是阴极，E是阳极，G是阳极，H是

【江西省九江一中2013届高三第三次月考】如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

下列说法正确的是（　　）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+
C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

【河北省容城中学高三2013届第三次月考】如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

【甘肃省张掖二中2013届高三10月月考】下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是

A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

【辽宁省盘锦市第二高级中学2013届高三第二次阶段考试】有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)
A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
B．CO向负极移动
C．电子由正极经外电路流向负极
D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

【辽宁省盘锦市第二高级中学2013届高三第二次阶段考试】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是
A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

【甘肃省张掖二中2013届高三10月月考】把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（   ）

A．Ⅰ和Ⅲ附近
B．Ⅰ和Ⅳ附近
C．Ⅱ和Ⅲ附近
D．Ⅱ和Ⅳ附近
【答案】B
【解析】第一个图是电解池，铁是阳极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，锌是阴极，发生的电极反应为2H++2e-=H2↑所以阴极产生OH-，溶液变红的区域是I，第二个图是原电池，锌是负极，发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，铁是正极，发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，溶液变红的区域是IV。答案选B。
【考点定位】该题考查原电池和电解池。

【辽宁省盘锦市第二高级中学2013届高三第二次阶段考试】用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），则M的相对原子质量为（   ）
A．
B．
C．
D．

【天津市新华中学2013届高三第三次月考】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+NiO+3HO=Fe（OH）+2Ni（OH）下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－2e=Fe（OH）
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）+2OH－2e=NiO+3HO

【甘肃省张掖二中2013届高三10月月考】常温下,将200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是
A．b<a<7
B．阴极电极反应式为：Cu2++2e-="Cu"
C．向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度
D．阳极产生的气体是O2，其体积(标准状况下)为1.12x(10-b-10-a)L
【答案】C

【天津市新华中学2013届高三第三次月考】下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是

A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

【黑龙江省双鸭山市第一中学2013届高三第三次月考】下列叙述中正确的是（）
A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀
D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

【黑龙江省双鸭山市第一中学2013届高三第三次月考】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)   下列说法错误的是（   ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

【甘肃省张掖二中2013届高三10月月考】用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

选项
电源X极
实验前U形管中液体
通电后现象及结论

A
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色

B
正极
AgNO3溶液
b管中电极反应式是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C
负极
KCl和CuCl2混合溶液
相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等
D
负极
Fe(OH)3胶体和导电液
b管中液体颜色加深

【黑龙江省双鸭山市第一中学2013届高三第三次月考】用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是(　　)

A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－+2OH－=== Fe(OH)2
C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－=== H2↑
D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

【辽宁朝阳柳城高级中学2013届高三第三次月考】下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
【答案】C
【解析】生铁容易方式电化学腐蚀，A正确；由于铁的金属性强于锡的，所以用锡焊接的铁质器件，一旦方式电化学腐蚀，铁是负极，因此焊接处易生锈，B正确；电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以选项C不正确；由于锌的金属性强于铁的，所以铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀，D正确，答案选C。
【考点定位】该题考查电化学的有关应用和判断。

【河南省信阳高中2013届高三第五次月考】已知电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2OZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是
A．放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
B．放电时，该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－
C．充电时，电池将化学能转为电能
D．放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动

【浙江省湖州市菱湖中学2013届高三期中考试】右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

A．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL
B．负极反应为4Na4e-=4Na+
C．闭合K后，b电极附近的pH变小
D．闭合K后，a电极上有产生氢气

【浙江省湖州市菱湖中学2013届高三期中考试】将分别盛有100 mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三个电解槽（电极均为惰性电极）依次串联，通直流电进行电解，当某极析出0.32 g Cu后，假定各溶液在电解前后的体积未变，则这时三个电解槽中溶液的pH分别是
A．13，7，1
B．12，7，2
C．1，7，13
D．7，7，7

【山东省济宁市泗水一中2013届高三12月月考】我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5+xLi LixV2O5。下列说法中，正确的是   （    ）
A．锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料
B．电池在放电时，Li+向负极移动
C．该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5 －xe－＝V2O5 + xLi+
D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

【河南省信阳高中2013届高三第五次月考】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

【辽宁省沈阳二中2013届高三第四次阶段测试】按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示    (    )

①c(Ag+)    ②c(AgNO3)    ③a棒的质量    ④b棒的质量    ⑤溶液的pH
A．①③
B．③④
C．①②④
D．①②⑤

【辽宁省沈阳二中2013届高三第四次阶段测试】下列有关工业生产的叙述正确的是(   )
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，反应SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH="-98.3" kJ·mol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
【辽宁省沈阳二中2013届高三第四次阶段测试】镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法不正确的是（   ）
A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-
B．放电时，Mo3S4发生氧化反应
C．充电时，Mg2+向阴极迁移
D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg

【辽宁省沈阳二中2013届高三第四次阶段测试】(15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾．
⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为：                  ．
②该反应达到平衡状态的标志是       ．
A．v(SO2)=v(SO3)      B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变    D．各组分的体积分数不变
⑵某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．

①B电极的电极反应式为              ；
②溶液中H+的移动方向由     极到     极；(用A、B表示)
⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)
  Fe2++  +       ——  Fe3++  Mn2++        
②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是               ．
③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为           ．

【辽宁省沈阳二中2013届高三第四次阶段测试】（10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：

锌锰电池的构造      碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
8.8
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。

【山东省济宁市泗水一中2013届高三12月月考】（共12分）（1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：
反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性
①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为_________________
②与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为__________________
（3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_____
①（a+b）×63g   ②（a+b）×189g   ③（a+b）mol   ④VC－mol

【浙江省湖州市菱湖中学2013届高三期中考试】(10分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为              、              。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是      ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为                         ；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为      L(标准状况)。
【答案】（1）2O2+4H2O +8e—=8OH—   CH4+10OH--8e—=CO32-+ 7H2O  
（2）H2      2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑    （3）4

【浙江省湖州市菱湖中学2013届高三期中考试】（8分）有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是：     (用“＞、＜、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：      。
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：      。
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是：      。
（4）因为醋酸存在电离平衡，所以pH相同的三种酸与锌反应的过程中醋酸中的c(H+)最大，所以速率为a 1=a2＜a3。
【考点定位】该题考查强弱电解质的比较。

【辽宁朝阳柳城高级中学2013届高三第三次月考】（10分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为        、          。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是     ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为             ；
(3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为   L(标准状况)。

【天津市新华中学2013届高三第三次月考】Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H（g）+CO（g）CHOH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol
②2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；ΔH=－23.5 kJ·mol
③CO（g）+HO （g）CO（g）+H（g）；ΔH=－41.3 kJ·mol
总反应：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的ΔH=__________：
Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式__________，电子的移动方向为________；
②乙中总反应的离子方程式为__________，Cl移向__________电极（填Fe或C）；
③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl氧化了生成的I。若反应中Cl和I的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_____________________；
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为：______________________；
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_________（填写物质的化学式）_________g。

【浙江省临海市白云高级中学2013届高三第三次段考】（11分）如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：

①判断电源的正、负极：a为________极，b为________极。
②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象　　　　　　　　　　。
③写出电极反应式：A极　　　　　　　　　　　　，C极　　　　　　　　　　　。
④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否移动（填是或否）　　　　　。说明理由____________________________。

【辽宁省盘锦市第二高级中学2013届高三第二次阶段考试】（10分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、C(石墨)
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
氢氧化钠溶液
偏向Mg
5
Al、Zn
浓硝酸
偏向Al
试根据表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“相同”或“不相同”)________。
(2)对实验3完成下列填空：
①铝为________极，电极反应式：______________________________。
②石墨为________极，电极反应式：___________________________。
③电池总反应式：______________________________________。
(3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是__________________________
写出铝电极的电极反应式_________________________________。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_____________________________。

【辽宁省盘锦市第二高级中学2013届高三第二次阶段考试】（10分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式　　　　　　，　　　　　　。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是                        。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣)，n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO3²﹣):，n(HSO3﹣)
91：9
1：1
1：91
PH
８.２
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　

（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　
　　　　　　。

【辽宁省盘锦市第二高级中学2013届高三第二次阶段考试】（7分）（1）甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度，应选用___①___作指示剂，滴定终点溶液颜色变化__②___，若用待测液润洗锥形瓶，则所测的氨水溶液浓度（以下用偏高，偏低，无影响填空）___③__，若酸式滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则所测氨水的溶液浓度__④___，若酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测氨水的溶液浓度__⑤___。
（2）PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m 倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相同，则m __①___ n（选填> 、< 、 = ），若改用PH相同的氨水和氢氧化钠溶液溶液，进行上述操作，则m __②___ n（选填 > 、< 、 = ）。

【辽宁省盘锦市第二高级中学2013届高三第二次阶段考试】（8分）（1）已知断开1 mol  H2中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化学键要释放431 kJ能量，试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化。△H=　　　　　。
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=___①___，此酸的电离平衡常数K=___②___，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的__③__倍。

【甘肃省张掖二中2013届高三10月月考】用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为(     )
A．11
B．5
C．7
D．1

【甘肃省张掖二中2013届高三10月月考】(10分)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为__________。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_____________，
总反应的离子方程式为_____________                  。
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________。
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为______________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为__________________________。

【江西省九江一中2013届高三第三次月考】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                        。
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为K=         。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将      移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。

20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图11所示的变化，则改变的条件可能是
        （填序号）。

①加入催化剂　 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式         。
（4）如图所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极反应式为       。