专题4离子反应高三化学复习人教版.doc

专题4 离子反应
一、离子反应
离子反应：有 参加的反应。
二、离子方程式
1、离子方程式：用 表示离子反应的式子。
意义：不仅表示 ，而且还能表示 。
2、离子方程式书写
(1)书写方法：
①写：写出反应的化学方程式。
②拆：把易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）拆写成离子形式。
③删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。
④查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
(2)书写要点：抓住两易、两等、两查
两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示；
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
(3)书写原则
①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。
③氨水作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时，可写NH3 （标↑号)。
④固体之间的反应不能写离子方程式;浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。
⑤离子方程式要做到原子个数、电荷配平。
⑥—些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例反应等]要考虑并满足反应物物质的量的比值。
⑦多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
练习1 写出下列反应的离子方程式
（1）过量氨水与氯化铝溶液混合：
（2）甲酸溶液与澄清石灰水混合：
（3）氯气溶于冷水中：
（4）钠粒投入到水中：
（5）向NaOH溶液中通入少量的CO2：
（6）碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：
碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：
（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：
在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液至溶液显碱性：
3、离子方程式正误判断
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
练习2 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
①碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
②把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6 H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
③向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
④硫化钠水解：S2- + 2H2O = H2S + 2OH-
⑤氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
⑥碳酸钙与醋酸反应： CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O
⑦铜片和稀硝酸反应：Cu + NO3- + 4H+ = Cu2+ + NO↑ + 2H2O
⑧次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
⑨用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
⑩饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
三、离子共存问题
离子不能大量共存的规律：离子反应发生的条件，也就是离子不能大量共存的原因。
1、复分解反应：生成难溶物质的离子（如Fe2+与S2-，Ca2+与PO43-，Ag+与I_）或微溶物质的离子（如Ca2+与SO42-）不能大量共存；生成气体物质的离子（如S2-与H+，H+与CO32-）不能大量共存；生成难电离物质的离子（如H+与OH-，H+与ClO-,H+与F-）不能大量共存。
2、发生双水解反应的离子不能大量共存，如Al3+、Fe3+分别与CO32-、HCO32-、AlO2-；Al3+与S2-等。
3、发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+与S2-，Fe3+与I-，NO3-(H+)与Fe2+，ClO-与S2-等。
解题注意：
①与H+、OH—离子都不能大量共存的离子，如弱酸的酸式酸根，如HCO3—、HS—、H2PO4-
②若题目中提示酸性（PH<7）或碱性（PH>7）溶液，应在各选项中加入H+或OH-考虑。
③若题目中已知是无色溶液，应注意各选项中是否有Fe3+,Cu2+, Fe2+,MnO4—等离子。
【例1】下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )
A.Ca2+、NH4+、Cl-、CO32- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C. H+、 Na+、NO3-、OH- D. K+、Mg2+、SO42-、OH-
练习3 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A. I-、ClO-、NO3-、H+ B. K+、Cl-、HCO3-、OH-
C. SO32-、SO42-、Cl-、OH- D. Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
练习4 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A. NH4+、K+、AlO2-、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
C. PO43-、H2PO4-、K+、Na+ D. Cu2+、HS-、K+、Cl-
练习5下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A. Cl-、ClO3-、OH- 、Na+ B. Fe3+、HCO3-、Na+、SO42-
C. H+ 、K+、F- 、Br- D. H+ 、Cl-、CH3COO-、NO3-
【例2】某溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl- 、NO3-
C. K+、Na+、Cl- 、AlO2- D. K+、NH4+、SO42-、NO3-
练习6 某溶液能与铝反应放出氢气，则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是 ( )
A. Na+、CO32-、K+、Cl- B. K+、NH4+、SO42-、Cl-
C. Na+、HS-、NO3-、K+ D. Cl-、K+、Ba2+、Br-
练习7 室温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中可能大量共存离子组的是( )
A. K+、Cl-、SO42-、I- B. S2-、SO32-、Na+、K+
C. Fe2+、NO3-、Cl-、K+ D. AlO2-、MnO4-、HCO3-、Na+
练习8 在PH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )
A. Na+、K+、S2-、Cl- B. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.K+、Na+、AlO2-、NO3- D. K+、Na+、SO42-、S2O32-
【例3】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 ( )
A. MnO4-、K+、Na+、SO42- B. Na+、K+、HCO3-、Cl-
C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、S2-、SO42-
练习9 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A. K+、 Ba2+、MnO4-、NO3- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl- D. Ca2+、Ag+、NO3-、Cl-
练习10 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3-、Cl-、K+
C. K+、Ba2+、OH-、SO42- D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-
【综合训练】
1、下列物质的溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2
2、下列物质混合后不能发生离子反应的是 ( )
A、硫酸铜溶液与氢硫酸 B、氯化铁溶液与氢硫酸
C、硫酸溶液与氯化钠溶液 D、铜粉投入氯化铁溶液
3、在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )
A、K+、Ba2+、Cl-、NO3- B、Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
C、Na+、AlO2-、OH-、SO42- D、H+、NH4+、ClO-、S2-
4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
5、若在加入铝粉释放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 ( )
A、NH4+、NO3- 、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C、NO3- 、Ca2+、K+、Cl- D、NO3- 、K+、AlO2-、OH-
6、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A、H+、Na+、S2O32-、Cl- B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、Na+、OH-、SO42-、H2PO4- D、Cu2+、Na+ 、S2- 、SO42-
7、已知1L溶液中已电离的水是10-13mol，在此溶液中肯定能大量共存的离子组是( )
A、K+、Na+ 、NO3-、SO42- B、CO32-、Cl-、Na+、K+
C、Mg2+、NO3- 、K+、Cl- D、NO3- 、NH4+、SO42-、K+
8、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 ( )
A、SO42- B、NO3- C、SCN- D、CO32-
9、下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是 ( )
A、在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
B、在PH=0的无色溶液中：Na+ 、Br-、Cl-、SO42-
C、在水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：H+、NH4+、HCO3-、Cl-
D、在中性溶液中：K+、Cs+、NO3-、Cl-
10、无色透明的溶液中可能含大量的Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等离子。若向其中加入铝粉，反应后生成AlO2-离子，则原溶液可能存在的离子是( )
A、OH-、NO3-、Mg2+ B、HCO3-、Ag+、NO3-
C、Ba2+、NO3-、OH- D、SO42-、Mg2+、NO3-
11、要使含有Ag+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cu2+等离子的溶液中的各离子逐一沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 ( )
A、H2SO4、HCl、K2S、NaOH、CO2
B、NaCl、Na2SO4、Na2S、NH3•H2O、HCl
C、NaCl、Na2SO4、H2S、NaOH、CO2
D、Na2S、Na2SO4、NaCl、NaOH、HCl
12、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+ 、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 ( )
A、CO32-和NO3-可能来自同一工厂 B、Na+ 和NO3-来自同一工厂
C、Ag+和Na+ 可能来自同一工厂 D、Cl-和NO3-一定不在同一工厂
13、某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ；还需要进一步确认的离子是 ，怎样判断有无H+、Cu2+ 。
14、下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A、氢氧化铝与稀盐酸反应：Al(OH)3 + H+ = Al3+ + 2H2O
B、氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+
C、甲酸与氢氧化钠溶液反应：HCOOH + OH- = HCOO- + H2O
D、氯气通入冷水中：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-
15、下列离子反应方程式正确的是 ( )
A、小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = Ca CO3↓ + CO32- + 2H2O
B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
C、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2 Cl-
D、苛性钾溶液中加入稀醋酸：H+ + OH- = H2O
16、下列反应的离子方程式不正确的是 ( )
A、铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
B、氯气通入烧碱溶液：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
C、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-

D、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚： OH + CO32- = O- + HCO3-
17、下面离子方程式错误的是 ( )
A、向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
B、硫化钠水解：S2- + 2H2OH2S + 2OH-
C、铜片加入过量的浓硝酸中：Cu + 4 H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑+ 2H2O
D、澄清的石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
答案：练习2 ①⑥ 例1 B 练习3~5 C、B、A 例2 B 练习6~8 D、AB、B 例3 C 练习9~10 C、A
综合训练：1~5 D、C、A、A、CD 6~12 A、A、A、BD、C、C、D 13 Cl-；Ag+、CO32-、OH-；H+、Cu2+；观察溶液颜色，如为蓝色，则有Cu2+。加足量铁粉，有气泡产生，则有H+ 14~17 C、B、A、BD