高一化学上学期期中试题95.doc

福州八中20162017学年第一学期期中考试高一化学考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137 Mn-55 Cl-35.5第卷 （选择题，共50分） 一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 12016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是A过滤B两种固体混合C硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应D蒸发2根据报道,每到春季,我国沿海一些城市频繁出现大雾天气，常致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体3据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。以下关于3He的说法正确的是 A是4He的同素异形体 B比4He少一个电子C是4He的同位素 D比4He少一个质子4下列化学反应方程式中，符合“碱性氧化物碱”转化规律的是AMgO+H2SO4MgSO4+H2O BNa2O+H2O2NaOHCZn+H2SO4ZnSO4+H2 DSO3+H2OH2SO4 5“单质 氧化物 酸或碱盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是A. 硫 B. 碳C. 铜D钙 6下列叙述正确的是 A1 mol NH3的质量为17 gmol1BH2SO4的摩尔质量为98g C3.011023个O3分子和 3.011023个O2分子电子数之比等于1:1D等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11:77不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2B2Na+Cl22NaClCFe+CuSO4Cu+FeSO4DFe2O3+3CO2Fe+3CO2 8用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 XYZA碱化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物9下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、分液、过滤 B蒸馏、过滤、分液、蒸发C分液、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、分液、蒸馏10对于化学反应A + B = C + D 的下列说法中正确的是 A若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应B若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐11利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 molL-1的溶液D烧杯、量筒、胶头滴管、分液漏斗用CCl4将溴从溴水中提取出来12下列各组物质：NaCl和NaNO3 CaCO3和BaCl2 KCl和MnO2 BaSO4和AgCl按溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们一一分离的是 A只有 B和 C和 D只有13容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有温度、浓度、 容量、 压强、刻度线。这五项中的 AB C D14过氧化氢在下列三个反应中:H2O2+H2S2H2O+S、2H2O22H2O+O2、H2O2+Cl22HCl+O2,所起的作用是A起相同作用B起不同作用C只起氧化剂的作用D只起还原剂的作用 15下列除去杂质的方法正确的是A除去BaSO4中少量BaCO3，加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥B除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤C除去CO2气体中混有的CO气体：通过灼热的铜网D除去碘水中的碘，加入乙醇萃取后分液16向含下列离子的溶液中分别加烧碱固体（体积变化忽略），不能引起离子浓度减小的是ANH4+ BH+ CCl DCu2+17现有NH4Cl、MgSO4、 (NH4)2SO4和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 ANaOHBBa(OH)2CAgNO3DHCl18在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是 A水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 B水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C水、硝酸银溶液、稀硝酸 D水、氢氧化钾溶液、稀硝酸19下列关于物质的量浓度表述中正确的是A0.3 molL1 Na2SO4溶液中含有Na和SO42总物质的量为0.9 molB用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 molL1C50mL 1 molL1的KCl溶液和100mL 0.25 molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度相等D10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 时，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1201gNH3含N个氢原子，则阿伏加德罗常数为ABC3ND17N21设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA B标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA 22氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论正确的是A它们的分子数之比为2:3B它们的原子个数之比为9:8C它们的质量之比为1:3D同温同压下，两气体体积比为3:123火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 A此反应是氧化还原反应 B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C在反应中N2O4做还原剂 DR的分子式为C2H8N2 24用10 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是 A322B123 C133D31125右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A2 B3 C4 D5 第卷 （共50分）二、根据题目要求填空（共42分）26（20分)（1）在FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体3种分散系中，分散质粒子的直径由大到小的顺序是。（用序号填写）（2）同温同压下，体积比为32的H2和CO，它们的物质的量之比是，原子个数之比是，质量之比是，密度之比是。（3）R2+的核内有x个中子，R的质量数为M，则mgR2+里含有电子的物质的量为。（4）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表示。其中为化合反应，则为反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式:。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式： 。（5）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2离子。配平制取铁酸钠的化学方程式：_Fe(NO3)3 _NaOH_Cl2 = _Na2FeO4_NaCl6NaNO38H2O。反应中，_元素被氧化，每生成8mol H2O转移电子总数为_。27（8分）实验室用胆矾(CuSO45H2O)配制450mL 0.100molL1 CuSO4溶液，实际操作步骤有：（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管外还需要的仪器是。（2）需称量胆矾的质量为_g。（3）下图是某同学在实验室配制该CuSO4溶液的过程示意图,据此回答下列问题:观察配制CuSO4溶液的过程示意图,指出其中有错误的是(填操作序号)。（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_ (填序号)容量瓶使用时未干燥 定容时俯视刻度线观察液面 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 胆矾晶体部分失去结晶水28（14分）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2+ O2+ 2H2O【实验装置】a b水【交流与讨论】甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。（1）装置的作用是： ；（2）装置的作用是： ，其中装置的短导管的应与装置的 接口相连（填“a”或“b”）；（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为3.36 L（标准状况下），则称取的样品质量应大于 g；乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度，但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 （填序号）A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收但丙同学认为用乙同学的方案测得的样品纯度也可能会偏低，你认为原因可能是（已知装置不漏气，试剂足量） 。 丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得剩余固体11.7 g。则该样品的纯度为 。 三、计算题（8分）29实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气。二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰（MnCl2）、氯气和一种液态氧化物。 （1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 （2）若用含二氧化锰80%的软锰矿21.8g与80.0ml的浓盐酸反应，求：浓盐酸的浓度，标准状况下产生气体的体积。（写出计算过程） 福州八中20162017学年第一学期期中考试高一化学试卷参考答案及评分标准 一、选择题（每题2分，共50分）题号123456789101112答案ADCBCDDBB BDC13141516171819202122232425DBACB ADABBCCC二、根据题目要求填空（共28分）26（20分)（1） （1分）（2）32，（1分）11，（1分）328 （2分） 314 （2分）（3） mol （2分）（4）分解（1分）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（2分） H2 + CuO Cu+ H2O （2分） （5）2、16、3、2、6、6、8 （2分） +3价铁 （2分） 6NA （2分）27（8分）（1）500ml容量瓶 （2分）（2）12.5g（2分） （3） （2分）（4）（2分）28（14分）（1）除去二氧化碳和氯化氢气体；（2分）（2）验证二氧化碳是否被除尽（2分）；b（2分） （3）3.66；（2分）ABC（2分）（对两个给一分，只对一个或有错选不得分）；装置内还有残余的CO2未被NaOH溶液吸收（2分）97.6%（2分）三、计算题（8分）2e29（1） MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+2H2O （3分）解：依题意： n(MnO2)= （1分）MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+2H2O 1mol 4mol 22.4L 0.200mol n(HCl) V(Cl2) （1分） (1) （1分） （1分） (2) （1分）答：略注意：1、 书写方程式时：离子方程式写成化学方程式不得分；化学式写错或未配平均不给分；必要的条件、“”、“”未注明，扣1分。2、 计算题漏或错写单位，每步扣1 分3、 简答题按要点给分