高一化学上学期期中试题95.doc

福州八中2016—2017学年第一学期期中考试
高一化学
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137 Mn-55 Cl-35.5
第Ⅰ卷 （选择题，共50分）
一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
1．2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是
A．过滤　 B．两种固体混合　　　　　
C．硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应 D．蒸发
2．根据报道,每到春季,我国沿海一些城市频繁出现大雾天气，常致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。以下关于3He的说法正确的是
A．是4He的同素异形体 B．比4He少一个电子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
4．下列化学反应方程式中，符合“碱性氧化物→碱”转化规律的是
A．MgO+H2SO4MgSO4+H2O B．Na2O+H2O2NaOH
C．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ D．SO3+H2OH2SO4
5．“单质→ 氧化物→ 酸或碱→盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是
A. 硫 B. 碳 C. 铜 D．钙
6．下列叙述正确的是
A．1 mol NH3的质量为17 g•mol—1 B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．3.01×1023个O3分子和 3.01×1023个O2分子电子数之比等于1:1
D．等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11:7
7．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是　
A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　　 B．2Na+Cl22NaCl
C．Fe+CuSO4Cu+FeSO4　 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
8．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X
Y
Z
A
碱
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
9．下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏
10．对于化学反应A + B = C + D 的下列说法中正确的是
A．若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应
B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐
11．利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液
D
烧杯、量筒、胶头滴管、分液漏斗
用CCl4将溴从溴水中提取出来
12．下列各组物质：①NaCl和NaNO3 ②CaCO3和BaCl2 ③KCl和MnO2 ④
BaSO4和AgCl按溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们一一分离的是
A．只有① B．③和④ C．②和③ D．只有③
13．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有
①温度、②浓度、 ③容量、 ④压强、⑤刻度线。这五项中的
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
14．过氧化氢在下列三个反应中:①H2O2+H2S2H2O+S↓、
②2H2O22H2O+O2↑、③H2O2+Cl22HCl+O2,所起的作用是　
A．起相同作用 B．起不同作用
C．只起氧化剂的作用 D．只起还原剂的作用
15．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去BaSO4中少量BaCO3，加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤
C．除去CO2气体中混有的CO气体：通过灼热的铜网
D．除去碘水中的碘，加入乙醇萃取后分液
16．向含下列离子的溶液中分别加烧碱固体（体积变化忽略），不能引起离子浓度减小的是
A．NH4+ B．H+ C．Cl－ D．Cu2+
17．现有NH4Cl、MgSO4、 (NH4)2SO4和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是
A．NaOH B．Ba(OH)2 C．AgNO3 D．HCl
18．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是
A．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
C．水、硝酸银溶液、稀硝酸 D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸
19．下列关于物质的量浓度表述中正确的是
A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—总物质的量为0.9 mol
B．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L－1
C．50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
20．1gNH3含N个氢原子，则阿伏加德罗常数为
A． B． C．3N D．17N
21．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA
B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
D．2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA

22．氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论正确的是
A．它们的分子数之比为2:3 B．它们的原子个数之比为9:8
C．它们的质量之比为1:3 D．同温同压下，两气体体积比为3:1
23．火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：
R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在反应中N2O4做还原剂
D．R的分子式为C2H8N2
24．用10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
25．右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于
A．2 B．3
C．4 D．5
第Ⅱ卷 （共50分）
二、根据题目要求填空（共42分）
26．（20分)（1）在①FeCl3溶液、②Fe(OH)3悬浊液和③Fe(OH)3胶体3种分散系中，分散质粒子的直径由大到小的顺序是　　　　　。 （用序号填写）
（2）同温同压下，体积比为3∶2的H2和CO，它们的物质的量之比是　　　　　，原子个数之比是　　　　　，质量之比是　　　　　，密度之比是　　　　　。 
（3）R2+的核内有x个中子，R的质量数为M，则mgR2+里含有电子的物质的量为　　　　　　　　。 
（4）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表示。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　　　　　反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式:　　　　　　　　。写出有水生成的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： 。
（5）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2＋离子。配平制取铁酸钠的化学方程式：___Fe(NO3)3＋ __NaOH＋__Cl2 === __Na2FeO4＋__NaCl＋6NaNO3＋8H2O。反应中，__________元素被氧化，每生成8mol H2O转移电子总数为_____________。
27．（8分）实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)配制450mL 0.100mol·L－1 CuSO4溶液，实际操作步骤有：
（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管外还需要的仪器是　　　　　　　　　　。 
（2）需称量胆矾的质量为_____________g。
（3）下图是某同学在实验室配制该CuSO4溶液的过程示意图,据此回答下列问题:

观察配制CuSO4溶液的过程示意图,指出其中有错误的是　　　　　(填操作序号)。 
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________ (填序号)
①容量瓶使用时未干燥 ②定容时俯视刻度线观察液面
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤胆矾晶体部分失去结晶水
28．（14分）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【实验装置】

a b
④
水

【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是： ；
（2）装置③的作用是： ，
其中装置③的短导管的应与装置④的 接口相连（填“a”或“b”）；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为3.36 L（标准状况下），则称取的样品质量应大于 g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度，但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 （填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
但丙同学认为用乙同学的方案测得的样品纯度也可能会偏低，你认为原因可能是
（已知装置不漏气，试剂足量） 。
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得剩余固体11.7 g。则该样品的纯度为 。
三、计算题（8分）
29．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气。二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰（MnCl2）、氯气和一种液态氧化物。
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（2）若用含二氧化锰80%的软锰矿21.8g与80.0ml的浓盐酸反应，求：
①浓盐酸的浓度，②标准状况下产生气体的体积。（写出计算过程）

福州八中2016—2017学年第一学期期中考试
高一化学试卷参考答案及评分标准

一、选择题（每题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
D
C
B
C
D
D
B
B
B
D
C
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
B
A
C
B
A
D
A
B
B
C
C
C
二、根据题目要求填空（共28分）
26．（20分)（1）②>③>① （1分）
（2）3∶2，（1分）　1∶1，（1分）3∶28　 （2分） 3∶14 （2分）
（3） mol （2分）
（4）分解　（1分）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O　（2分）
H2 + CuO Cu+ H2O （2分）
（5）2、16、3、2、6、6、8 （2分） +3价铁 （2分） 6NA （2分）
27．（8分）（1）500ml容量瓶 （2分）
（2）12.5g　（2分）
（3）①③⑤ （2分）
（4）②⑤（2分）
28．（14分）
Ⅰ．（1）除去二氧化碳和氯化氢气体；（2分）
（2）验证二氧化碳是否被除尽（2分）；b（2分）
（3）3.66；（2分）
Ⅱ．ABC（2分）（对两个给一分，只对一个或有错选不得分）；
①②装置内还有残余的CO2未被NaOH溶液吸收（2分）
Ⅲ．97.6%（2分）

三、计算题（8分）
2e
29．（1）
△

MnO2 + 4HCl(浓) ==== MnCl2 + Cl2↑+2H2O （3分）
解：依题意： n(MnO2)= （1分）
MnO2 + 4HCl(浓) ==== MnCl2 + Cl2↑+2H2O
1mol 4mol 22.4L
0.200mol n(HCl) V(Cl2) （1分）
(1) （1分）
（1分）
(2) （1分）

答：略

注意：
1、 书写方程式时：离子方程式写成化学方程式不得分；化学式写错或未配平均不给分；必要的条件、“↑”、“↓”未注明，扣1分。
2、 计算题漏或错写单位，每步扣1 分
3、 简答题按要点给分