高一化学下学期第一次月考试题维义特零班.doc

江西省上饶县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（维义、特零班）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Cu： 64
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1. 下列物质的电子式， 正确的是

2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)
A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
3. X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）
A. ZXYW B. WXYZ C. XYZW D. ZYXW
4．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主
族，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的，D的最外层电子数为C、E之和
的一半。下列说法正确的是
A．A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径
B．A、D能形成离子化合物DA5，与H2O反应能生成A的单质
C．C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性
D．E的两种氢化物中所有化学键种类完全相同
6. 图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
7. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 （ ）
A．只有①②正确 B．只有①③正确 C．只有④正确 D．①②③④均不正确
8．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是(　　)
A．5∶3∶2 B．5∶2∶2 C．5∶2∶1 D．9∶3∶1
9．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a―b―1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（ ）
①与水反应 ②与硫酸反应 ③与氢氧化钠溶液反应 ④与氯气反应
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
10．在aXm＋和bYn－两种简单离子(X、Y都是短周期元素)中，已知Yn－比Xm＋多两个电子层，下列关系或说法正确的是(　　)
A．X只能是第二周期的元素 B．a一定比b小
C．b－a＋m＋n一定等于16 D．Y只能是第三周期的元素
11．元素X与元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子核外电子数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个。下列描述正确的是(　　)
A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B．X和Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2
C．X的化合物种类比Y的化合物种类少
D．Y能置换酸中氢放出氢气，但不能置换盐中的金属
12．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是(　　)
A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3
13．某原电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是(　　)
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
D．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
14．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.077
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋7、－1
＋4、－4
－2
A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键
15．已知1～18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A. 若P>K，则还原性
B. 若m>n，则碱性
C. 若半径，则a<b
D. 若半径，则X的单质一定能从含的盐溶液中置换出Y
16．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
下列结论正确的是(　　)
A．Pb为正极被氧化 B．SO只向PbO2极移动
C．电解质溶液密度不断减小 D．溶液的pH值不断减小
17．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(　　)
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化
学能与电能间的完全转化
18．右图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是(　　)
A．该装置将化学能转化为电能
B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋
D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15
二、非选择题（共46分）
19．（12分）意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
(1)下列有关O4的说法正确的是：
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中， _______（填序号）相当于氧分子被还原。
(3)写出O22—的电子式：
(4) O2+、O2－中的电子数分别为： ； _________
(5)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：
盐
熔点/℃
熔化吸热/KJ·mol-1
参考价格/元·kg-1
CaCL2·6H2O
29.0
37.3
780～850
Na2SO4·10H2O
32.4
77.0
800～900
Na2HPO4·12H2O
36.1
100.1
1600～2000
Na2S2O3·5H2O
48.5
49.7
1400～1800
其中最适宜作储能介质的是 (填字母)。
A、CaCL2·6H2O B、Na2SO4·10H2O C、Na2HPO4·12H2O D、Na2S2O3·5H2O
②右图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，
B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据
对水的密度的认识，你估计在阳光照
射下水将沿 （填“顺”或“逆”）时针方向流动。
20.（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播
站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各
样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回
答下列问题：
(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
①工作时电流从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。
②电极反应式：正极______________________________________________，
负极：_______________________________________________________________。
③工作时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
放电
充电

(2) 氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。
电池放电时，负极是____________，正极的电极反应式为___________，
21．（14分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是__________________。
（2）元素F、G，I、K、M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是__________________（用元素或离子符号表示）。
（3）用电子式表示MO2：_______，用电子式表示CJ2的形成过程：____________。
（4）比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性_________于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：__________________。
（5）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为___________________________。
22．（8分）相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子。已知7.0 g X在标准状况下的体积约为 5.6 L，同温同压下1.0 L Y(g)的质量与22 L氢气的质量相等。通过计算分析A、B各是何种元素？X、Y各是何种化合物？

上饶县2019届高一年级下学期第一次月考
化 学 试 卷(惟义、特零班)答案
一选择题（每题3分 共54分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
C
A
A
B
D
D
C
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
B
D
D
D
C
C
C
B
19．(12分)（1）C、D （2）①③
（3）；
（4）15、17 （共2分） (5)①B ②顺
20.（12分）(1)①Ag2O (1分)　Zn（1分）
②Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
③增大
(2)H2　NiO(OH)＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－
21．（共14分）
（1）第四周期第ⅥⅡ族
（2）
（3）
（4）弱

或
(5)
22.（8分）解：　M(X)＝7.0 g÷＝28 g·mol－1
由＝可得，M(Y)＝44 g·mol－1
X的化学式为AB，设Y的化学式为ABm，并设A、B的相对原子质量分别为a、b(a＞10，b＞10)
则 由①②得(m－1)b＝16
因m为正整数，又b＞10，所以m只能等于2，则b＝16，对应B为氧元素；a＝12，对应A为碳元素。
答案　A为碳元素，B为氧元素；X为CO，Y为CO2。