高一化学下学期第一次月考试题维义特零班.doc

江西省上饶县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（维义、特零班）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Cu： 64一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列物质的电子式， 正确的是2短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYK，则还原性B. 若mn，则碱性C. 若半径，则ab D. 若半径，则X的单质一定能从含的盐溶液中置换出Y16铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O下列结论正确的是()APb为正极被氧化BSO只向PbO2极移动C电解质溶液密度不断减小D溶液的pH值不断减小17右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为O22H2O4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化18右图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是()A该装置将化学能转化为电能B催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C催化剂a表面的反应是SO22H2O2e=SO4HD若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为815二、非选择题（共46分）19（12分）意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。(1)下列有关O4的说法正确的是： AO4分子内存在极性共价键 B合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化CO4与O3、O2都是氧的同素异形体DO4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中， _（填序号）相当于氧分子被还原。(3)写出O22的电子式： (4) O2+、O2中的电子数分别为： ； _(5)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：盐熔点/熔化吸热/KJmol-1参考价格/元kg-1CaCL26H2O29.037.3780850Na2SO410H2O32.477.0800900Na2HPO412H2O36.1100.116002000Na2S2O35H2O48.549.714001800其中最适宜作储能介质的是 (填字母)。A、CaCL26H2O B、Na2SO410H2O C、Na2HPO412H2O D、Na2S2O35H2O右图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿 （填“顺”或“逆”）时针方向流动。20.（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2。工作时电流从_极流向_极(填“Ag2O”或“Zn”)。电极反应式：正极_，负极：_。工作时电池正极区的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。放电充电(2) 氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2NiO(OH) Ni(OH)2。电池放电时，负极是_，正极的电极反应式为_，21（14分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是_。（2）元素F、G，I、K、M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是_（用元素或离子符号表示）。 （3）用电子式表示MO2：_，用电子式表示CJ2的形成过程：_。（4）比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性_于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：_。（5）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为_。22（8分）相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子。已知7.0 g X在标准状况下的体积约为 5.6 L，同温同压下1.0 L Y(g)的质量与22 L氢气的质量相等。通过计算分析A、B各是何种元素？X、Y各是何种化合物？上饶县2019届高一年级下学期第一次月考化 学 试 卷(惟义、特零班)答案一选择题（每题3分 共54分）123456789CCAABDDCB101112131415161718BBDDDCCCB19(12分)（1）C、D （2） （3）； （4）15、17 （共2分） (5)B 顺 20.（12分）(1)Ag2O (1分)Zn（1分）Ag2O2eH2O=2Ag2OHZn2e2OH=Zn(OH)2增大(2)H2NiO(OH)eH2O=Ni(OH)2OH 21（共14分）（1）第四周期第族（2）（3）（4）弱或 (5)22.（8分）解：M(X)7.0 g28 gmol1由可得，M(Y)44 gmol1X的化学式为AB，设Y的化学式为ABm，并设A、B的相对原子质量分别为a、b(a10，b10)则 由得(m1)b16因m为正整数，又b10，所以m只能等于2，则b16，对应B为氧元素；a12，对应A为碳元素。答案A为碳元素，B为氧元素；X为CO，Y为CO2。