高一化学10月月考试题18.doc

湖北省枣阳市第七中学2016-2017学年高一年级上学期10月月考化学试卷
（时间：90分钟 分值100分 ）

第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．下列离子方程式正确的是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+＋2ClO-＋CO2+H2O →CaCO3↓＋2HClO
B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2→2Fe3＋＋4Cl－＋I2
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3— ＋ OH—→ CO32— ＋H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-→3Fe3+＋NO↑+2H2O
2．下列说法不正确的是
A．减压蒸馏可以防止炭化结焦
B．石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量
C．石油的常压蒸馏，减压蒸馏以及煤的干馏都是物理变化
D．芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏
3．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：
NaBH4＋H2O = H2↑＋NaBO2(未配平，其中NaBH4中氢元素为﹣1价)，则下列说法正确的是
A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂
4．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ + Ba2+== BaSO4↓
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g苯中含有C-C单键数目为0.3NA
B．标准状况下，2.24L的CHCl3中含有的C-H键数为0.1NA
C．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子数为0.1 NA
D．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的电子数目为7 NA
6．在100 g浓度为10 mol·L－1、密度为ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol·L－1的氨水，则加入水的体积为
A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于 mL
7．下列离子中，只有还原性的是
A． Na+ B． Fe2+ C．Br— D． SO32—
8．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：
① TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；② TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是
A．反应①中碳元素被还原 B．反应②中钛元素被氧化
C．反应①中Cl2是还原剂 D．反应②中TiCl4是氧化剂
9．2015年9月28日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现，下列有关水的说法正确的是
A．水属于氧化物 B．水分子中含有非极性键
C．冰与可燃冰的化学成分完全相同 D．氟气与水的反应中，水作氧化剂
10．设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L甲醛所含电子数约为16 NA
B．25℃时，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2 NA
C．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA
D．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1 NA个分子
11．分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
12．下列说法正确的是

A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的
B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体
C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作
D．稀释浓H2SO4，如图3操作
13．已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；
②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3，下列说法正确的是：
A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2
B．①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应
C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe＝Fe2+ + Cu
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
15．某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A．氧元素的相对原子质量为12a/b
B．1 mol该原子质量为aNAg
C．x g该氧原子所含电子数为8x/(aNA)
D．y g该氧原子的中子数一定为8y/a
16．下列各组物质中所含分子数一定相同的是（ ）
A.5.6L N2和11g CO2 B.5g CO和5g H2
C.含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2 D.质子数相等的NH3和HCl
17．下列实验装置正确且能完成实验目的的是

18．下列离子反应方程式正确的是 （ ）
A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH—→Cl—+ClO—+H+
B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O→2Na++2OH—+H2↑
C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3→3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO—3+2OH—→CaCO3↓+CO2-3+2H2O
19．下列叙述中，错误的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98 g·mol-1
B．2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素质量相同
C．等质量的02和03所含氧原子数相等
D．等物质的量的CO和C02所含氧原子数相等
20．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

21．在pH=1的无色溶液中, 下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、NO3- 、CO32- B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C．K+、Mg2+、NO3-、SO42- D．Na+、Fe 3+、Cl-、AlO2-
22．在T ℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含有NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)。
A．溶质的质量分数为w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w
23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA
C．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
24．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．下列推断不正确的是（ ）
A．肯定没有NH4+、HCO3-、MnO4-
B．可能有K+、Cl-
C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
D．可能有K+、Cl-、HCO3
25．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol∙L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
A．溶液中一定不含AlO2-
B．溶液中可能含有NO3-
C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+
26．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B．若装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢
C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
27．下列离子能大量共存，且满足相应条件的是
选项
离子组
条件
A
K+，Na+，Cu2+，Cl-
溶液呈无色
B
Na+，Fe3+，NO3-，SO42-
滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
C
Al3+，SO42-，Cl-，H+
加入氨水产生白色沉淀后沉淀溶解
D
Na+，NO3-，I-，SO42-
加入盐酸和淀粉溶液变蓝

28．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．中性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中
C．0.1mol/LNaAlO2溶液：HCO3-、Na+、SO42-、Cl-
D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
29．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、OH－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-
D．红色溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SCN-
30．某溶液中可能含有 Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、K+ 。取该溶液100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤灼烧，得 1.6g 固体，向上述溶液 中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中
A．至少存在 5 种离子
B．Cl-一定存在，且 c(Cl-) ≥ 0.4mol·L-1
C．SO42-、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

评卷人
得分

二、填空题（40分）
31．（12分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在某厂的废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以回收其中的金属
（填写金属的元素符号），其反应的离子方程式是 。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。
经过滤后的废水主要含 (填化学式），可用来浇灌农田。
32．(6分)(1)0．3 mol NH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0．4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是 。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 。
33．（14分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2），而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是_____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）___________→____________。
（3）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中______(填“得到”或“失去”)______mol电子。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说出NaBiO3的一个化学性质： 。
34．（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上述所示的物质分类方法名称是 。
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。（各空填写一个化学式即可）
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
① HCl
②
③
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥
⑦ CO2
⑧ Na2O
⑨ NH3
⑩H2O
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。
（4）写出①与③反应的离子方程式： 。

答案
选择：
1_5 DCABD 6_10 CCDAA 11_15 CBABB
16_20 CABDC 21_25 CBACA 26_30 BDDCB
31．(12分）OH-、C 1-、K+（2分）； （1）铁粉(1分）、Ag（1分); Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+(2分）
Ag+＋C1-＝AgC1↓（2分) Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓（2分)； KNO3(2分）
32．(1)1．806×1024 (2)0．6 mol (3)106 g·mol－1
33．（1）KCl、H2SO4 （2）KMnO4→MnSO4 （3）得到 5 （4）NaBiO3具有强氧化性
34．（12分,每空2分）（1）树状分类法 （2）② H2SO4（或HNO3）；③ NaOH（或KOH）；
⑥ Na2SO4（或K2SO4）（其他正确也可以）（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（4）H++OH-＝H2O