高一化学上学期期中试题11.doc

衡阳市八中2016年下期期中考试 高一化学考生注意：本试卷共31题，满分100分，时量90分钟，请将答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 第卷 （选择题，共计50分）一、选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是( )A闻气味B倾倒液体 C取粉末D过滤2下列仪器不能用酒精灯直接加热的是( )烧杯 坩埚 蒸发皿 试管 蒸馏烧瓶 锥形瓶 燃烧匙A B C D 3. 现有三组实验： 除去混在植物油中的水 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液4. Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类( ) A75的酒精溶液 B硝酸钠 CFe(OH)3胶体 D豆浆5. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( ) X Y Z A干冰 氧化物 纯净物 B冰水混合物 电解质 化合物 C淀粉溶液 胶体 分散系 D置换反应 氧化还原反应 离子反应 6 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到丁达尔效应的是( )A B C D7为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2 溶液其中正确的是( ) A. B. C. D.8. 下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A10mol氧约含有6.021024个氧分子 BNA 约等于6.021023C摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量D摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol9. 下列说法正确的是( ) A. CO2的摩尔质量为44g B. 5.4mL4的H2O中有1.8061023个分子 C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol10. 在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2:3，则这两个容器的体积比是( ) A.11 B.23 C.32 D.1311在体积相同的三个密闭容器中分别充入H2、Ne、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是( )AN(Ne)N(H2)N(O2) BN(O2)N(Ne)N(H2)CN(H2)N(O2)N(Ne) DN(H2)N(Ne)N(O2)12. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) An/8mol-1 Bn/16 mol-1 C8n mol-1 D4n mol-113在标准状况下 6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )A体积 B密度 C质量 D氢原子个数 14下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( ) A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 C150 mL 2 mol/L的KCl溶液D75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液15. 将12mol/L的盐酸（=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(=1.10g/cm3)，需加水的体积为( ) A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL16. 以下电离方程式错误的是( )AMgCl2 Mg2+ + 2Cl BFe2(SO4)3 2Fe3+ +3SO42CNaHCO3 Na+ +H+ CO32 DNaOH Na+ + OH 17下列各组离子一定能大量共存的是( )A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-18. 以下说法正确的是( )DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化19 下列离子方程式中，正确的是( )A氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O36H+2Fe2+3H2OB锌与盐酸的反应：Zn2H2Cl=Zn22ClH2C石灰石与盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2ODNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OHNH3+ H2O 20. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是() A. 作还原剂 B. 作氧化剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂 21. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )AFe2O3Fe BZn Zn2 CH2H2ODCuOCuCl222. 在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的反应中，则下列叙述正确的是（ ) AFe3O4 是还原剂 BCO是氧化剂C1mol Fe3O4得到6mol电子 D4molCO失去8mol电子23. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A5:3 B5:4 C1:1 D4:524. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4： 2FeCl3+10NaOH+3NaClO 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na2FeO4 + 2KOH K2FeO4 + 2NaOH 下列说法不正确的( )A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中Na2FeO4是还原产物CNa2FeO4 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol25. 奥运会篮球比赛用球男女有别。男子篮球比赛用7球，内部空间体积大约是7.35L，比赛时内部压强约为170kPa。己知，在25，100kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。假设比赛场馆温度为25，下列说法中正确的是( )A比赛时，篮球内一般充填氮气 B比赛时，篮球内约有空气0.3molC比赛时，篮球内约有空气14.8g D当25，170kPa时，Vm24.5L/mol第卷 （非选择题，共计50分）二、填空题（每空2分，共50分） 26.（6分）现有十种物质：蔗糖 熔融NaCl盐酸铜丝 NaOH固体 液氧CuSO4固体酒精 CO2 Na2SO4溶液（1）上述物质中可导电的是 （填序号，以下同）；（2）上述物质中不能导电的电解质是 ；（3）上述物质中属于非电解质的是 。27. （6分）同温同压下，同体积的N2和SO2物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 。28.（10分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤，取滤液；蒸发滤液；冷却结晶。为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：(1)取一份溶液，加入适量HCl，观察到 ，证明含有碳酸根。(2)取另一份溶液，为检验SO42，应往溶液中先加入过量的 ，再加入 。(3)取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl。你认为所得的结论是否严密？ 。理由是 。29. （8分）实验室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。 （1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号） 。100 mL量筒 烧杯 100 mL容量瓶 250 mL容量瓶天平 胶头滴管 玻璃棒 （2）需要NaOH固体的质量是 。 （3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是 。 A. 将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外 B. 将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点 （4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则所测盐酸的物质的量浓度是 。30.（10分）氧化还原是一类重要的反应。 （1）已知反应：Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+， Cu2+Fe=CuFe2+ 反应中还原剂是 ，氧化性Fe3+ Cu2+(填“ ”或“ ”) （2）在反应MnO24HClMnCl2C122H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 。 （3）已知反应：Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O 3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O 铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。 下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是 。 A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）231.（10分）取50mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH)2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出（1）14.51g白色沉淀是 ，并写出生成沉淀的离子方程式 （2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 （3）产生的气体在标准状况下的体积 （4）过滤出14.51g沉淀后，计算所得滤液溶质的物质的量浓度 （设反应前后溶液密度均为1gcm-3，溶液混合时忽略体积变化）衡阳市八中2016年下期期中考试 高一化学参考答案题号12345678910111213答案BACBDACDBADDC题号141516171819202122232425答案DBCCDCAADABC26. （1） 27. 1:1 2:3 7:1628. (1)有气泡产生 (2)盐酸 BaCl2溶液 (3) 否 ； 碳酸根离子、硫酸根离子也会和银离子结合生成白色沉淀 29. (1) (2)10.0g（10g） (3)ABC (4)0.8mol/L30. (1)Cu (2)2.24L (3)3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O AC31.（1）硫酸钡、碳酸钡， Ba2+ + CO32-= BaCO3 Ba2+SO42- =BaSO4 （2）0.4mol/L （3）1.12L （4）1.4mol/L