高一化学上学期期中试题101.doc

2016--2017学年度上学期期中考试
高一化学试卷
考试时间；90分钟 试题分数：100分
相对原子量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al： 27 S： 32
卷I
一、 单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共 2×10=20分）
1、运送硫酸的车辆上所贴化学品的标志是:

A B C D
2、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是:
A．分液漏斗使用前要检查它是否漏水    
B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，不必静置，应立即分液    
D. 分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出
3、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是
A. 石灰石 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CH4
4、下列叙述正确的是:
A．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 B．CH4的摩尔质量为16 g/mol
C．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol D．1 mol 任何物质均含有NA个分子
5、BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是
A．Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑ B．BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑
C．BaCO3+2H++2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑ D．CO32-+2H+= H2O+CO2↑
6、 下列叙述正确的是：
A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 B．胶体微粒不能透过滤纸
C． 向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe(OH)3胶体 D．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

7.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是:
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．氯气发生氧化反应 D．氧化性：Cl2〉Br2
8. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是:
A．熔融的KOH　　B．KOH溶液　　C．浓硫酸 D．KOH晶体
9. 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是:
A．10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 B．20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol/L KCl溶液 D．200 mL 2 mol•L﹣1KClO3溶液
10. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的:
A．CO32-、Cl- 　B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
二、选择题（每题最多有两个正确答案。每题3分共3×10=30分）
11、在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(SO42-)为
A.0.15mol/L B.0.20mol/L C.0.25mol/L D.0.40mol/L
12. 下列说法正确的是:
A. CuSO4·5H2O是一种纯净物 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
D. SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质
13.下列实验所选装置不合适的是:

A．分离水和泥沙选① B．从盐水中获得食盐选②
C．分离酒精和溴水选③ D．由自来水制取蒸馏水选④
14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是:
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
B．加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液
一定含有CO32-
C．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl－
D．向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-

15. NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是:
A．H＋和CO B．HCO和HSO C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋
16. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．石灰水与盐酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
B．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ = H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­
17、下列关于物质分类的正确组合是:

混合物
氧化物
酸
碱
盐
A
空气
SiO2
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
冰水混合物
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
水煤气
CuO
NaHSO4
NH3.H2O
CaF2
D
盐酸溶液
CaO
HNO3
Ca(OH)2
NaHSO4
18、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩浓盐酸。下列说法正确的是:
A.以上物质能导电的是④⑥⑩ B. 以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩
C.属于非电解质的是②⑤⑦ D.以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩
19、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是：
A．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
B．由1L 1 mol·L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个
C．2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子
D．2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023
20、下列叙述中正确的是
A．金属原子失电子越多，其还原性越强
B．制成0.5L 1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体质量为143克
C．相同条件下，NA个氧气分子和NA个氮气分子的密度比等于7∶8
D．配制480 mL溶液时，选择规格为480 mL的容量瓶
卷II（满分50分）
三、 填空题
21．（8分）根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列问题
1）、氧化剂与还原剂的物质的量之比是：
2）、盐酸体现出的性质有：
3）、用双线桥表示出电子转移的方向和数目： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
4）、当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为 （填具体数字）
22、（15分）
(1)18gH2O的物质的量是 ，含有 个氢原子；
(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ，
R的相对原子质量为________。含1.6 g R的Na2R，其物质的量为 。
(3)相等物质的量的CO和CO2
①所含分子数目之比为 ②所含O原子数目之比为
③相同条件下的体积之比为 ④相同条件下的密度之比为
(4) 现有1L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+216g，取250 mL溶液稀释到4L，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是
(5) 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该盐
的物质的量浓度是
（6）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH__________g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________________mol/L。
23、（4分） 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象回答
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A＋B
没有现象发生
②
B＋D
有气体放出
③
B＋C
有沉淀生成
④
A＋D
有沉淀生成

1）写出B＋D反应的离子方程式
2）写出A＋D反应的离子方程式
四、 实验题
24.(13分)
I.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为蒸馏实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a.      b. ；
(2)实验过程中，需要通冷水，上图中的进水方向是 进（填图中字母）；
(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是      。
(4)若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是防止暴沸。
II.(5)现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和              。
②实验时需要称量氢氧化钠 g；
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中   
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有___________ (填写字母)。
A．称量时用了生锈的砝码 B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液 E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
25、（10分）
为了除去KNO3溶液中少量的Mg(NO3)2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3试剂，按如下步骤操作：

(1) 上述试剂中， B是 ，C是 。
(2) 操作I的名称是 。
(3) 加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为
、 。
(4)加过量B的目的是 。

2016--2017学年度上学期期中考试高一化学试卷答题卡
21．（8分）
1）、 2）、
3）、
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 2H2O 4）、

22、（15分）
(1) ，
(2) ________
(3)
① ② ③ ④
(4) (5)
（6）______mol/L __________g ____________mol/L。
23、（4分）
1）
2）
五、 实验题
24.(13分)
I. (1) a.      b. ；
(2) (3)       (4)
II.
(5) ①                 。 ② g；
ƒ     。 ④__________
25、（10分）
(1) ， 。
(2) 。
(3) 、 。
(4) 。

2016--2017学年度上学期期中考试高一化学试卷答案
一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共 2×10=20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
B
B
D
D
A
A
B
二、选择题（每题最多有两个正确答案。每题3分共3×10=30分）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
D
D
A
D
A
D
B
三、
21.（8分、每空2分）
（1）、1:5 (2)酸性和还原性 （3）略 （4）1.204×1024
22、（15分、第4题2分其余每空1分。若没有写单位的不给分）
（1）1mol； 1.204×1024； (2)62g/mol； 16； 0.1mol;
(3)1:1； 1:2； 1:1; 7:11 (4) 0.75mol/L （2分） (5) 11.9 mol·L－1
(6) 0.4 0.16 0.04
23. （4分每空2分）
1) 2H+ + CO3 2-=H2O +CO2↑ 2) Ca2+ + CO3 2- = CaCO3↓
24、（13分）
（1） 蒸馏烧瓶（1分）；冷凝管 （1分）
（2） g （1分） （3） 温度计（1分） （4） 碎瓷片（沸石）（1分）
(5)500mL容量瓶（2分）‚2.0g（2分）； ƒBCAFED（2分）； ④AC（2分）；
25、（10分）
(1) K2CO3（2分）; HNO3（2分）;
(2)过滤（1分）；
（3） Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2分）;
Mg2+ +SO4 2-+Ba2+ +2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（2分）;
（4）除去过量的B