高一化学上学期期中试题45.doc

辽宁省实验中学分校2016---2017学年度上学期期中考试
化学高一年级
相对原子质量：Ne 20 Cr 52 Cu 64 S 32 O 16 H 1 Na 23
第Ⅰ卷
一、选择题（每个题只有一个正确答案，每题3分）
1.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是
A.蒸发 B.萃取 C.液体过滤 D.升华
2.下列实验操作中错误的是
A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3.下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 　　 B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查　 D.滴管不能交叉使用
4. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③ 能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④
5.下列诗句或对联不涉及氧化还原反应的是
A.野火烧不尽，春风吹又生  B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除，梅花数点接新春 
6.下列数量的物质中含原子个数最多的是
A.0.4mol氢气 B.标准状况下5.6L 二氧化碳
C.4℃ 时5.4ml水 D.10g氖
7.下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，如体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
8.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中的Cl-浓度相等的是
A.150mL、1 mol·L-1 氯化钠溶液
B.75mL、2 mol·L-1 氯化铵溶液
C.150mL、1 mol·L-1 氯化钾溶液
D.75mL、1mol·L-1 氯化铝溶液
9.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A.273℃、1个标准大气压下，NA个H2分子所占体积约为22.4L
B.2.3克金属钠变成离子时失去的电子数目为NA
C.1L、1 mol·L-1的氯化铁溶液制成胶体，胶粒数目为NA
D.常温常压下，32克臭氧所含的氧原子数目为2NA
10.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比3:2:1，则溶液中Al3+和SO42-的个数比为
A.1:2 B．1:4 C.3:4 D.3:2
11.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是：
A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+，NH4+，NO3-，Cl-
B.无色溶液：MnO4--，H+，SO42-，K+
C.与金属镁反应生成氢气的溶液：HCO3-，NH4+，Cl-，Na+
D.使酚酞试剂变红的溶液：CO32-，SO32-，K+ ，Na+
12.RO32-+2Rx+6H+3R+3H2O是某同学写出的一个离子方程式，其中Rx所带电荷模糊不清，若R所带电荷用x表示，则x应是：
A.+ B.2- C.3+ D.4-
13.下列反应的离子方程式中，正确的是
A.铜跟稀硫酸反应：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑
B.浓盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2O
C.向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2HCO
D.碳酸镁跟浓硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
14.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是   
A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀        B.加入碘水不变蓝
C.加入BaCl2 溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝 
15.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl22NaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO22H2O+3S↓ D.CaCO3 CaO+CO2↑
16.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋ 与单质R不反应；
X2＋＋ZX＋Z2＋；Y＋Z2＋Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
17.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋浓度(mol·L－1)为(　　)
A.(y－2x)/a B.(y－x)/a
C.(2y－2x)/a D.( 2y－4x)/a
18.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B
2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是
A．有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜
19.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )
A.Pb(Ac)2+H2S PbS↓+2HAc B.Pb2++H2S PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S PbS↓+2HAc D.Pb2++2Ac-+2H++S2— PbS↓+2HAc
20.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
A.7d B.5d C.3d D.2d
21.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为
A. B.
C. D.1 000VρM(MV＋2 240)
22.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为
(1)4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
(2)2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法中正确的是
A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应
B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是Na2CO3
C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成13.1g的Na2Cr2O7时共转移0.35 mol电子

第Ⅱ卷
23.实验室用固体烧碱配制450mL0.25mol·L－1的CuSO4溶液。
(1)需称量_____________g的CuSO4·5H2O固体。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)_____________。
①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL试剂瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的玻璃仪器是_________________________ (填仪器名称)。
(4)下列操作使配制出的溶液浓度偏低的是（填编号）___ _____。
A．称量药品时物码放反
B．把溶液转移到容量瓶时有溶液溅出
C．转移溶液前容量瓶中有蒸馏水
D．定容时仰视读数
E．定容时俯视读数
F．定容后发现容量瓶中液体超过标线，用胶头滴管吸出一部分
24.某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42ˉ。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如图所示的流程图：

可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀盐酸。
请根据流程图，回答相关问题：
(1) 操作①②③④⑤的名称是________
①_______ ② ________ ③ ________ ④ ________ ⑤________
(2) 除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42ˉ，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是________________(填化学式)。
(3)调节pH的目的是______________________________________，
操作方法是______________________ _____ ______。
(4)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是 。
25. ⑴在含有Na＋、Mg2＋、HCO3ˉ、SO42ˉ的1L稀溶液中，它们的物质的量为2mol,1mol,2mol,1mol。
①向该溶液中滴加含0.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为：
②向该溶液中滴加含1.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为：
③向该溶液中滴加含3mol氢氧化钡的100mL溶液有关反应的离子方程式为：
⑵某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为可以肯定存在的离子有： ，肯定没有的离子是： ，
还需进一步确认的离子有： 确认的实验方法是： 。

辽宁省实验中学分校2016---2017学年度上学期期中考试 化学 高一年级
答案

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
B
B
C
C
B
D
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
B
B
C
A
D
A
A
B
21 B 22D
23.
(1)31.3 2分
(2) ④⑤ 1分
(3) 500mL容量瓶、胶头滴管 2分
(4) A B E F 3分
24.
(1) ①萃取 ②分液 ③ 蒸馏 ④过滤 ⑤蒸发 5分

(2) BaCl2、K2CO3、KOH(或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、KOH、K2CO3) 2分
(3) 除去过剩的OH－及CO　 2分
滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至溶液的pH＝7 2分
(4) 蒸发皿 1分
25. 每空2分
①OH－＋HCO＋Mg2＋ MgCO3 ↓＋H2O
②3OH－＋3HCO＋2Mg2＋ 2MgCO3 ↓＋3H2O＋CO32-
③ 4OH－＋3Ba2+＋2HCO＋2SO42—＋Mg2＋ Mg(OH)2↓＋2H2O＋BaSO4 ↓＋2BaCO3 ↓
⑵ Cl－， Ag+、CO32-、OHˉ ，H+、Cu2+
察溶液颜色,如有蓝色则有Cu2+;加入铁粉,如有气泡产生,则有H+ 。