高一化学上学期期中试题45.doc

辽宁省实验中学分校2016-2017学年度上学期期中考试 化学高一年级相对原子质量：Ne 20 Cr 52 Cu 64 S 32 O 16 H 1 Na 23 第卷一、选择题（每个题只有一个正确答案，每题3分）1.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是 A.蒸发 B.萃取 C.液体过滤 D.升华 2.下列实验操作中错误的是A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3.下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用4. “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀A. B. C. D.5.下列诗句或对联不涉及氧化还原反应的是 A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除，梅花数点接新春6.下列数量的物质中含原子个数最多的是A.0.4mol氢气 B.标准状况下5.6L 二氧化碳 C.4 时5.4ml水 D.10g氖7.下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，如体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1molL-1氯化铝溶液中的Cl-浓度相等的是 A.150mL、1 molL-1 氯化钠溶液B.75mL、2 molL-1 氯化铵溶液C.150mL、1 molL-1 氯化钾溶液D.75mL、1molL-1 氯化铝溶液9.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.273、1个标准大气压下，NA个H2分子所占体积约为22.4LB.2.3克金属钠变成离子时失去的电子数目为NAC.1L、1 molL-1的氯化铁溶液制成胶体，胶粒数目为NAD.常温常压下，32克臭氧所含的氧原子数目为2NA10.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比3:2:1，则溶液中Al3+和SO42-的个数比为A.1:2 B1:4 C.3:4 D.3:2 11.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是：A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+，NH4+，NO3-，Cl-B.无色溶液：MnO4-，H+，SO42-，K+C.与金属镁反应生成氢气的溶液：HCO3-，NH4+，Cl-，Na+D.使酚酞试剂变红的溶液：CO32-，SO32-，K+ ，Na+12.RO32-+2Rx+6H+3R+3H2O是某同学写出的一个离子方程式，其中Rx所带电荷模糊不清，若R所带电荷用x表示，则x应是：A.+B.2-C.3+D.4-13.下列反应的离子方程式中，正确的是 A.铜跟稀硫酸反应：Cu2HCu2H2B.浓盐酸跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2O C.向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2HCOD.碳酸镁跟浓硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO214.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2 溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝15.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A.2NaBr+Cl22NaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3+3NaClC.2H2S+SO22H2O+3S D.CaCO3 CaO+CO216.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2 与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y217.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na浓度(molL1)为()A.(y2x)/a B.(yx)/aC.(2y2x)/a D.( 2y4x)/a18.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜19.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )A.Pb(Ac)2+H2S PbS+2HAc B.Pb2+H2S PbS+2H+C.Pb2+2Ac-+H2S PbS+2HAc D.Pb2+2Ac-+2H+S2 PbS+2HAc20.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 A.7dB.5d C.3d D.2d 21.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为A. B.C. D.1 000VM(MV2 240)22.工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为(1)4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2(2)2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法中正确的是A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是Na2CO3C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D.生成13.1g的Na2Cr2O7时共转移0.35 mol电子 第卷23.实验室用固体烧碱配制450mL0.25molL1的CuSO4溶液。(1)需称量_g的CuSO45H2O固体。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)_。烧杯量筒玻璃棒1000mL容量瓶漏斗500mL试剂瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的玻璃仪器是_ (填仪器名称)。(4)下列操作使配制出的溶液浓度偏低的是（填编号）_ _。A称量药品时物码放反B把溶液转移到容量瓶时有溶液溅出C转移溶液前容量瓶中有蒸馏水 D定容时仰视读数E定容时俯视读数 F定容后发现容量瓶中液体超过标线，用胶头滴管吸出一部分24.某废液中含有大量的K、Cl、Br，还有少量的Ca2、Mg2、SO42。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如图所示的流程图：可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题： (1) 操作的名称是_ _ _ _ _(2) 除去无色液体中的Ca2、Mg2、SO42，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_(填化学式)。(3)调节pH的目的是_，操作方法是_ _ _。(4)操作中用到的瓷质仪器名称是 。25. 在含有Na、Mg2、HCO3、SO42的1L稀溶液中，它们的物质的量为2mol,1mol,2mol,1mol。向该溶液中滴加含0.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为： 向该溶液中滴加含1.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为： 向该溶液中滴加含3mol氢氧化钡的100mL溶液有关反应的离子方程式为： 某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH、Cl你认为可以肯定存在的离子有： ，肯定没有的离子是： ，还需进一步确认的离子有： 确认的实验方法是： 。 辽宁省实验中学分校2016-2017学年度上学期期中考试 化学 高一年级答案12345678910BCBBCCBDDA11121314151617181920DBBBCADAAB21 B 22D23. (1)31.3 2分(2) 1分(3) 500mL容量瓶、胶头滴管 2分(4) A B E F 3分24. (1) 萃取 分液 蒸馏 过滤 蒸发 5分 (2) BaCl2、K2CO3、KOH(或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、KOH、K2CO3) 2分(3) 除去过剩的OH及CO 2分滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至溶液的pH7 2分 (4) 蒸发皿 1分25. 每空2分OHHCOMg2 MgCO3 H2O3OH3HCO2Mg2 2MgCO3 3H2OCO32- 4OH3Ba2+2HCO2SO42Mg2 Mg(OH)22H2OBaSO4 2BaCO3 Cl， Ag+、CO32-、OH ，H+、Cu2+ 察溶液颜色,如有蓝色则有Cu2+;加入铁粉,如有气泡产生,则有H+ 。