高一化学上学期期中试题75.doc

湖北省沙市中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16小题，每小题3分，共48分）1下列物质分离方法错误的是（）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用四氯化碳萃取碘水中的碘C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D用分液的方法分离硫酸和水2下列分类正确的是（）ANa2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是碱性氧化物 B纯碱、烧碱均属碱类CNaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱 DHCl、CH3COOH、HNO3都是强酸3科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时，俯视观察刻度线，会引起配制溶液的浓度偏高B分液漏斗中上层和下层液体均可以从下口流出C冷凝管使用时冷水既可以从上口进也可以从下口进D不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液4实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为（）A480mL B1000mL C100mL D500mL5下列叙述中，一定正确的是（） A某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B含金属元素的离子一定是阳离子C金属单质只有还原性，金属阳离子不一定只有氧化性D不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同6下列说法错误的是（）A钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层7下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO32HCa2H2OCO2B向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2C用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ D向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ 4NH3H2O AlO2 4NH4+ 2H2O 8在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A Na+、Ag+、CO32、Cl B K+、 Ba2+、 SO42、Cl C Na+、K+、CO32、Cl D Na+、K+、Cl、SO429NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA B500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NAC常温常压下，11.2LO2（g）中含有O2分子数目为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5 NA10下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（） Al Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3溶液 Ca(HCO3)2溶液 KHSO4溶液 A B C D11为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ANa2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤BNaHCO3溶液（Na2CO3）：应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末（Na2O）：将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量NaOH溶液12已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为ClBrFe2ISO2，由此判断下列反应不能发生的是（）A2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2B2BrSO4H=SO2Br22H2OC2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD2Fe32I=2Fe2I213向含有0.6molFeCl2的溶液中加入含0.1molX2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使X2O72还原为Xn+，则n值为（）A2 B3 C4 D614将钠、镁、铝各0.3 mol分别投入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）AB CD15有两份质量分数分别为1和2的硫酸溶液，其物质的量浓度分别为c1和c2且c1=2c2(硫酸的密度大于水),下列说法正确的是（）A2122 C2122 D1=22 16镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol/L盐酸中，若再加入1000mL的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（）A0.5mol/L B1mol/L C1.5mol/L D2mol/L二、非选择题（6小题，共52分）17(7分)掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳熔融NaHSO4氯化钠碳酸钙氯气（1）上述物质属于电解质的是 ；（2）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式： ；它属于 （“酸”“碱”“盐”）。（3）向明矾KAl(SO4)212H2O的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大，发生反应的离子方程式为： 18(7分)有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Cu2+、K+、Al3+、Mg2+、SO42、Cl等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：蘸取该溶液做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色。向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液，观察到有白色沉淀产生。向该溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察到有白色沉淀产生，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示的相互关系。据此可知：（1）在原溶液中一定存在的离子有_；一定不存在的离子有_；不能确定是否存在的离子有_；（2）写出图2中沉淀的量减少时发生反应的离子方程式 _。（3）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)_和_。19(10分)图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出化学式：A_、B_、C_、D_。（2）写出物质B的用途_。（3）写出AC反应的离子方程式_；BD反应的化学方程式_。（4）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，现象是_。20（8分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_；（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其加热时都能发生的反应的化学方程式为_。（3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是_（填“正确”或“错误”）的。其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：_。（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，请你写出鉴别方法。_。21（12分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_。（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目 _（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 _。22（8分）将2.4克镁投入500 mL 1 mol/L盐酸中，试计算（请按照解题步骤写出详细解答过程）：（1）标准状况下，生成H2的体积。（2）若反应完成后，溶液体积仍为500 mL，此时溶液中的Mg2+ 和H+的物质的量浓度分别是多少？20162017学年上学期2016级期中考试化学答案1-16 DCADC CCCBC ABBBA D17（7分）（1）（2分）（2）NaHSO4 = Na+H+ SO42 （2分） 盐（1分）（3）Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O（2分）18（7分）（1）Al3+、Mg2+、K+、SO42 （1分）； Fe3+、Cu2+（1分）； Cl（1分）（2）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（2分）（3）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)212H2O）（1分）；MgSO4（1分）；19(10分)（1）Na（1分）；Na2O2（1分）；NaOH（1分）；Na2CO3（1分）； （2）供氧剂（1分）； （3）2Na+2H2O2Na+2OH+H2（2分）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（4）有白色晶体析出（1分）20（8分）（1）（1分）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2分）（3）错误（1分） HCO3+Ca2+OH=CaCO3+ H2O（2分）（4）焰色反应，透过蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3（2分）（加入BaCl2(或CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3）（滴入稀盐酸，立即产生气泡或产生气泡较多的是NaHCO3，否则是K2CO3）21(12分) （1）H2O2(2分) （2）H2CrO4(2分) Cr(OH)3(2分)6e-（3）2H2CrO4 + 3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O(4分)（4）3.36L(2分)22(8分)（三个结果各2分，计算步骤2分）（1） Mg + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 2 1 1 0.1 mol 0.5 mol 0.1 mol 0.1 mol 由Mg和HCl的量对比可知：盐酸过量，应以Mg为标准计算，故V(H2)=0.1 mol22.4L/ mol =2.24L。（2）c(Mg2+)=0.1 mol /0.5L=0.2mol/L c(H+)=(0.5-0.2) mol /0.5L=0.6mol/L