高一化学上学期期中试题75.doc

湖北省沙市中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16小题，每小题3分，共48分）
1．下列物质分离方法错误的是（　　）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D．用分液的方法分离硫酸和水
2．下列分类正确的是（　　）
A．Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是碱性氧化物
B．纯碱、烧碱均属碱类
C．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱
D．HCl、CH3COOH、HNO3都是强酸
3．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是（　　）
A．配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时，俯视观察刻度线，会引起配制溶液的浓度偏高
B．分液漏斗中上层和下层液体均可以从下口流出
C．冷凝管使用时冷水既可以从上口进也可以从下口进
D．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
4．实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为（　　）
A．480mL B．1000mL C．100mL D．500mL
5．下列叙述中，一定正确的是（　　）
A．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
B．含金属元素的离子一定是阳离子
C．金属单质只有还原性，金属阳离子不一定只有氧化性
D．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
6．下列说法错误的是（　　）
A．钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2
B．镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护
C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D．铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
7．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ ＋ 4NH3·H2O ＝ AlO2－ ＋ 4NH4+ ＋ 2H2O
8．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（　　）
A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B． K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－
C． Na+、K+、CO32－、Cl－ D． Na+、K+、Cl－、SO42－
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为１NA
B．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA
C．常温常压下，11.2LO2（g）中含有O2分子数目为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5 NA
10．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na2CO3溶液 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥KHSO4溶液
A．①②③⑥ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
A．Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量NaOH溶液
12．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是（　　）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋
B．2Br－＋SO＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2O
C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
13．向含有0.6molFeCl2的溶液中加入含0.1molX2O72－的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使X2O72－还原为Xn+，则n值为（　　）
A．2 B．3 C．4 D．6
14．将钠、镁、铝各0.3 mol分别投入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　）
A．１∶２∶３　　　B．３∶１∶１ C．６∶３∶２　　　D．１∶１∶１
15．有两份质量分数分别为ω1和ω2的硫酸溶液，其物质的量浓度分别为c1和c2且c1=2c2(硫酸的密度大于水),下列说法正确的是（　　）
A．ω2<ω1<2ω2 B．ω1>2ω2 C．ω2>ω1>2ω2 D．ω1=2ω2
16．镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L盐酸中，若再加入1000mL的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（　　）
A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L

二、非选择题（6小题，共52分）
17．(7分)掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦熔融NaHSO4⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气
（1）上述物质属于电解质的是 ；
（2）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式： ；它属于 （“酸”“碱”“盐”）。
（3）向明矾KAl(SO4)2•12H2O的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大，发生反应的离子方程式为：
18．(7分)有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Cu2+、K+、Al3+、Mg2+、SO42−、Cl−等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
①蘸取该溶液做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色。
②向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液，观察到有白色沉淀产生。
③向该溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察到有白色沉淀产生，生成
白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示的相互关系。据此可知：
（1）在原溶液中一定存在的离子有_______________；一定不存在的离子有
_______________；不能确定是否存在的离子有____________；
（2）写出图2中沉淀的量减少时发生反应的离子方程式
_____________________________________________________________。
（3）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)______和________。
19．(10分)图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

（1）写出化学式：
A____________、B____________、C____________、D____________。
（2）写出物质B的用途_______________________________________________。
（3）写出A→C反应的离子方程式___________________________________________________；
B→D反应的化学方程式___________________________________________________。
（4）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，现象是______________________________________。
20．（8分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_______________；
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其加热时都能发生的反应的化学方程式为_________
____________________________。
（3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是__________（填“正确”或“错误”）的。其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：___________________________________________________________。
（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，请你写出鉴别方法。
___________________________________________________________________________。
21．（12分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是__________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是_________→___________。
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目
_________________________________________________________________
（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 _________。
22．（8分）将2.4克镁投入500 mL 1 mol/L盐酸中，试计算（请按照解题步骤写出详细解答过程）：
（1）标准状况下，生成H2的体积。
（2）若反应完成后，溶液体积仍为500 mL，此时溶液中的Mg2+ 和H+的物质的量浓度分别是多少？

2016—2017学年上学期2016级
期中考试化学答案
1-16 DCADC CCCBC ABBBA D
17．（7分）（1）③⑦⑧⑨（2分）
（2）NaHSO4 = Na++H++ SO42— （2分） 盐（1分）
（3）Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2O（2分）
18．（7分）（1）Al3+、Mg2+、K+、SO42− （1分）； Fe3+、Cu2+（1分）；  Cl—（1分）
（2）Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（2分）
（3）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2•12H2O）（1分）；MgSO4（1分）；
19．(10分)（1）Na（1分）；Na2O2（1分）；NaOH（1分）；Na2CO3（1分）；
（2）供氧剂（1分）；
（3）2Na+2H2O═2Na++2OH−+H2↑（2分）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）．
（4）有白色晶体析出（1分）
20．（8分）（1）Ⅱ（1分）
（2）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
（3）错误（1分）
HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+ H2O（2分）
（4）焰色反应，透过蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3（2分）
（加入BaCl2(或CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3）
（滴入稀盐酸，立即产生气泡或产生气泡较多的是NaHCO3，否则是K2CO3）
21．(12分) （1）H2O2(2分) （2）H2CrO4(2分) Cr(OH)3(2分)
6e-

（3）2H2CrO4 + 3H2O2=====2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O(4分)
（4）3.36L(2分)
22．(8分)（三个结果各2分，计算步骤2分）
（1） Mg + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1 2 1 1
0.1 mol 0.5 mol 0.1 mol 0.1 mol
由Mg和HCl的量对比可知：盐酸过量，应以Mg为标准计算，
故V(H2)=0.1 mol×22.4L/ mol =2.24L。
（2）c(Mg2+)=0.1 mol /0.5L=0.2mol/L c(H+)=(0.5-0.2) mol /0.5L=0.6mol/L