高三化学上学期期初考试试题1.doc

南安一中2016～2017学年度期初考试
高三化学科试卷

可能用到的原子量：Na-23 Cl-35.5 O-16
第I卷（选择题 共40分）
一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(　　)
A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
2．下列叙述不正确的是(　　)
A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g
B．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸
C．气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023
3.下列关于胶体的说法不正确的是( 　)
A.可用渗析法提纯胶体
B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
C.胶体微粒不能透过滤纸
D.往25 mL沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体
4．下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　　)
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器
C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
5．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；
⑤石墨和C60具有类似的化学性质；
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是 (　)
A．①② B．③⑤ C．①③④ D．③⑤⑥
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　)
A．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
B．Na2O2与足量的水反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NA
C．某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA
D．18 g重水(D2O)所含的电子数为NA
7．对下列各组物质的分类正确的是(　 )
①混合物：水玻璃、水银、水煤气　 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏　
③酸性氧化物：CO2、CO、SO3　 ④同位素：1H、2H2、3H　
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨　 ⑥干冰、液氯都是非电解质　　　　　　
A．①②③④⑤⑥　　　B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥　　　D．②⑤
8．下列判断正确的是 (　 )
①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
②NO2溶于水时发生氧化还原反应
③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
④阴离子都只有还原性
⑤BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应
A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①④⑤

9．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　)

A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个
B．①和②中气体的质量之比为1∶8
C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
D．两容器的温度和压强均相同
10．下列制定微粒的数目相等的是( )
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的镁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
11.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　)
A.甲　　　　　　B.乙　　　　C.丙　　 D.丁
12.在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是(　)
A.常温下溶液的pH与酸碱性的关系:
B.硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:
C.Fe在Cl2中的燃烧产物:
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
13．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　)
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abd D．abcd
14.下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( 　 )
A. 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O
C. NH3+HCl＝NH4Cl D. 3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
15．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是( )
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2
16.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI­淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　)
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
17．工业上将Na2CO3和Na2S以1︰2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）
A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出5m3CO2
18.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　　)
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

19. 已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-,下列选项中的数字与离子方程式中的
a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )
A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4
20．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol，下列有关说法错误的是(　　)
A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol
第II卷（非选择题，共60分）
二．本大题共6小题，共60分。
21(5分）．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_____________________________________。
(2)C组物质为________。
(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________ 。
(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是____________________________________。
22．（10分）（1）多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl，请写出该反应的化学方程式 。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
①该反应的氧化剂是          。
②在该反应中，发生氧化反应的过程是          →             。
③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：      
。
④SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为             。
23(13分)．(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是________mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_________________ __，
又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_______________________________________。
(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________。
(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式__________________________ _，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是______________________________________________________。
24(10分)．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L－1。
84消毒液
有效成分　NaClO
规格　1 000 mL
质量分数　25%
密度　1.19 g·cm－3
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝______mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为
1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2L 2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
25（12分）.
无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要300g质量分数为5%的硝酸钾用于营养液．
（1）写出标号①～④各仪器的名称：① ；② ；③ ； ④ ；
（2）A操作中的错误 ；
（3）需要硝酸钾 g，需要水 mL．
（4）硝酸钾一般要经过计算、 和 步骤．
（5）D操作中仪器③的规格应为 （填“10m1”、“．50m1”或“500m1”）．
（6）E操作的作用 ；
（7）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则得的质量分数 5%（填“=”或“＜”或“＞”）．

26（10分）.⑴“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。

丁是由甲转化的酸性物质，已知丁的相对分子量是86.由甲转化丁发生 （反应类型），1mol乙最多能和 mol丁发生反应生成和甲含有相同含氧官能团的物质。丙能使Br2因发生化学反应褪色的官能团是 （写名称） 。
⑵另有戊、已两种物质：

由戊出发合成已的路线之一如下：

（a）C的结构简式为__________
（b）D的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式  。
A．苯环上的一氯代物有两种
B．遇FeCl3溶液发生显色反应
C．能与Br2/CCl4发生加成反应
（c）写出C转化为己的化学方程式：

南安一中2016～2017学年度期初考试
高三化学科试卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
C
B
B
D
A
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
B
C
C
A
A
B
D
21．(共5分)
(1)与水反应是否是氧化还原反应(或是否发生化合反应) （1分）
(2)Na(或钠) （1分）
(3)Cl2、Na2O2（2分）
(4)水溶液的酸碱性(或是否是酸性氧化物) （1分）
22(共10分)
（1）(3X+1)NaClO+Na2Sx+(2X-2)NaOH= (3X+1)NaCl+XNa2SO4+(X-1)H2O（2分）
（2）①Fe2（SO4）3（2分）
②SnC12; SnC14（２分）
③   （２分）

④1:2（２分）
23(共13分)．(1)0.032（2分）
(2)2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋（2分）
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）
(3) mol/L（2分）
(4)①3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3（2分）　0.4NA（2分）（2分）
②出现红棕色气体（1分）
24(共10分，每空2分)　(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250
25（共12分，）（1）药匙，烧杯，量筒，玻璃棒；（2）瓶塞正放；（3）15，285；
（4）称量，溶解；（5）500；（6）加快溶解；（7）＜．
26（10分）（1）水解反应或取代反应 (1分)      2 （1分） 碳碳双键（1分）
（2）(a)  （2分）
(b)  、 、（任写一种）（2分）
(C)
 （3分）