高一化学下学期开学考试试题无答案1.doc

桃江一中2017年上学期高一入学考试化学试卷考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 C-12 Cl-35.5 Fe56 Al27 S32 Ba-127一、选择题（每题只有一个正确答案，请将答案填在后面的表格中。202=40分）：1、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）。2、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ）。A. 通入澄清石灰水 B. 用湿润的红色石蕊试纸C. 用品红溶液 D. 根据有无毒性3、2016年的G20峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（ ）ANa与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同 B焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D 观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃4、下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是（）A、Na2O2 B、CaCL2 C、氮气 D、CCL45、月球土壤中含有较丰富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，下列说法正确的是A3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B3 2He和4 2He互为同位素C3 2He和4 2He分别含有1和2个质子D3 2He的最外层电子数为1，所以3 2He具有较强的金属性6、你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是()A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)7、下列反应中，水只作还原剂的是（ ）。A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. C+H2O=CO+H2 C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO8、下列说法中正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键9、 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A、铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B、砹（At）的氢化物不稳定C、硒（Se）化氢比硫化氢稳定 D、氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强10、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）。Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 (NH4)2CO3A. B. C. D. 11、向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（ ）ANaCl、I2 BNaCl、NaBr CNaBr、I2 DNaCl12、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。A 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1 NAB常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAC常温常压下，3.4 g NH3所含的原子数目为0.8NAD. 78 g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为2NA 13、下列离子方程式正确的是（ ）。A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2 B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+OHD. 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O14、 无素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A、 X的金属性比Y的金属性强B、 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C、 Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强D、 Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强15、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、浓度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（ ） ANa和O2 BFe和FeCl3 CFe和H2SO4 DAlCl3和NaOH16、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。A. Na+、CO32、SO42、H+ B. K+、AlO2、H+、ClC. Fe3+、K+、OH、NO3 D. Al3+、H+、NO3、SO4217、青花瓷中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是() A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2 B易溶解于强酸和强碱C性质稳定，不易脱色 D. x618、下列物质中，有极性共价键的是（） A、单质碘 B、氯化镁 C、溴化钾 D、水19、将10mL充满NO2和O2混合气体的试管倒立在水槽中，反应停止后试管剩余2mL无色气体，原混合气体中NO2和O2各是多少毫升（ ） A8.2mL和1.8mL B5.6mL和4.4mL C6.4mL和3.6mL D3.5mL和6.5mL20、已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（） A还原性：Cl-I2Br2Cl2B氧化性：BrO3-ClO3-Cl2IO3-C还原性：Cl-I2Cl2Br2 D氧化性：Cl2BrO3-C1O3-IO3-二、填空题(60分)：21、(8分)硫酸的性质与浓度有关，在各种使用情景中利用的性质也各部相同。下列情况中利用了硫酸的哪些性质：A、酸性，B、脱水性，C、吸水性，D、强氧化性（请用对应序号填空）（1）纸张上滴浓硫酸后变黑。 ；（2）硫酸铜晶体(CuSO45H2O)滴入浓硫酸变成白色粉末。 ；（3）实验室利用稀硫酸与锌反应制取H2 。 ；（4）灼热的炭与浓硫酸反应。 。22、(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）写出的原子结构示意图_。（2）、的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号回答）。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（用化学式回答）。（4）与形成的阴、阳离子个数比为1：2化合物的化学式为_。（5）的单质与、三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为： 。（6）在、单质中，符合下列转化关系的是：_（填元素符号）。23、（8分）实验室现需配制100 mL 2.00 mol/L的氯化钠溶液。（1）称量氯化钠固体质量为_ g。（2）请补全以下配制溶液的主要步骤。将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入 ；用少量蒸馏水_23次，每次洗涤液都转入容量瓶中；继续加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至_；摇匀；装瓶，贴标签。24、（8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_ ；写出 乙丙转化的化学方程式 ：_。 (2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是_；写出甲乙转化的离子方程式_。25、(14分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： ；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） 。26、学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量回答下列问题：（1）（2分）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒 H+ MnO4+ H2C2O4= CO2+ Mn2+ （2）该反应中的还原剂是 。（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 mol (4) 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：混合物中NaOH的质量为_g。P点表示盐酸的体积是_mL。6