高一化学11月联考试题.doc

天津市宝坻区2016-2017学年高一化学11月联考试题原子量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 N 14 Fe 56 Mg 24 Al 27一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共60分）1.根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，北京市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 2. 以下实验装置一般不用于分离物质的是( )3. 下列实验操作中有错误的是 ( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。 4. 下列叙述正确的是（ ）A.1 mol H2O的质量为18g/molB.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L C.3.011023个SO2分子的质量为32gD.CH4的摩尔质量为16g5苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2转变为Fe3离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： ( )A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性6设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于2L 0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（ ）A溶液中阴、阳离子总数为1.2NAB取0.5L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol/LC取0.5L溶液则其中Ba2+的浓度为0.2 mol/LD取0.5L溶液则其中NO3-的总数为0.2NA7下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NH4HCO3A. B. C. D.全部8.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A BC D9铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是()A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产10. 胶体区别于其他分散系的根本原因是（）A胶体粒子带电B胶体粒子不可穿过半透膜C分散质粒子直径在1100 nm之间D胶体有丁达尔现象11将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()A最后一定有沉淀生成，且有气体放出B溶液最后一定澄清，且有气体放出C一定有气体放出 D一定无气体放出12. 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）ANaOH BCO2 C蔗糖 DAl13.配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是()A转移时没有洗涤23次B定容时，俯视液面使之与刻度线相平C溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移D转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水14. 把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中15. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液中加稀盐酸入：HCO3H+CO2 + H2OB. 碳酸钡和稀硝酸反应： CO322H+CO2 + H2OC铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2+AgD把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H216. 在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Al3+、NO3、Cl BNa+、NO3、K+、CH3COOCNa+、MnO4、SO42、K+ DHCO3、Cl、K+、SO4217. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A加热时无气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成18. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）A失去电子的反应是还原反应 B发生氧化反应的是氧化剂C作氧化剂的物质不能同时作还原剂 D失去电子的物质是还原剂19. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )A. 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 B. Cl2+H2O=HCl+HclO C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO32HClCaCl2H2OCO220下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()AFe和FeCl3 BNa与O2CNaOH与CO2 DNaOH与AlCl321制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（ ）A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无22下列离子方程式书写正确的是()A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl23. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A、F2F- B、Zn Zn2 C、H2H2O D、CuOCuCl224.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中一般显正价；金属阳离子被还原不一定得到金属单质；金属元素不可能存在于阴离子中；金属元素由化合态变为游离态一定被还原A. B. C. D.25. 要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，进行如下试验时的最佳操作及顺序为（ ）加入足量氯水 加入足量酸性KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A. B. C. D.26 下列物质中的硫元素，只具有还原性而不具有氧化性的是 （ ）A H2S B. SO2 C. H2SO3 D. H2SO427. 下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（ ）ACl2+H2OHClHClO BCaO H2OCa(OH)2C2Na2H2O2NaOHH2 DCH2OCOH228.根据2Fe3+2I-=2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子还原性从强到弱的顺序是 ( ) ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br- 29.现有Mg、Al混合物粉末10.2g，将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2 mol/L NaOH溶液体积为（ ）A.500ml B.1000ml C.2000ml D.不能确定30. 在化学反应：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ）A3 : 5 B5 : 3 C5 : 2 D5 : 1二、填空题（35分）31、7分 标况下33.6L CO2的物质的量为 ，质量为 ，所含O原子的数目是 个 500ml 1.5mol/L的H2SO4溶液加水稀释成1L溶液后，C（H2SO4）=_。 同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢(H2S)气体的质量比 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是 ；同质量的氨和硫化氢气体所含氢原子个数之比是 32、(5分)用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B萃取C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）（3）分离汽油和煤油（ ）（4）分离碘水中的碘单质（ ）（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）33、9分(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 34、3分有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。推断：(1)溶液中一定含有的离子是_。(2)溶液中肯定不含有的离子是_。(3)可能含有的离子是_。35、3分若反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，有0.5mol e-转移，则（1）有 molCl2生成；（2）有 个HCl被氧化；（3）有 mol +5价Cl被还原。36、8分已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。三、实验题（5分）37、某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验。(1)用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式_。(2)为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。收集并测量气体体积应选下图中的_装置。称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用_规格的量筒(选填字母序号)。A100 mLB200 mLC500 mL D1 000 mL宝坻区联考 高一化学答案一、选择题题号12345678910答案DDBCBBDBCC题号11121314151617181920答案CBADAACDDA题号21222324252627282930答案BDABCAABBA二、填空题31、（1）1.5mol； 66g ； 1.8061024 （3分，每空1分）（2）0.75molL-1 （1分）（3）12 21 31 （3分，每空1分）32、（1）C （2）E （3）A （4）B （5）D （5分，每空1分）33 、(1)盐酸、CO322HCO2H2O； （3分，方程式2分）（2）盐酸、HCO3HCO2H2O； （3分，方程式2分）（3）加热：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （3分，方程式2分）34、(1)Mg2、Al3、H、SO (1分)(2)CO、Cu2、Fe3 (1分) (3)Na+ (1分)35、(1)0.3 (1)3.011023 (1)0.1 (3分，每空1分)36、（1）FeCl2 KCl (2分，每空1分)（2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (2分) (3)Fe33SCNFe(SCN)3 2Fe3Fe3Fe2 (4分，每空2分)37 (1)肥皂泡爆破，并有爆鸣声 (1分)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 (2分)(2)B B (2分，每空1分)