7高中化学66专题七金属及其化合物.doc

7.金属及其化合物
一、 金属单质及其性质
常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
1. 金属与氧气的反应
①钠与氧气反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O 加热：2Na + O2 Na2O2;
②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用：4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。
③铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3·FeO)
2. 金属与水的反应
①钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
②铝与水反应：加热时微弱反应
③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。
3. 金属与酸的反应
①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和硝酸能和大多数金属反应（暂不掌握），但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
4. 某些金属与碱反应
和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
5. 金属与盐溶液反应
①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。
②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,Fe +2FeCl3 == 3FeCl2等。
二、 金属化合物的性质
1. 氧化物

Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固体
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
----------------
----------------
与酸溶液
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3
+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3
+3H2O（溶液黄色）
与碱溶液
----------------
----------------
Al2O3+2NaOH=
2NaAlO2+H2O
----------------
其他
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=
2Na2CO3+O2
----------------
----------------
2. 氢氧化物
化性
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
与酸溶液
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
与碱溶液
----------------
l(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
----------------
稳定性
稳定
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
制备
金属钠与水即可
铝盐溶液与过量浓氨水
亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）
3. 盐

FeCl2
FeCl3
颜色
浅绿色
黄色
与碱溶液
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
相互转化
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3
2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2
检验
遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色
遇KSCN显血红色
用途
净水剂等
印刷线路板等
4. 碳酸钠与碳酸氢钠

Na2CO3
NaHCO3
与酸
反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑
反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
与碱
--------------------------------
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
稳定性
稳定，加热不分解。
固体NaHCO3 ：2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化
Na2CO3溶液中通入大量CO2
Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3
固体NaHCO3 ：2NaHCO3   Na2CO3+H2O+CO2↑
其他
溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓
溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O
金属离子检验：焰色反应呈黄色

三、 金属及其化合物之间的相互转化
1. 铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式

2. 铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式

3. 钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式

四、 疑难解析
1. 关于铝盐与强碱反应量的计算问题：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+ 3NaCl +2H2O
2. 有关Fe3+与金属的反应问题：
（1）金属钠投入到FeCl3溶液中：它反应的实质是钠先与水反应生成NaOH, NaOH再与FeCl3发生复分解反应生产Fe(OH)3红褐色沉淀，反应过程如下：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+ FeCl3= Fe(OH)3↓+3NaCl
再将两式相加得总方程式：6Na+6H2O+2 FeCl3=2 Fe(OH)3↓+6NaCl +3H2↑
（2）金属铜投入到FeCl3溶液中：实质是Fe3+与金属铜发生氧化还原反应：2Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+
【随堂练习——金属单质的性质】
1. 下列叙述正确的是（　 ）
A.碱金属性质相似均为银白色金属 B.按原子序数增加则碱金属的密度依次增大
C.钠可保存在煤油中而锂不能 D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度
答案：C
由于未深入研究个别碱金属的性质，仅按碱金属的相似性和递变性推导而产生错误。碱金属中铯为微具浅黄色的金属，故A不正确；钾的密度为0.86g/cm3，比Na的密度0.97g/cm3小而有特殊性，B也不正确；锂的密度为0.53g/cm3，比煤油密度小，可浮于煤油上，所以锂要用密度更小的石蜡同保存，C对；碳酸氢盐一般比其对应的正盐易溶，但NaHCO3例外，D不正确

2. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）
A．只有金属单质才有焰色反应　 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
3. 近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是 （ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石是碳的一种同素异形体

【随堂练习——金属化合物的性质】
4. 对氧化铝的分类中正确的是（ ）
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物
C．两性氧化物 D．不成盐氧化物（像CO一样）

5. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）
A．酸性　 B．碱性 　 C．两性 D．氧化性

6. 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ）
A．NaOH B．Na 2O2 C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O

7. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ）
A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D .二者在一定的条件下可以相互转化

8. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．、Ba2＋、、 B．K＋、、、
C．Ca2＋、Mg2＋、、 D．Na＋、、、
解析与评价：故只能选B。
9. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）
A ．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl

10. wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％

11. 和混合气体与足量的充分反应后，立即通入足量的固体中，固体质量增加 ( )
A.2.1g B.3.6 g C.7.2 g D.不可确定
解析与评价：本题是有关氧化钠的计算，解决它主要是建立思维模型,和与燃烧的化学方程式为：， 、跟的反应分别为：，。从4个化学方程式可以看出：增加的质量恰好为和混合气体的质量，即
答案 ： A
12. 微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是
A． B． C． D．
解析与评价：本题考察了碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，属于容易题。碳酸氢钠加热分解方程式如下：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,
2*84 62
84*2*(w1-w2) /62 (w1-w2)
纯度=1- 84*2*(w1-w2) /62w1=
答案：A

13. 有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：

试分析：
⑴NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是
甲： 其物质的量之比是：
乙： 其物质的量之比是：
⑵且在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲： mL；乙： mL。
⑶原NaOH溶液的物质的量浓度是 ；若以Na2O2固体溶于水配得100mL溶液需Na2O2 g
答案：⑴NaOH，Na2CO3；1:1；NaHCO3和Na2CO3；1:1；⑵56mL；112mL；⑶0.75mol/L；2.93g

【疑难解析】
14. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰

15. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

16. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）
A．锌粉 B．镁粉  C．铁粉 D． 铝粉

17. 往100ｍL 2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液100mL时，产生沉淀7.8g，求所加NaOH溶液的可能的物质的量浓度。
答：所加ＮａＯＨ溶液的可能的物质的量浓度可能为３ｍｏｌ／Ｌ或４ｍｏｌ／Ｌ。

18. 将铜片放入０.１Mol/ＬFeCl3溶液中，反应一定时间取出铜片,溶液中Ｃ(Fe3+)：Ｃ(Fe2+）＝２：３，侧溶液中Cu2+和Fe3的物质的量之比为：（　　　）
Ａ，３：２　　Ｂ．３：５　　Ｃ.４：３　　　Ｄ．３：４

19. 将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
解析：因为Fe有剩余，则不可能存在Cu2＋和Fe3＋，那只可能为Cu、Fe2＋、Fe

20. 将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL Ph=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )
A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1
C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1
解析与评价：本题主要考查学生对铝的重要两性化合物（氧化铝、氢氧化铝）性质的理解和迁移、推理、分析问题的能力。由题意及氧化物、氢氧化铝的两性可知，要使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，则须使溶液中的氢离子和氢氧根离子量相等。
由题目中反应式可知，溶解1 mol Fe2O3所消耗的氢离子数与沉淀2 mol Fe3+所消耗的氢氧根离子数相等。同理，Al2O3也如此。故只要控制酸中的氢离子数与碱中所含氢氧根离子数相等即可使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀
答案：B

21. （8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断
A：___ _____、B：___ ______、C：___ _______、D：________ __、E： _
22. （13分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 _ _ _ 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B _ ；C ；沉淀D _ ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；
③ ；④ 。

近年年高考化学试题分类解析——金属及其化合物
．（07年宁夏理综·12） a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
答案：B
解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则：
Fe ＋ CuSO4 = FeSO4＋Cu △m
1mol 56g
x 56 x g·mol－1
Fe ＋ H2SO4 = FeSO4＋H2↑ △m
1mol 8g
y 8 y g·mol－1
因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x g·mol－1=8 y g·mol－1，所以。
．（07年广东化学·10）下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
答案：C
解析：此题考查化学实验基本操作规范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
．（07年广东化学·12）为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中
C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
答案：BD
解析：铜绿是生活中常见现象，反应原理为2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2CO3(OH)2，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。A可能发生原电池反应而被腐蚀。
．（07年广东文基·65）下列说法正确的是
A．我国流通的硬币材质是金属单质 B．所有的不锈钢都只含有金属元素
C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 D．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
答案：C
解析：有些不锈钢中还含有碳或硅元素，故A选项错误；我国流通的硬币是一种合金；合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属；铝在海洋中很容易被腐蚀。因此正确选项为C。
．（07年广东理基·25）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
答案：A
解析：钢铁在潮湿的环境中发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－2e－ Fe2＋，正极反应为：2H2O＋O2＋4e－ 4OH－，在空气与水交界处溶液中的氧气不断溶解，因此在空气与水交界处钢铁更容易腐蚀。
．（07年广东理基·26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
答案：D
解析：铝与盐酸反应的实质是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率，而加少量Na2SO4对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。
．（07年广东理基·28）下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
答案：C
解析：铝是一种较活泼金属单质，在常温可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜附着在金属表面，起保护作用；在一定条件下也可以与其他的非金属反应，铝既能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气；氧化铝和氢氧化铝均是两性化合物。
．（07年广东理基·29）下列说法正确的是
A．所有不锈钢都只含有金属元素 B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
答案：D
解析：有些不锈钢中还含有碳或硅元素，故A选项错误；我国流通的硬币是一种合金；合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属；铝在海洋中很容易被腐蚀。因此正确选项为D。
．（2007海南·07）下列实验现象的描述错误的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
答案：A
考点：本题考查了化学反应实验现象的描述。
解析：氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰，有白雾生成，A错。
．（2007海南·08）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ）
A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水
答案：A
考点：本题考查了盐的水解规律。
解析：氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生Mg+2H+=Mg2++H2↑ ，而其他溶液均显碱性。所以选A。
．（2007海南·09）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
答案：D
考点：本题考查了海水制备无水氯化镁的步骤。
解析：本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即②步为第一步骤，④过滤，得到氢氧化镁，再用③加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。
．（08年广东化学·6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A
A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3
答案：A
解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；
m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；
m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；
所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。
．（08年广东化学·12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是AC
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
答案：AC
解析：银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池，不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn作负极（阳极），从而保护Fe正极（阴极），所以C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。
．（08年广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色
C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
答案： B
解析： A． 钠在空气中燃烧生成Na2O2而非Na2O；
B． 具有重键的有机物和苯的同系物都可以使高锰酸钾溶液褪色；
C． CO2在常温下是气态，为分子晶体，低熔沸点；而SiO2在常温下是固态，为原
子晶体，高熔沸点；
D． C60是分子晶体，硬度小；而金刚石是原子晶体，硬度大。
．（08年广东文基·64）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是B
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
答案：A
解析：本题考查了常见金属铁及其合金，金属腐蚀的有关知识。铁是一种较活波的金属单质，在高温的条件下可以与水蒸气反应，A为正确选项，不锈钢是由普通钢中加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，里面含有C元素，B是错项。C项铁在氢的前面，能与盐酸反应，铁合金主要成分是铁，能与盐酸反应，是错项，很多同学误选这项，只看了前面的内容，后面不看。金属的腐蚀与金属的活波性有关，越活波，越易被腐蚀,因此D为错项。
．（08年江苏化学·13）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是B
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
答案：B
解析：Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3。
．（09年福建理综·7）能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
答案：B
解析：S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。
．（09年广东化学·10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
答案：BC
解析：合金的熔点一般比各组分的熔点要低，所以锡铜合金的熔点比纯铜低，A错误；Sn与Cu形成原电池，因Sn比Cu金属活泼性强，所以 Sn作负极，Cu作正极，Sn对Cu起到保护作用，B正确；合金在潮湿环境下，可可以发生电化学腐蚀，比干燥环境腐蚀要快，C正确；电化学腐蚀同样属于化学反应过程，D错误。
．（09年广东理基·21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

答案：B
解析：制备氢氧化亚铁沉淀时，应将滴管伸入溶液中，以防止在液体滴落的过程中代入氧气氧化氢氧化亚铁，因此A选项错误。氧气难溶于水，可以用排水法收集，因此B选项正确。C选项中产生的气体为可燃性氢气，应验纯后在点燃，以防止爆炸，故C选项错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，因此D选项错误。
．（09年广东理基·23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
答案：B
解析：生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量是依次降低。
．（09年广东理基·24）下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
答案：C
解析：除去CO2中混有的CO应用点燃的方法，若用澄清石灰水洗气只会吸收主要气体CO2，对杂质没有影响，因此A选项错误。加过量盐酸后会溶解主要成分BaCO3，对杂质没有作用，故B选项错误。C选项中加入过量铁粉后会发生Fe＋2FeCl3=3FeCl3反应而除去杂质FeCl3，故C选项正确。D选项中加稀硝酸后，Cu和CuO都会溶解，因此D选项也是错误的。
．（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
答案：A
解析：反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是O2，1molO2在反应中得到4mol电子，同样在反应②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是O2，而且两个反应中氧气的系数都是1，因此得到的电子均是4mol，故A选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D选项错误。
．（09年江苏化学·3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
答案：B
解析：A项：Al→AlCl3 （2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑或者2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，AlCl3→Al(OH)3 （AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHCl），Al(OH)3→AlCl3（Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O），Al(OH)3→Al的转化必须经过Al(OH)3→Al2O3（反应方程式为：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O）和Al2O3→Al（2Al2O34Al＋3O2）这两步，所以A项不选；
B项：HNO3→NO （8HNO3＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O），NO→NO2（2NO＋O2=2NO2），NO2→NO（3NO2＋H2O=2HNO3＋NO），NO2→HNO3（3NO2＋H2O=2HNO3＋NO），所以B项正确；
C项：Si→SiO2（Si＋O2=SiO2），SiO2→H2SiO3必须经过两步（SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O和Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO＋Na2CO3），
D项：CH2=CH2→CH3CH2OH（CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH），CH3CH2OH→CH3CHO（2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O），CH3CHO→CH3CH2OH（CH3CHOH＋H2=CH3CH2OH），CH3CHOHCH2=CH2就必须经过两步（CH3CHO＋H2CH3CH2OH和CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O）
【考点分析】熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系
．（09年江苏化学·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
答案：D
解析：A项，明矾净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶体）＋3H＋，利用Al(OH)3（胶体）的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解MgCl2饱和溶液，发生地化学反应为MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋Cl2↑＋H2↑，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
【考点分析】（1）物质的水解反应，以及水解反应的用途；（2）常见生活常识的原理；（3）常见物质在生产生活中的具体用途；（4）常见物质的制备及发生的化学反应方程式。
．（09年广东文基·63）下列处理事故的方法正确的是
A．金属钠着火，可用水扑灭
B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
答案：B
解析：金属钠与水反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水扑灭，故A选项错误；硫酸铜能使蛋白质变性，因此误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒，B选项正确；C项浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液；D项氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生医治，切不可用手揉眼，更不能用盐酸冲洗。
【考点分析】化学实验基本操作。
．（09年广东文基·65）下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+
B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO
C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
答案：D
解析：A项生理盐水的浓度大概为0.1538 mol.L-1所以A项错误。B项铜绿主要成分为碱式碳酸铜；C项根据合金的特性①硬度比其成分强，②熔点比其成分低判断C项错误。
【考点分析】金属及其化合物的综合应用
．（09年海南化学·3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
答案：A
解析：除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。
．（07年广东化学·23）（11分）
已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；