广东南雄中学新课标高中化学必修1人教版期中考试试题.doc

2004年广东南雄中学新课标高中化学必修1（人教版）期中考试试题
本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间100分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ba—137
第I卷（选择题共50分）
注意事项：（1）答第I卷前，务必将自己的班级、姓名、试室、考号、填写在电脑答题卡上，考试结束时，由监考人员将电脑答题卡、答题纸一并收回。
（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把电脑答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
一、选择题(每小题只有一个正确选项，答对1-16题每一题得2分，答对17-22题每一题得3分，本大题共22题，总计50分)
1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )
A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
2．下列说法中，正确的是( )
A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g
C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol
3.下列说法正确的是( )
A.摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体
B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023
C.1mol H就是1mol氢
D.1molH2SO4的质量是98g
4、下列溶液中含Cl-浓度最大的是
A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液
5．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）
（A）溶液 （B）悬浊液 （C）乳浊液 （D）胶体
6．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（ ）
（A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中
（B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体
（C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
（D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 
7.下列物质中属于电解质的是
A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食盐水
8、下列物质混合后不能发生离子反应的是（ ）
( A )氯化钠液与硝酸钾液 ( B )硫酸与烧碱液
( C )铜绿与盐酸 ( D )硫酸铜液与铁钉
9下列离子方程式正确的是：( )
A.将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2++H2O
B.盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2++H2↑
10.能用H++OH-=H2O表示的是
A.氢氧化钡和稀硫酸 B.氢氧化铜和稀硝酸
C.醋酸和氢氧化钾 D.氢氧化钠和硫酸
11、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( ).
(A) Na+、CO32-、Ba2+、OH- (B) Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
(C) Na+、K+、Cl-、HCO3- (D) K+、Na+、NO3-、Cl-
12.以下说法正确的是：( )
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有一种元素被氧化
13下列反应一定属于氧化还原反应的是：( )
A.复分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.分解反应
14.下列微粒既有氧化性又有还原性的是：( )
A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al
15、下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A.H2+Cl2=2HCl B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑C.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O D、Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
16、从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O
与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（ ）
（A）2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 （B）AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
（C）2H2S+SO2===2H2O+3S （D）2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl
17、下列溶液反应的离子方程式是H+＋OH- ＝ H2O的是( )
( A )氢氧化钠、醋酸（弱酸） ( B )氢氟酸（弱酸）、氢氧化钾
( C )氨水（弱碱）、硝酸 ( D )氢氧化钠、氢溴酸（强酸）
18、已知 ，氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是( )
( A )Cl-＋Ag+＝AgCl¯ ( B )Cl2＋Ag+＝AgCl¯＋Cl-
( C )Cl2＋Ag+＋H2O＝AgCl¯＋H+＋HclO ( D )Cl2＋Ag+＋H2O＝AgCl¯＋2H+＋ClO-
19、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：( )
A.Fe2+、Cu2+ B. Cu2+ 、 H+ C. Zn2+ 、.Fe2+ D. Zn2+ 、H+
20、单质X和Y相互反应生成X 2+ 和 Y2-，现有下列叙述：
(a)X被氧化 (b)X是氧化剂 (c)X具有氧化性 (d)Y2-是还原产物
(e)Y2-具有还原性 (f)X2+具有氧化性 (g)Y的氧化性比X2+的氧化性强
其中正确的是( )
(A)(a)(b)(c)(d) (B)(b)(c)(d) (C)(a)(d)(e)(f)(g) (D)(a)(c)(d)(e)
21、已知，⑴.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：( )
A. FeCl3 ＞Cl2 ＞I2 B. Cl2＞ FeCl3 ＞I2
C. I2 ＞Cl2＞ FeCl3 D. Cl2＞I2 ＞FeCl3
22、在8NH3＋3Cl2 == N2 ＋ 6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是( )
A、13.6克 B、10.2克 C、34克 D、3.4克
第II卷（非选择题共50分）
注意事项：（1）第II卷各题的答案，用钢笔或圆珠笔写在答题纸上。
（2）答题前将密封线内的各项填写清楚。
二、填空题：（23-25题每空1分，26-27题每空2分，共15分）
23．皮肤上沾有碱溶液，应用_________冲洗，再涂上_________；沾有浓H2SO4，应_________，再涂上_________.
24、用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子。
25、在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中， 是氧化剂，____元素被氧化，氧化产物是 ，此反应中，HCl表现的性质有 性和______性。
26、完成下列反应的离子方程式
Mg(HCO3)2与HCl________________________________
27、15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质，则E 物质的摩尔质量是_________________
三、实验题（18分）
28、实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：
（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（2）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
29、实验室配制浓度为0.2mol/L的A、B两种溶液各500ml，其中A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液，提供的药品是NaOH固体，98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）和蒸馏水，请回答：
应取NaOH g，取浓硫酸 ml。
30.如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答：
（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有

① 。
② 。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式:

____________________
31、用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥，其先后顺序正确的是（ ）
A.④⑤②③⑤①⑥ B.④⑤②③①⑥⑤
C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤②③⑥⑤
32、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（ ）
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
A.①②③④ B.③④
C.②③④ D.①②③
四（6分）33、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

五、计算题（3分）
34、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：原混合物中Na2CO3的物质的量浓度是____________mol/L。
六（8分）、35、有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写下列实验报告。

步骤
现象和结论
方案一

方案二

方案三

方案四

南雄中学2004-2005学年第一学期期中考试
高一化学试卷答案
一、选择题（1-16题每一题2分， 17-22题每一题3分，总计50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
D
A
D
C
B
A
A
D
A
D
B
B
C
题号
16
17
18
19
20
21
22

答案
C
D
C
C
C
B
D

二、填空题（23-25题每空1分，26-27题每空2分，共15分）
23、水 硼酸（或醋酸） 用抹布搽去后用水冲洗 碳酸氢钠
24、AgCl Cl-
25、KMnO4 Cl（或氯） Cl2 酸 还原
26、HCO3-+ H+= H2O+CO2↑
27、 55g/mol
三、实验题（28-32题每空2分，31-32题每题2分，共18分）
28、（1）BCAFED
（2）、因洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中。
29、 4 5.4
30、（1）有白色沉淀产生； 塑料小球下沉。
(2)Ba2＋+SO42―+2OH―+2H＋=2H2O+BaSO4↓
31、 C
32、 C
四、33（每空2分，共8分）
过量稀硝酸； 碳酸钠；
过量硝酸钡溶液； 硫酸钠；
硝酸银溶液； 氯化钠
五、34（共3分） 0.5
六、35（每空格1分，共8分）
方案一：磁铁吸附； 被吸起的是铁粉，另一种是木炭粉
方案二：取少量于试管中，分别加入稀盐酸； 有气泡产生的是铁粉，无现象的是木炭粉
方案三：两支盛有硫酸铜溶液的试管中分别放入两种粉末； 有红色固体析出的是铁粉，无红色固体析出的是木炭粉
方案四：用火点燃粉末； 能被点燃的是木炭粉，另一包是铁粉