硫的氧化物教学设计.doc

(完整word版)硫的氧化物教学设计
课题： 第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
天津市静海一中 韩梅
教学目标：
知识与技能：
1．了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质。
2．了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理。

过程与方法
1．通过对二氧化硫性质的探究，培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
2．创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲生体验。
3．培养学生学会合作与分享，提高探究欲望。

情感态度与价值观
1．引起学生对人类面临的与化学有关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力
2．激发学习兴趣，培养主动意识、严谨求实的科学态度和敢于质疑的优良品质。

教学重点：二氧化硫的化学性质
教学难点：设计实验探究二氧化硫的化学性质
教学方法：实验探究法、对比分析法

教 学 过 程

教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
创

设

问

题

情

境

展示：空气质量日报。
引导学生认识影响空气质量的主要污染物。

其中二氧化硫和二氧化氮是我们化学中两种非常重要的物质，为什么选取它们作为衡量空气质量的主要因素呢？

第三节 硫和氮的氧化物

了解影响空气质量的主要是二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物。

联系生活实际，使学生明确研究二氧化硫和二氧化氮的必要性，激发学习兴趣
探

索

发

现

结

论

展示图片：酸雨的危害（河中的死鱼、枯死的树木、面目全非的雕像）
二氧化硫的毒害（村民中毒哑嗓）

空气中的二氧化硫是从何而来呢？
让我们首先来认识一下硫元素及其单质。
自学提纲：
1.硫元素在自然界中的存在形式
态存在于 。
态主要以
和 的形式存在，石油、天然气、煤等化
石燃料含有 。
教 师 活 动

认真观察，了解二氧化硫的危害

阅读课本，完成学案内容
通过图片展示，使学生认识二氧化硫的危害。

培养学生的自学能力。

学 生 活 动
设 计 意 图
探

索

发

现

结

论
2.硫单质俗称 ，是一种 色 ，质 ， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳。
3.写出硫或含硫物质在空气中燃烧的化学方程式

指出：含硫燃料的燃烧是空气中SO2的主要来源

二氧化硫是什么样的气体呢？
展示：装有二氧化硫气体的试管

它的溶解性如何呢？

二氧化硫同时还是一种易液化的有毒气体。

阅读课本，完成学案内容

认识二氧化硫的来源

通过观察，认识二氧化硫的颜色
通过闻，认识二氧化硫的气味（注意方法）
比较二氧化硫与空气密度的相对大小
得出：二氧化硫是一种无色、刺激性气味的气体，密度比空气大

实验探究：
二氧化硫的溶解性
将盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，观察试管内水面的变化，待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试
管，备用。

得出：二氧化硫易溶于水

通过研究二氧化硫的物理性质，使学生认识研究气体物理性质一般方法，同时培养学生的实验操作技能。

教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图

探

索

发

现

结

论
展示：北京市场黄白两种银耳对比

指导学生将实验所得现象进行对比，完成表格，并向学生介绍二氧化硫的漂白原理。

实验探究：二氧化硫的漂白性
1.取三个小试管，分别加入2mL（约一滴管）水、二氧化硫溶于水所得溶液、新制氯水，并分别向其中加入两滴品红试剂，振荡，观察颜色。加热后两个试管，再观察（与第一个试管对比）

2.取两支小试管，分别加入2mL石蕊试剂，向其中一支试管加入2—3滴新制氯水，另一支中加入2—3滴二氧化硫溶于水所得溶液。振荡，观察颜色变化。

通过对比实验，使学生了解二氧化硫和氯水在漂白效果上的差异。

通过实验使学生了解二氧化硫和氯水在漂白范围上的差异。

通过实验引导学生了解二者漂白效果、漂白范围的差异，从而引出对其漂白实质的研究。
二氧化硫和氯水漂白性比较

氯水
二氧化硫
原理

实质

效果

范围

教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
探

索

发

现

结

论
指出：二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫
等。
二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等严重损害，并有致癌作用！

回忆：向石蕊试剂中加入二氧化硫水溶液所得现象，说明什么？
与我们以前学过的何种物质类似？

指出：生成的亚硫酸不稳定，同时分解产生二氧化硫和水。
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
可逆反应特征：同时、同条件、用 “ ”表示

思考：从物质分类的角度，二氧化硫属于何种氧化物？
还能与哪些物质反应？
SO2＋2NaOH＝Na2SO3 ＋H2O
SO2＋CaO＝CaSO3

根据二氧化硫中硫的化合价特点，分析二氧化硫还具有何种性质？
下面我们来认识二氧化硫的还原性。

认识二氧化硫漂白性的用途和危害。

二氧化硫与水反应生成了酸：
二氧化碳

SO2+H2O===H2SO3

认识可逆反应
重新书写方程式
SO2+H2O H2SO3

酸性氧化物

碱、碱性氧化物。

+4价，中间价态，既有氧化性，又有还原性。
培养学生辩证的看待事物。

联系二氧化碳，有利于学生对二氧化硫酸性氧化物通性的认识

结合价态特点，分析二氧化硫性质，复习巩固氧化还原知识。

教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
探

索

发

现

结

论

提出问题：高锰酸钾褪色能
否证明二氧化硫具有还原性？
如何证明？

催化剂
介绍工业制硫酸的反应
2SO2 + O2 ======= 2SO3
SO3 + H2O == H2SO4

我们认识一下硫的另外一种氧化物-----三氧化硫

介绍：二氧化硫的氧化性相对较弱，在这里就不做详细介绍了。
实验探究：二氧化硫的还原性
向小试管中加入2mL（约1滴管）高锰酸钾溶液，向其中加入3滴二氧化硫水溶液，振荡，观察颜色变化。

思考：不能，也可能是由于二氧化硫的漂白性。

设计实验：将所得溶液加热，观察其颜色是否恢复。

得出结论：二氧化硫具有漂白性。

结合还原性，认识二氧化硫的又一重要用途。

酸性氧化物
SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O
SO3＋CaO＝CaSO4

通过对二氧化硫还原性的探究，培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。

教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
巩

固

应

用

结

论
1．下列污染现象主要与SO2有关的是（ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨
C．光化学烟雾 D．温室效应

2.下列可用来鉴别SO2和CO2的最佳方法是（ ）
A、通入紫色石蕊试液
B、闻气味
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中

3.请说出SO2使下列有色溶液褪色的原因
二氧化硫使品红溶液褪色（ ）
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色（ ）
二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色（ ）
点燃
电解

4.2H2O===2H2 + O2 与2H2 + O2===2H2O是可逆反应吗？
落实二氧化硫的污染

考察二氧化硫的性质特点

使学生巩固可逆反应的特点。
课堂小结
通过本节课的学习，你对二氧化硫都有了哪些认识？
学生尽情谈收获。

作业
1.完成课后习题：1，5，8，10.
2.阅读资料卡片，认识“硫化氢”
3.预习下一节NO、NO2 ，思考:
在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜毙，然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？

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作者：韩梅