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1、完整word版)硫的氧化物教学设计 课题： 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 天津市静海一中 韩梅 教学目标： 知识与技能： 1．了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质。 2．了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理。 过程与方法 1．通过对二氧化硫性质的探究，培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。 2．创设学生自主活动和积
2、极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲生体验。 3．培养学生学会合作与分享，提高探究欲望。 情感态度与价值观 1．引起学生对人类面临的与化学有关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力 2．激发学习兴趣，培养主动意识、严谨求实的科学态度和敢于质疑的优良品质。 教学重点：二氧化硫的化学性质 教学难点：设计实验探究二氧化硫的化学性质 教学方法：实验探究法、对比分析法 教 学 过 程 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 创 设
3、问 题 情 境 展示：空气质量日报。 引导学生认识影响空气质量的主要污染物。 其中二氧化硫和二氧化氮是我们化学中两种非常重要的物质，为什么选取它们作为衡量空气质量的主要因素呢？ 第三节 硫和氮的氧化物 了解影响空气质量的主要是二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物。 联系生活实际，使学生明确研究二氧化硫和二氧化氮的必要性，激发学习兴趣 探 索 发 现 结 论 展示图片：酸雨的危害（河中的死鱼、枯死的树木、面目全非的雕像） 二氧化硫的毒害（村民中毒哑嗓） 空气中的二氧化硫是从何而来呢？ 让我们首
4、先来认识一下硫元素及其单质。 自学提纲： 1.硫元素在自然界中的存在形式 态存在于 。 态主要以 和 的形式存在，石油、天然气、煤等化 石燃料含有 。 教 师 活 动 认真观察，了解二氧化硫的危害 阅读课本，完成学案内容 通过图片展示，使学生认识二氧化硫
5、的危害。 培养学生的自学能力。 学 生 活 动 设 计 意 图 探 索 发 现 结 论 2.硫单质俗称 ，是一种 色 ，质 ， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳。 3.写出硫或含硫物质在空气中燃烧的化学方程式 指出：含硫燃料的燃烧是空气中SO2的主要来源 二氧化硫是什么样的气体呢？ 展示：装有二氧化硫气体的试管 它的溶解性如
6、何呢？ 二氧化硫同时还是一种易液化的有毒气体。 阅读课本，完成学案内容 认识二氧化硫的来源 通过观察，认识二氧化硫的颜色 通过闻，认识二氧化硫的气味（注意方法） 比较二氧化硫与空气密度的相对大小 得出：二氧化硫是一种无色、刺激性气味的气体，密度比空气大 实验探究： 二氧化硫的溶解性 将盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，观察试管内水面的变化，待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试 管，备用。 得出：二氧化硫易溶于水
7、 通过研究二氧化硫的物理性质，使学生认识研究气体物理性质一般方法，同时培养学生的实验操作技能。 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 探 索 发 现 结 论 展示：北京市场黄白两种银耳对比 指导学生将实验所得现象进行对比，完成表格，并向学生介绍二氧化硫的漂白原理。 实验探究：二氧化硫的漂白性 1.取三个小试管，分别加入2mL（约一滴管）水、二氧化硫溶于水所得溶液、新制氯水，并分别向其中加入两滴品红试剂，振荡，观察颜色。加热后两个试管，再观察（与第一个试管对比）
8、 2.取两支小试管，分别加入2mL石蕊试剂，向其中一支试管加入2—3滴新制氯水，另一支中加入2—3滴二氧化硫溶于水所得溶液。振荡，观察颜色变化。 通过对比实验，使学生了解二氧化硫和氯水在漂白效果上的差异。 通过实验使学生了解二氧化硫和氯水在漂白范围上的差异。 通过实验引导学生了解二者漂白效果、漂白范围的差异，从而引出对其漂白实质的研究。 二氧化硫和氯水漂白性比较 氯水 二氧化硫 原理 实质 效果 范围 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 探 索
9、 发 现 结 论 指出：二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫 等。 二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等严重损害，并有致癌作用！ 回忆：向石蕊试剂中加入二氧化硫水溶液所得现象，说明什么？ 与我们以前学过的何种物质类似？ 指出：生成的亚硫酸不稳定，同时分解产生二氧化硫和水。 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。 可逆反应特征：同时、同条件、用 “ ”表示 思考：从物质分类的角度，二氧化硫属于何种氧化物？ 还能与哪些物质反应？ SO2＋2NaOH＝Na2SO3 ＋H2O S
10、O2＋CaO＝CaSO3 根据二氧化硫中硫的化合价特点，分析二氧化硫还具有何种性质？ 下面我们来认识二氧化硫的还原性。 认识二氧化硫漂白性的用途和危害。 二氧化硫与水反应生成了酸： 二氧化碳 SO2+H2O===H2SO3 认识可逆反应 重新书写方程式 SO2+H2O H2SO3 酸性氧化物 碱、碱性氧化物。 +4价，中间价态，既有氧化性，又有还原性。 培养学生辩证的看待事物。 联系二氧化碳，有利于学生对二氧化硫酸性氧化物通性的认识
11、 结合价态特点，分析二氧化硫性质，复习巩固氧化还原知识。 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 探 索 发 现 结 论 提出问题：高锰酸钾褪色能 否证明二氧化硫具有还原性？ 如何证明？ 催化剂 介绍工业制硫酸的反应 2SO2 + O2 ======= 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 我们认识一下硫的另外一种氧化物-----三氧化硫 介绍：二氧化硫的氧化性相对较弱，在这里就不做详细介
12、绍了。 实验探究：二氧化硫的还原性 向小试管中加入2mL（约1滴管）高锰酸钾溶液，向其中加入3滴二氧化硫水溶液，振荡，观察颜色变化。 思考：不能，也可能是由于二氧化硫的漂白性。 设计实验：将所得溶液加热，观察其颜色是否恢复。 得出结论：二氧化硫具有漂白性。 结合还原性，认识二氧化硫的又一重要用途。 酸性氧化物 SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O SO3＋CaO＝CaSO4 通过对二氧化硫还原性的探究，培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。 教 师 活 动 学 生 活 动
13、 设 计 意 图 巩 固 应 用 结 论 1．下列污染现象主要与SO2有关的是（ ） A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应 2.下列可用来鉴别SO2和CO2的最佳方法是（ ） A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 3.请说出SO2使下列有色溶液褪色的原因
14、 二氧化硫使品红溶液褪色（ ） 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色（ ） 二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色（ ）
15、 点燃 电解 4.2H2O===2H2 + O2 与2H2 + O2===2H2O是可逆反应吗？ 落实二氧化硫的污染 考察二氧化硫的性质特点 使学生巩固可逆反应的特点。 课堂小结 通过本节课的学习，你对二氧化硫都有了哪些认识？ 学生尽情谈收获。 作业 1.完成课后习题：1，5，8，10. 2.阅读资料卡片，认识“硫化氢” 3.预习下一节NO、NO2 ，思考: 在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜毙，然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？ 12 作者：韩梅
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