高三化学二轮复习-阶段强化训练1-突破1.doc

阶段强化训练(一)　突破1
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1．(2016·江苏高考)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是(　　)
A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电
C．增加植被面积 D．节约用水用电
A　[燃烧煤炭供热会产生CO2，A正确；利用风力发电不会产生CO2，B错误；增加植被面积，会增加植物的光合作用，减少大气中CO2的含量，C错误；节水节电不会增加CO2的排放，D错误。]
2．(2016·河北衡水中学二调)新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是(　　)
【导学号：14942009】
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．用于人民币票面图案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
D　[棉花、木材主要成分是纤维素，A正确；
Fe3O4俗称磁性氧化铁，有磁性，B正确；
树脂是聚酯属于有机高分子，C正确；
淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖不变色，D错误。]
3．(2016·四川高考)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(　　)
A．氯气作水的杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
B　[A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，发生了化学变化，A项不符合题意；B.硅胶能够吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂，没有发生化学变化，B项符合题意；C.二氧化硫在漂白过程中与有色物质反应生成了无色物质，发生了化学变化，C项不符合题意；D.蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质能与肥皂水发生反应，发生了化学变化，D项不符合题意。]
4．(2016·河南十所名校阶段测试二)炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”(“积变”是指将水银与单质硫混合)，下列有关说法错误的是(　　)
A．上述反应涉及两种基本反应类型
B．丹砂的主要成分是硫化汞
C．水银是液态银
D．丹砂“烧之”涉及氧化还原反应
C　[分析题中信息可知，“积变又还成丹砂”是发生了反应：S＋Hg===HgS，据此可知丹砂的主要成分是硫化汞，还可知“丹砂烧之成水银”是发生了反应：HgSHg＋S，上述两个反应分别属于基本反应类型中的化合反应和分解反应，且都属于氧化还原反应，故A、B、D均正确；水银是汞的俗称，C项错误。]
5．(2015·全国卷Ⅱ)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是(　　)
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
C　[A项，硅胶是一种高活性、吸水性材料，无毒无味，化学性质稳定，可作食品干燥剂；B项，P2O5极易吸水生成H3PO4，而H3PO4有毒性，故不能用P2O5作食品干燥剂；C项，CaCl2具有较强的吸水性，吸水后生成六水氯化钙(CaCl2·6H2O)，故不能用六水氯化钙作食品干燥剂；D项，吸水性植物纤维无毒、无味，可用作食品干燥剂。]
6．(2016·湖北黄冈3月质检)古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是(　　)
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
B．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味
D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
D　[相同质量的同种物质，固态的能量比液态的低，所以水和冰比较，水的能量高，A项错误；“玉不琢不成器”是物理变化，“百炼方能成钢”是化学变化，B项错误；不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素属于糖类，它们均没有甜味，C项错误。]
7．(2016·广东深圳第一次调研)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为(　　)
A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O
C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O
B　[FeSO4·7H2O俗名绿矾，为浅绿色，灼烧后生成红棕色的Fe2O3，而CuSO4·5H2O为蓝色，KAl(SO4)2·12H2O为无色，Fe2(SO4)3·9H2O为黄色。]
8．(2016·沈阳质检)化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是(　　)
【导学号：14942010】
A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B．肼、氨、甲醇等燃料电池的热值远高于其直接燃烧的热值
C．室内装修用的硅藻泥的主要成分为硅酸盐
D．石油的减压分馏、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
A　[光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，A项正确；热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，是一种物质特定的性质，燃料的热值与燃料的种类有关，与燃料的质量和燃烧状况无关，B项错误；室内装修用的硅藻泥的主要成分为二氧化硅，C项错误；石油的减压分馏属于物理变化，不包含化学变化，D项错误。]
9．(2016·汉中质检)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
B．标准状况下，由H2O2制得2.24 L O2转移的电子数目为0.4NA
C．常温常压下，8 g O3中含有4NA个电子
D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
C　[Na2O2中的阴离子是O，1 mol Na2O2中含有的阴离子数为1NA，A项错误；由2H2O22H2O＋O2↑可知，每生成1 mol O2，转移电子数为2NA，则制得标准状况下2.24 L O2，转移电子数为0.2NA，B项错误；1 mol O3中含有24 mol e－，8 g O3的物质的量为 mol，则含有的电子数为4NA，C项正确；pH＝2的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.01 mol/L，则n(H＋)＝1 L×0.01 mol/L＝0.01 mol，D项错误。]
10．(2016·豫南九校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．4 g NaOH固体中所含电子总数为2NA
B．22.4 L C2H6所含化学键总数为7NA
C．6 g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4NA
D．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH与Cl－数之和小于0.2NA
A　[A项，4 g NaOH固体中所含电子的物质的量为：×20＝2 mol，正确；B项，没有说明是否在标准状况下，错误；C项，SiO2中不含分子，错误；D项，没有给出溶液的体积，错误。]
11．(2016·衡水中学二调)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后气体分子数为0.15NA
C．加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
D．0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
D　[Cl2溶于水后，只有部分和水反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，因此转移的电子数无法计算，A项错误；0.1 mol NO和0.1 mol O2混合后发生反应：2NO＋O2===2NO2，得到0.1 mol NO2和0.05 mol剩余的O2，但由于NO2存在下列平衡2NO2N2O4，使得混合气体分子总数小于0.15NA，B项错误；加热条件下，Fe与足量浓H2SO4发生下列反应：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O,1 mol Fe完全反应生成1.5 mol SO2，故C项错误；Na2O2与CO2的反应为＋2CO2===2Na2CO3＋O2,0.1 mol Na2O2完全反应，转移的电子数为0.1NA，D项正确。]
12．(2016·广东六校联盟第三次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
C．室温时，1.0 L 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NA
B　[Mg在空气中燃烧时，不论生成MgO还是Mg3N2，化合价均是由0→＋2，故1 mol Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为2NA，A项错误；1 mol CnH2n中含有2n mol C—H键，14 g CnH2n的物质的量为 mol，则所含C—H键的数目为2NA，B项正确；0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.4 mol·L－1，则1.0 L 0.2 moL·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.4NA，C项错误；D项中的22.4 L未指明状况，无法计算，故错误。]
13．(2016·安徽皖南八校高三第一次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中含有HSO总数为0.1NA
B．16 g 16O2和18 g 18O2中含有的质子数均为8NA
C．1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA
B　[A项，NaHSO4在溶液中发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，不存在HSO；B项，M(16O2)＝32 g/mol，n(16O2)＝＝0.5 mol，所含质子的物质的量为8×2×0.5 mol＝8 mol，M(18O2)＝36 g/mol，n(18O2)＝＝0.5 mol，所含质子的物质的量为8×2×0.5 mol＝8 mol；C项，Fe与足量的稀硝酸反应时，Fe被氧化为Fe3＋，转移电子数为3NA；D项，Cl2溶于水时发生可逆反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成HCl的物质的量小于0.1 mol，因此溶液中氯离子数小于0.1NA。]
14．(2016·江西重点中学协作体联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)
A．1.8 g 2H2O所含中子总数为NA
B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
D．反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA
C　[A项，1.8 g 2H2O中所含中子总数为×10NA＝0.9NA；B项，水中还有氢原子，故1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有的氢原子总数大于4NA；C项，石墨和C60均是碳元素形成的单质，则12 g石墨和C60的混合物中含有1 mol C原子，质子总数是6NA，C项正确；D项， ===KI＋3H2O＋3I2，生成1 mol I2转移电子总数为NA。]
15．(2016·安徽江南十校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
【导学号：14942011】
A．18 g HO和20 g HO含有的质子数均为10NA
B．1 L 1 mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA
C．0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
D．反应N2＋3H22NH3达平衡时，每消耗3 mol H2同时有2NA个N—H键断裂
A　[1个H2 16O和1个H2 18O分子中含有的质子数均为10个，H2 16O和H2 18O的摩尔质量分别为18 g/mol和20 g/mol，则18 g H2 16O和20 g H2 18O的物质的量相等，均为1 mol，它们所含的质子数也相等，均为10NA，A项正确；KAl(SO4)2溶液中Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，所以含1 mol KAl(SO4)2的溶液中的阳离子总数大于2NA，B项错误；Fe与足量稀HNO3反应生成的气体为NO，而不是H2，C项错误；1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，故反应N2＋3H22NH3达平衡时，每消耗3 mol H2，同时有6NA个N—H键断裂，D项错误。]
16．(2016·湖北七市(州)联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为0.02NA
B．常温常压下，19 g H3O＋中含有10NA个电子
C．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数为3NA
D．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA
B　[A项，pH＝12的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.01 mol/L，则1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目应为0.01NA；B项，1个H3O＋中含有10个电子，H3O＋的摩尔质量为19 g/mol，故19 g H3O＋的物质的量为1 mol，所含电子数为10NA；C项，1 mol Fe与1 mol Cl2反应时Fe过量，Cl2全部反应，故转移电子数应为2NA；D项，乙醇在标准状况下为液态。]
17．根据江西省文物考古研究所公布的西汉古墓阶段性考古成果，其中包括10余吨西汉铜钱。出土的这些铜钱锈迹斑斑，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3。下列有关说法正确的是(　　)
A．铜锈中Cu的化合价为＋1，C的化合价为＋4
B．铜质文物表面的铜锈可用稀硝酸除去
C．铜锈易溶于水
D．32 g Cu生成铜锈的过程中，共转移1 mol电子
D　[铜锈中Cu的化合价为＋2，C的化合价为＋4，A项错误；稀硝酸能氧化Cu，B项错误；若铜锈易溶于水，则在潮湿的环境中就会自动脱落，故铜锈难溶于水，C项错误；Cu发生反应生成铜锈的过程中，只有Cu与O的化合价发生变化，Cu的化合价由0变为＋2，故32 g(0.5 mol)Cu生成铜锈的过程中，共转移1 mol电子，D项正确。]
18．某溶液中含K＋、Al3＋、NH、SO。取500 mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32 g固体1，并收集到224 mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51 g固体2。原溶液中K＋的浓度为(　　)
A．0.08 mol/L B．0.04 mol/L
C．0.02 mol/L D．0.01 mol/L
A　[固体1为BaSO4，n(BaSO4)＝0.04 mol，则原溶液中含0.04 mol SO；所得气体为NH3，n(NH3)＝0.01 mol，则原溶液中含0.01 mol NH；固体2为Al2O3，n(Al2O3)＝0.005 mol，则原溶液中含0.01 mol Al3＋。根据电荷守恒n(K＋)＋3n(Al3＋)＋n(NH)＝2n(SO)，则：n(K＋)＋3×2×0.005 mol＋0.01 mol＝2×0.04 mol，解得n(K＋)＝0.04 mol，原溶液中K＋的浓度为＝0.08 mol/L。]
19．合成氨用氨气和空气的混合气体通过灼热铂­铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)
A. mol－1 B. mol－1
C. mol－1 D. mol－1
D　[根据反应方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O可知，当1个NH3分子完全反应时，转移5个电子，故当A L氨气(即 mol)完全反应时转移电子数X＝ mol×NA×5，从而可计算出NA＝ mol－1，D项正确。]
20．一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100 mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是(　　)
【导学号：14942012】
A．甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16 mol
B．甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02 mol
C．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定
D．盐酸物质的量浓度可能为3.4 mol/L
B　[装有乙的干燥管中CO2与Na2O2发生反应(设参加反应的CO2的体积为x L，对应生成的O2的体积为y L)：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　差值
2　　　　　　　　　　　 　1　　1
x L　　　　　　　　　　　y L　2.24 L－2.016 L＝0.224 L
由x－y＝0.224，x＝2y，得x＝0.448，y＝0.224。由题意可知装有乙的干燥管中CO2完全反应，但不能确定Na2O2是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中Na2O2的含量。混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与NaHCO3的反应确定混合物中NaHCO3的含量，但可以通过Na2O2与盐酸反应时生成的O2的量(2Na2O2～O2)来确定混合物中Na2O2的含量：n(Na2O2)＝2n(O2)＝2×(2.016 L－0.224 L)÷22.4 L·mol－1＝0.16 mol，A项正确，B项错误，C项正确。若盐酸完全反应，则有：4HCl＋2Na2O2===4NaCl＋2H2O＋O2↑，HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，n(HCl)＝4n(O2)＋n(CO2)＝4×0.08 mol＋0.02 mol＝0.34 mol，故盐酸的物质的量浓度可能为0.34 mol÷0.1 L＝3.4 mol/L，D项正确。]