湖北省天门、仙桃、潜江2017-2018学年高二上学期期末联考化学试题(含详细答案).doc

百度文库2017-2018学年度第一学期期末联考试题高二化学祝考试顺利本卷分为第卷(选择题和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。注意事项： 1答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、考号填写在答题卡上。 2请将答案写在答题卡相应的位置上，考试结束后只交答题卡。 3可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 C-12 Ca-20 Fe-56第卷选择题本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个正确选项。1下列关于电解质和非电解质的说法正确的是。 ABaS04难溶于水，是弱电解质 BNH3、C02的水溶液均能导电，但NH3、C02均是非电解质 C盐酸能够导电，所以盐酸是电解质 D一定条件下能导电的物质就是电解质2相同体积的c(H+)=10-2 molL的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法正确的是 A刚开始时两种溶液中产生H2的速率盐酸快 B若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是醋酸溶液 C若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气 D若两种溶液中锌均有剩余，则两者产生等量的氢气3.25时，将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100ml，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是Aac过程中水的电离程度先增大后减小Bb点时，c(B+)=c(A一)c(H+)=c(OH一)C等物质的量浓度的NaA和NaCl溶液中，溶液中所有阳离子浓度之和前者小于后者D相同温度下，Ka(HA)c(Na+)c(H+)e(OH一)D曲线I为醋酸，曲线为盐酸溶液8金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、ZnCu、Pt等杂质，以硫酸镍溶液为电角翠液进行粗镍提纯，下列说法正确的是(已知：氧化性的强弱顺序为Fe2+Ni2+Cu2+)A阳极首先发生的电极反应是Ni2+2e一=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，Cu和Pt沉积在电解槽底部形成阳极泥，且溶液中Ni2+浓度要变化D电解后，溶液中存在金属阳离子有Ni2+、Fe3+和zn2+9下列实验操作规范且能达到目的的是A配制Fe(NO3)2溶液将一定质量的Fe(N03)2固体先溶解于一定浓度的硝酸中，再用蒸馏水稀释B证明Ksp(AgI) B C= D=16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl一、N03一 Bc(OH一)的溶液中：Na+、NH4+、Cl一、N03一 C含有大量NaAl02的溶液中：K+、NH4+、Cl一、SO42- D水电离的c(H+)=11013molL的溶液中：K+、Mg+、Br一、CH3COO-第卷非选择题本卷包括4个小题，共计52分17(14分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应)：配制0.100 molL稀盐酸和0.100 molL NaOH溶液各250 mL取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水用0.100 molL NaOH溶液中和过量盐酸，用去体积为V mL加入25.00 mL 0.100 molL稀盐酸。请回答下列问题：(1)写出氯碱工业制备NaOH溶液的离子方程式 (2)测定过程的正确操作顺序为 A (填序号)。测定过程中发生反应的离子方程式(3)配制上述0.100 molL稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、(4)如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为(5)某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次VmL13.411.912112.0请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为(6)若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是 a用没看润洗的碱式滴定管装0.100 molL NaOH溶液进行滴定 b用没有润洗的酸式滴定管量取2500 mL 0.1 00 molL稀盐酸溶解样品 c用氢氧化钠溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视 d进行滴定的锥形瓶未干燥18(12分)回答下列问题：(1)有一种溶液，除含H+、OH一外，还含有Mg2+、S042一和Cl一，测得Mg2+、S042-和C1一三种离子的浓度分别是001 molL、0005 molL和O02 molL，该溶液的pH为(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因(3)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25时，氯化银的Ksp=1.8x 10-10。现将足量氯化银分别放入：10 mL 0.1 molL氯化镁溶液中25 mL 0.1 mo|L硝酸银溶液中50 mL 0.1 molL氯化铝溶液中100 mL 0.1molL盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是(填写序号)。(4)下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下)，请根据要求作答。弱酸电离常数弱酸电离常数H2C03Kl=4.4107 K2=4.71011CH3COOHK=1.75105H3P04Kl=7.1103 K2=6.3108K3=4.2x 1013H2C204Kl=5.4x10-2 K2=5.4105相同物质的量浓度的NaHC03CH3COONa Na2C204 Na2HP04四种盐溶液的pH由大到小的顺序是(填序号)相同物质的量浓度的Na2C03和NaHC03的混合溶液中所有离子浓度的大顺序通过计算判断01 molL NaHC204溶液显性(要有计算过程和判断结果)19(14分)铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。(1)取56 9生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于224 L(标准状况)，最主要的原因是；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：(2)酸性条件下，六价铬主要以Cr2072-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2072-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2072-的废水，电解时阴极的电极反应为电解时阳极附近溶液中Cr2072-转化为Cr3+的离子方程式为若原电池使用的是甲烷的碱性燃料电池，则负极的电极反应为含Cr2072-和H2S04的废水(3)LiFeP04(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中问是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FeP04+LiLiFeP04。则放电时正极上的电极反应式为(4)已知25时KspFe(OH3)=4.0x10-38，此温度下若在实验室中配制5 molL 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要用mL 2 molL的盐酸溶解后，再加水稀释至100 ml。20(12分)(一)1 mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，产生等物质的量的C02，但烃A比苯多消耗l mol 02。(1)若A分子结构中无支链或侧链，且A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应生成B，则A的结构简式为：B与NaOH水溶液共热的化学方程式为(2)若A为链状烯烃，A与等物质的量的H2加成后的产物C的一种同分异构体中，所有碳原子在同一个平面的结构简式为(二)某烃A与Br2发生加成反应，生成二溴衍生物8；用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C；经测试知C的分子中含有两个双键，分子式为C5H6；将C催化加氢生成环戊烷。 (1)试写出A、C的结构简式。 A、C (2)检验用NaOH乙醇溶液处理后的溶液的溴离子的方法为天门、仙桃、潜江20172018学年度第一学期期末联考高二化学参考答案及评分标准选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案BCDCCCAC题号910111213141516答案BBBCDDDB非选择题（共52分）17 （14分）（1）2Cl2H2O 2OHH2Cl2（2分）（2）或（2分）CaCO32H=Ca2CO2H2O（1分），HOH=H2O （1分）（3）玻璃棒胶头滴管 250ml容量瓶（2分）（4）当最后一滴NaOH滴下，溶液由无色恰好变淡红色，且半分钟内不褪色（2分）（5）65.0%（2分）（6）bc（2分）18. （每空2分，共12分）（1）2 （2）H2ONH4NH3H2OH（3）（4）c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H) Kh=KW/K1=1014/5.4102=1.81013K2溶液显酸性（或c(H)=102107溶液显酸性）（无计算过程不得分）19 （每空2分，共14分）（1）生铁中含有碳等杂质 4Fe2O24H4Fe32H2O （2）2H2eH2 Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2OCH48e10H2OCO7H2O （3）FePO4LieLiFePO4（4） 2.520（12分）（每空2分，共12分）（一）（1）（或画键线式）2NaOH 2NaBr（2）(CH3)2CC(CH3)2（二）（1）AC（2）取用NaOH乙醇溶液处理后的溶液少量于试管中，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀产生，则证明溶液中有溴离子百度文库