专题一坐标曲线题.doc

专题一　坐标曲线题

一、化学反应中物质质量的变化曲线
1．化学反应中反应物的质量变化

考向
图象
图象解读
反应物
有剩余

开始不为0，随着反应的进行，反应物的质量在不断减少，最后不为0
完全
反应

开始不为0，随着反应的进行，反应物的质量在不断减少，最后为0
　　2.化学反应中生成物的质量变化

考向
图象
图象解读
生成物
质量的
变化　

随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量将不再发生变化

向两种混合溶液中加入一种溶液，应遵循优先反应原则(优先发生中和反应，再发生其他反应)，如将NaOH溶液加到H2SO4和CuSO4混合溶液中，生成物(沉淀)的质量不从原点开始；但若沉淀为不溶于酸的BaSO4时，曲线也从原点开始

加入催
化剂时，
生成物
质量的
变化　

反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率，不能影响生成物的总质量
　　3.金属和酸反应时生成氢气的质量

考向
图象
图象解读
足量金
属与等
质量的
酸反应

金属足量、酸不足时，生成氢气的质量由酸的质量来决定，所以最多生成氢气的质量相等，根据金属活动性顺序，排在前面的金属反应速率快
等质量
的金属
与足量
酸反应

等质量的Mg、Zn、Fe与足量酸反应，生成氢气的质量(由量价比决定)由多到少的顺序为Mg、Fe、Zn，生成氢气越多，消耗的酸也越多；反应速率(由金属活泼性决定)由快到慢的顺序为Mg、Zn、Fe
　　4.其他

考向
图象
图象解读
反应物
与生成
物的总
质量　

在密闭容器中，随着反应的进行，物质的总质量不会随着时间的改变而改变
固体物
质与溶
液反应，
溶液质
量变化

消耗的固体质量比溶液中析出固体或放出气体物质的质量大时，随着反应的进行，溶液质量增加，完全反应后，溶液质量不变，如锌粒与稀硫酸反应

消耗的固体质量比溶液中析出固体或放出气体物质的质量小时，随着反应的进行，溶液质量减小，完全反应后，溶液质量不变，如铁与硫酸铜溶液反应

二、溶液中相关量的变化曲线
1．溶液中溶质质量曲线(CaO除外)

考向
图象
图象解读
物质溶
于水时
溶液中
溶质质
量变化

一定温度下，向一定质量的水中加入某种固体物质，溶质质量不断增大，当溶液达到饱和状态时，溶质质量不再增加
向某物
质的不
饱和溶
液中继
继加入
该物质

一定温度下，向某物质的不饱和溶液中继续加入该物质，当溶液未达到饱和状态时，溶质质量不断增大；当溶液达到饱和状态时，溶质质量不再增加
向某物
质的饱
和溶液
中加入
该物质

一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶质质量保持不变
　　2.溶质质量分数曲线

考向
图象
图象解读
不发生
化学反
应的溶
质质量
分数的
变化情
况　　

一定温度下，向某不饱和溶液中继续加入某溶质，该溶质的质量分数随着溶质质量的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变

一定温度下，向某一饱和的溶液中加入相同的溶质，溶液的溶质质量分数不变

溶液稀释时，溶质的质量不变，而水和溶液的总质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小

续表

考向
图象
图象解读
反应物
溶质质
量分数
变化　

反应物为溶质时，随着反应的进行，溶质质量不断减小，直到完全反应，此时溶质质量分数为零
生成物
溶质质
量分数
变化　

生成物为溶质时，随着反应的进行，溶质质量不断增加，溶质质量分数不断增大，直至反应结束，此时溶质质量分数达到最大
三、pH变化曲线
1．酸碱反应的pH曲线

考向
图象
图象解读
滴碱
入酸

起始时，溶液的pH<7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH>7，溶液呈碱性
滴酸
入碱

起始时，溶液的pH>7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着酸的继续加入，溶液的pH<7，溶液呈酸性
　　2.稀释溶液时pH曲线

考向
图象
图象解读
酸加水

酸性溶液加水稀释时，因酸性溶液的pH<7，水的pH＝7，随着加入水的质量的增加，pH不断增大，但不会大于7
碱加水

碱性溶液加水稀释时，因碱性溶液的pH>7，水的pH＝7，随着加入水的质量的增加，pH不断减小，但不会小于7

化学反应中物质质量的变化曲线
【例1】(2017·湘潭)下列图象能正确反映其对应操作的是( C )

A．一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
B．等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉
C．用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2
D．等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸
【解析】A.溶液中开始没有NaCl，向NaOH溶液中加入稀盐酸，生成NaCl，NaCl的质量分数增大，待NaOH反应完，继续滴加稀盐酸，NaCl的质量分数逐渐减小，图象错误；B.向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁粉和锌粉，开始由于镁的活动性比锌强，镁粉反应产生H2的速率快，稀硫酸反应完时，二者产生的H2的质量相等，图象错误；C.开始加热，固体没有反应，固体中MnO2的质量分数不变，待KClO3分解，固体的总质量变小，固体中MnO2的质量分数增大；反应结束，继续加热，固体中MnO2的质量分数不变，图象正确；D.等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸，开始粉末状的石灰石反应快，反应结束，二者产生CO2的质量相等，图象错误。
溶液中相关量的变化曲线
【例2】(2017·重庆)已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)。下列图象正确的是( B )

【解析】A.向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故错误；B.过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故正确；C.过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，故错误；D.FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，故错误。
pH变化曲线
【例3】(2017·娄底)下列图象不能正确反映对应变化关系的是( C )

A．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸
B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
C．在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
D．将质量相等的镁粉和锌粉分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸中
【解析】A.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸时，随着稀盐酸的加入，溶液碱性减弱，pH降低，当恰好完全反应时溶液pH＝7，稀盐酸过量时pH小于7，故正确；B.加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物时，随着反应进行，固体质量减小，二氧化锰质量分数增大，完全反应后，质量分数不再变化，故正确；C.接近饱和的氯化钾溶液中氯化钾的质量分数不是0，故不正确；D.将质量相等的镁粉和锌粉分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸中，镁比锌活泼，和稀硫酸反应时镁比锌的反应速率快，并且生成氢气多，故正确。

1．(2017·郴州)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( C )

烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液
B
氯化钠溶液
硝酸银溶液
C
硫酸和硫酸铜混合溶液
氢氧化钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
2.(2018·昆明)向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示。则y表示( D )
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．溶质的质量
第2题图
　　第3题图

3．(2018·德州)向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( C )
A．H2O B．H2SO4
C．NaOH D．CaCO3
4．(2017·江西)下列图象能正确反映对应变化关系的是( C )

5．(2017·山西)“归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验表述一致的是( B )

A．加水稀释NaOH溶液
B．一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C．向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液
D．在密闭容器中，镁条燃烧前后固体质量的变化
6．(2018·绵阳)相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是( D )

7．(2017·邵阳)下列图象与对应叙述相符合的是( C )

A．向一定量的锌粒中加入稀硫酸
B．向pH＝3的溶液中加水
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液
8．(2017·随州)大数据能及时获得更多的信息。下列图象能正确反映对应变化关系的是( A )

9．(2018·孝感)下列图象能正确反映对应变化关系的是( C )

　　　B．用胃舒平[主要成分Al (OH)3]治疗胃酸过多时胃液pH的情况

10．(2017·孝感)下列图象不能正确反映对应变化关系的是( D )

A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
11．(2018·济宁)分别向50 g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化如图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是( D )

A．反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4<CuSO4
B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<Cu
D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B
12．(2018·新疆)下列图象能正确反映其对应变化关系的是( D )

　A．加热一定质量的
　KMnO4固体
B.向盛有少量H2SO4溶液的烧杯中滴加一定质量的水

C.加热一定质量KClO3和MnO2的混合物

D.向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
13.(2017·天水)下列图象中有关量的变化趋势正确的是( C )

A．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水
C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸
D．将水通电电解一段时间
14．(2018·贵阳)实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( C )

A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
15．(2018·宁波)向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( B )

16．(2017·广东)现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是( D )

A．用氯酸钾制取氧气
B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
D．发生的反应为2KNO32KNO2＋O2↑
17．(2018·武汉)医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理：
Ⅰ.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；
Ⅱ.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。

下列有关说法正确的是( A )
A．图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种
B．取少量步骤Ⅰ所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤Ⅰ中加入的稀盐酸已过量
C．根据图乙数据分析，步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5 g
D．硫酸镁解毒的原理是：MgSO4＋BaCl2=== MgCl2＋BaSO4↓。因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒