高级下期第一次考.doc

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古溪中学2017级高一上期化学第一次月考试卷
出题人：莫小波 审题人：张勇平 总分100分
一、选择题（每个2分）
1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。
A．13Al B．13Al C．13C D．13C
2．下列各组中属于同位素关系的是( )。
A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨
3．下列递变规律不正确的是( )。
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．HI、HBr、HCl稳定性依次升高
4．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。
A．OH—、H2O、F— 　　　　　　 B．NH3、NH、NH
C．H3O+、NH、NH 　　　　 D．HCl、F2、H2S
5、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Cl- Ca2+ K+ D、N O F
6．aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。
A．原子半径：X＜Y 　　
B．a＋n＝b－m
C．Y最高价氧化物的化学式为YOm 　　
D．X的氢化物的化学式为HnX
7．右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。

X

W
Y

R

Z

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
9．可逆反应达到“平衡状态”的重要特征是（ ）
A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零
C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等
10．在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1mol·L－1盐酸反应时，速率最快的是（ ）
A.镁 B.铝 C.锌 D.铁
11．下列措施不能够使化学反应速率加快的是( )
A．升高温度 B.降低温度
C.使用催化剂 D.增大固体反应物面积
12．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol H2和2 mol Br2（g），发生如下反应： H2(g) + Br2 (g)2HBr(g)，此反应达到平衡的标志是( )
A．容器内颜色不随时间变化 B. 容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为l:1:2
C．容器内压强不随时间变化 D．单位时间内消耗n mol H2，同时生成2n mol HBr
13．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：( )
①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
14．将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：
① v(H2) = 0.45 mol/(L·min) ② v(N2) = 1.05 mol/(L·min)
③ v(NH3) = 0.30 mol/(L·min) 其中正确的是( )
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
15．反应4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O，在10L密闭容器中进行，半分钟后，反应达平衡状态，则此反应的平均速率(x)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）最快的为（ ）
A、(NH)=0.010mol·L-1·s-1 B、(O)=0.010 mol·L-1·s-1
C、(NO)=0.010 mol·L-1·s-1 D、(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
16．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）
物质的量/mol
1.58
1.20
1.00
0.41
0.21
0
10
时间/s
Z
X
Y

物质的量/mol
1.58
1.20
1.00
0.41
0.21
0
10
时间/s
Z
X
Y

A．反应开始到10s，Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)
B．反应开始到l0s时，平均反应速率：v(X) =v(Y)=0.0395 mol／(L·s)
C．反应的化学方程式为：2Z(g) X(g)＋Y(g)
D．l0s后，该反应停止进行
17.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）
A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A
18.某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
19.下列装置中，能构成原电池，并产生电流的是（ ）

20.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入有导线连接的锌片和铜片。下列叙述正确的是（ ）
A．稀硫酸浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
21.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和 Y的总能量一定低于M和N的总能量的过程
22.下列关于能源及能量转化的说法，正确的是（ ）
A．以燃煤为主的“火力发电”是将化学能直接转化为电能
B．燃料电池的能量转化率可以达到100%
C．电池充电是将电能转化为化学能的过程
D．氢气在氧气中燃烧，化学能全部转化为热能
23.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）
A．Q1 < Q2 B．石墨不如金刚石稳定
C．石墨具有的能量比金刚石低 D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
24.）下列“能量——反应过程”曲线图能表示放热反应的是（ ）
能
量
反应过程
能
量
反应过程
能
量
反应过程
能
量
反应过程

A B C D
25.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
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古溪中学2017级高一上期化学第一次月考试卷
出题人：莫小波 审题人：张勇平 总分100分
一、选择题答题卡
编号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

编号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

编号
21
22
23
24
25

答案

二、非选择题（共3小题）
26（14分）．有下列物质，（1）写出它们的电子式 ：
①Cl2________ ②Na2O2________ ③NaOH _______
④HCl ________ ⑤H2O2 ________ ⑥MgF2 ________
⑦NH4Cl________
（2）上述各物质（填番号）
①只由离子键构成的物质是________。
②只由极性键构成的物质是________。
③只由非极性键构成的物质是_________。
④只由非金属元素组成的离子化合物是_______。
⑤由极性键和非极性键构成的物质是______________。
⑥由离子键和极性键构成的物质是_____________。
⑦由离子键和非极性键构成的物质是________________。
27．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。（24分）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

⑤
⑥

⑧

3
①
③
④

⑦

⑨
⑩
4
②

请回答：(1)这九种元素分别是① (填元素符号，下同)、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ 、⑨ ，⑩ 、其中化学性质最不活泼的是 。
(2)与水反应最剧烈的金属单质是__________。
(3)与水反应最剧烈的非金属单质是________。
(4)在室温下有颜色的气体单质是________和________。
(5)在空气中容易自燃的单质名称是____________。
(6)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。
(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是____________。
(8)最稳定的气态氢化物的化学式是________。
(9)最高价氧化物的对应水化物的酸性最强的元素是____________。
(10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是____________；含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是____________。
(11)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
(12)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。
(13)⑥元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH (填“＜”、“＞”或“＝”)7。
(14)⑧元素与①元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。
25．(12分)工业合成氨的反应（N2 + 3 H3 2 NH3）是一个放热反应。
（1）相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量 （填“＞”、“＜”或“＝”）2 mol NH3具有的能量；在相同条件下，若断开1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1 + Q2 Q3（填“＞”、“＜”或“＝”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器内放出的热量 92kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10 mol N2、30 mol H2，在一定条件下发生反应。
①若密闭容器的体积为2 L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为10 mol ，则用N2表示的该反应速率为 ，此时容器内H2的浓度为 。
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变。其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是 。
a．压强 b．密度 c．分子数 d．气体体积 e． 气体质量 f．NH3的物质的量的分数