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如何正确书写电子式
对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：
1．原子的电子式
F
①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子
Mg
Na
②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子
2．离子的电子式
（1）简单阳离子的电子式
①书写方法：用该阳离子的离子符号表示
②例子：钠离子 Na+ ；镁离子 Mg2+ ；钡离子 Ba2+
(2)复杂的阳离子的电子式
N
H
H
H
H
　　①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷
　　②例子：铵根离子电子式如下图
（铵根离子电子式）

（3）简单阴离子的电子式
S
2–
①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷
F
②例子：硫离子 ；氟离子
(4)复杂的阴离子的电子式
　　①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷
　　②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图
（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）

3．单质分子的电子式
O
O
①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示

②例子：氢气分子 ；氧气分子
H
H

③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式
（1）离子化合物的电子式
①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，
但相同的离子不能合并
Cl
Na+
②例子：NaCl的电子式为 ；
K2+
S
2–
K+
S
2–
K+

K2S的电子式为 ，（不能写成 ）
（2）共价化合物的电子式
①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出
两原子之间的共用电子对情况。
C
O
O
Cl
H
②例子：HCl的电子式为 ；CO2的电子式：

③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的
共用电子对数
5.基团的电子式
—CH3 ——OH —CHO

6.用电子式表示物质的形成过程
（1） 共价化合物的形成过程示例：

（2） 离子化合物的形成过程示例：

注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；
②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”
右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并
中学化学中常见的电子式大全

原子

离子

单质分子

共价化合物

离子化合物

【练习】书写下列粒子的电子式

Na+ H+ NH4+ H3O+

Cl- S2- OH- O22-

NaOH NH4 Cl Na2O Na2O2

NaCl MgCl2 K2S MgO

(NH4)2S Ba(OH)2

HCl H2O2 NH3 CCl4

CO2 HClO PCl3 HF

CH4 H2S H2O SiH4
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