定物质量浓溶液配制.doc

一定物质的量浓度溶液的配制
河北省三河市第一中学 宋勇智
一．教学目标
1．知识与技能：
1.1．进一步巩固物质的量浓度的概念。
1.2．学生初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本操作方法。
1.3．培养学生实验操作技能和应用理论解决实际问题的能力。
1.4．培养学生语言表达能力和归纳总结知识的能力。
2．过程和方法：
通过启发式教学，引导学生分组合作，完成实验配制过程。
3．情感、态度与价值观：
1.1．激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科研作风。
1.2．通过对一定浓度溶液的配制，培养学生理论联系实际的科学思想。
1.3．培养学生勤学好问、善于思考、勇于探索的优秀品质。
二．教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。
三．教学难点：容量瓶的使用及配制过程中应注意的问题及误差分析。
四．教学用具：视频投影、实物投影仪、容量瓶、烧杯、天平带砝码、玻璃棒、胶头滴管、NaOH固体、洗瓶、蒸馏水及学生分组实验成套设备。
五．教学过程：
教师活动
学生活动
教学意图
<情景引入>视频播放科研中药品用量的精细控制；严格的医药配制、农药配制过程；家庭中常见的溶液醋、糖水等。
<引言>浓度是用来表示溶液组成的物理量，物质的量浓度是生产和科学实验上常用的一种表示溶液浓度的重要方法，一定浓度的溶液往往是通过固体或液体配制而成的。本节课的任务就是学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
<板书>一定物质的量浓度溶液的配制
观看，了解生产生活实际，学习严谨认真的科学精神。

让学生了解一定物质的量浓度的溶液在生产、生活中的应用，激发学生了解方法、动手配制溶液的欲望。
<复习提问>溶液的物质的量浓度的表示方法？
<板书> C=n(溶质)/V(溶液)
追问n(溶质)能用哪种可以测量的量来表示呢？
<板书补充> C=n(溶质)/V(溶液)=m/(M·V)
<师>我们以配制200mL 0.2mol/L NaOH溶液为例说明一定物质的量浓度溶液配制的方法：
思考回答：
C=n(溶质)/V(溶液)
n= m/M
温故而知新，讲清实验操作的理论依据。
<问>从浓度公式可以反应出准确配制主要取决于什么因素? （预防学生回答测量水的体积）
<问>配制一定物质的量浓度的溶液应先做什么？
<板书> 1．计算：m=1.6g
<问>怎样称量1.6gNaOH固体？
思考回答：
准确称量溶质质量和测定溶液体积。
计算并回答：
所需NaOH的质量为
m=0.2L*0.2 mol/L
*40 g /mol =1.6 g
为后面的实验操作和误差分析作铺垫。

教师活动
学生活动
教学意图
<板书> 2．称量
<问>使用托盘天平要注意哪些事项？
<视频投影>托盘天平的使用及注意事项
<强调>NaOH怎么称量？由什么性质决定？
视频图片展示NaOH的称量方法。
到讲台结合天平介绍注意事项。
NaOH易潮解，有强腐蚀性，应放在小烧杯中称量。
复习巩固托盘天平的使用方法
复习NaOH的性质

<过渡>为了配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需要学习使用一种新的精确测定溶液体积的容器：容量瓶
<视频投影>
1．构造：磨口、细颈、大肚、平底。
2．特点：①标明使用温度和容量。②瓶颈上只有刻线而无刻度。
3．使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4．注意事项：①使用前先检查是否漏水。②不可用来配制热或冷的液体。③不可以长时间存放液体④不可用作化学反应容器。⑤不能用来溶解固体药品或稀释液体药品。
观察本组容量瓶特点，记忆容量瓶的使用方法。
培养学生观察能力，为容量瓶的使用及误差分析奠定基础。

<过渡>称量完NaOH后下一步的操作是：
<板书>3．溶解
<问>在哪种容器中溶解？能否在容量瓶中溶解?
<问>除烧杯外，溶解还需要什么仪器？
<问>溶解时需要注意哪些问题？
<视频投影>烧杯溶解固体注意事项
<小结强调>搅拌时沿一定方向，控制一定速度，玻璃棒不要碰到烧杯壁和杯底；不要把玻璃棒放在实验台上，以免污染。溶解时加水不要太多。
学生回答：
在烧杯中溶解。
还需要玻璃棒，用以加快溶解速度。
复习固体溶解知识
以便于学生操作。
要求学生组内合作，完成称量和溶解的操作。
教师巡视指导。视频投影提示操作要点。
称量1.6gNaOH并溶解。
培养学生自主学习、主动探究能力。
<引言>能否将溶解完的NaOH溶液马上转移至容量瓶中？可提示容量瓶使用温度限制，让学生摸烧杯底部，感受溶解放热。
<板书>4．转移
<过渡>容量瓶口颈较细，为避免液体撒在外面，应用玻璃棒引流。
<演示>将烧杯中的NaOH溶液转移到容量瓶中。
<视频投影>转移时的标准操作图片。
讨论回答：
须降至室温才能转移至常量瓶中。
认真观察
培养学生观察、探究能力和理论联系实际能力。
培养学生观察和模仿能力。
<提示思考>称量的NaOH是否作为溶质已经全部转移至容量瓶中？

讨论回答：
烧杯和玻璃棒上残留少量NaOH溶液。
培养学生思维严密、注重实际。
教师活动
学生活动
教学意图
<思考讨论>如果其他操作正确，只是烧杯和玻璃棒上残留少量NaOH溶液未能转移至容量瓶中，最后配制的溶液浓度会出现什么结果？
<过渡>为使溶质全部转移至容量瓶中，还要求对玻璃棒和烧杯洗涤2至3次，洗液也转移至烧杯中。
<板书>5．洗涤
<演示>用洗瓶清洗玻璃棒和烧杯2至3次，将洗液转移至容量瓶中。
<提问>转移和洗涤过程中，有少量溶液不慎溅到外面，导致结果怎么变化？
讨论后回答：
根据C=n/V，溶液的V不变，物质的量n损失导致溶液浓度C偏低。
仔细观察
回答：浓度变小。
培养学生理论联系实际、解决问题的能力。
培养学生观察和模仿能力。
培养学生用C=n/V进行误差分析。
<过渡>洗涤之后，为让溶液混合均匀，我们可以把容量瓶振荡一下，然后向容量瓶中注入蒸馏水，距刻度2～3cm处停止，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，这一操作称为定容。
<板书>6．定容
<演示>定容的操作。强调①定容时视线与容量瓶刻线相平。②溶液凹液面也刻线相切。
<视频投影>定容时的标准操作图片。
<问>定容时液面超过了刻线，能否用胶头滴管吸取多余的液体？为什么？

认真观察，注意操作姿势的正确性。
思考回答：
不能，因为溶液浓度已经不准，只能重新配制。
培养学生观察和模仿能力。
培养学生严谨的科学态度

<过渡>为确保溶液各部分浓度相同，还要反复颠倒容量瓶几次，摇匀溶液。最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖好橡胶塞，贴好标签，标明溶液的名称和浓度。
<板书>7．摇匀 8．保存
<演示>摇匀和保存的操作
认真观察
演示溶液配制过程，为以后学生操作提供保证。

要求学生组内合作，完成转移、洗涤、定容、摇匀、和保存的操作。
教师巡视指导。视频投影提示操作要点。
学生组内合作，进行各项实验操作。
培养学生观察和模仿能力、合作探究能力。
小结：结合学生操作出现的问题进行误差分析：
1．定容时溶液凹液面不达到容量瓶刻线处
2．定容时出现俯视情况，结果浓度会怎样？
3．定容时出现仰视情况?
4．NaOH溶液未冷却至室温便进行移液操作?
利用课件进行理论分析2、3、4项误差情况。若学生分析正确则可以结合实物投影来向同学解说。
根据时间情况进行其他方面的分析。
思考、分析和讨论
培养学生分析问题解决问题的能力。
总结：
引导学生概括总结
回忆实验操作步骤，总结操作要点。
培养学生总结归纳的能力
板书设计：
一定物质的量浓度溶液的配制
n(溶质)
V(溶液)
m(溶质)
M(溶质)V(溶液)
一．实验原理：
C＝ ＝
例：配制200mL 0.2mol/L NaOH溶液
二．实验步骤：
1．计算 2．称量 3．溶解 4．转移 5．洗涤 6．定容
7．摇匀 8．保存
三．误差分析