化学反应速率化学平衡专题.doc

(完整word)化学反应速率化学平衡专题化学反应速率 化学平衡专题 2012-1220一、化学反应速率1、 概念 例1:反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g）,在不同条件下的反应速率分别为： vA=0。6mol /(L min） vB=0。45mol/（L min） vC=0。4mol /(L min) vD=0.45mol /(L min) .则此反应在不同条件下， 进行得最快的是（ ） A （A） （B）和 （C)和 (D）2、影响化学反应速率的因素-外因浓度、温度、压强、催化剂二、化学平衡 1. 化学平衡特点： （1)逆 （2）等 （3)动 （4)定 (5）变v 达到平衡态的标准：m A + n B = p C + q D V正=V逆 化学键断裂=化学键生成 各组分浓度保持不变 质量分数不变 压强 混合气体的平均分子量 密度 体系颜色例2、下列说法中可以充分说明反应: P（气）+Q（气) R(气)+S（气) , 在恒温下已达平衡状态的是（） A。 反应容器内压强不随时间变化 B。 P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D。反应容器内总物质的量不随时间变化2、 影响平衡移动的因素：浓度、温度、压强3、 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。三巩固练习： 1、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 A、0.4mol（Ls) B、0。3mol(Ls) C、0。2mol(Ls） D、0。1mol（Ls）2、在密闭容器里，A与B反应生成C,其反应速率分别用、表示,已知2=3、3=2，则此反应可表示为A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C3、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应： 3A(气）+2B（气）xC(气）+yD（气)达到平衡时,C的体积分数为m.若维持温度压强不变，将0。6LA 、 0.4LB 、4LC 、 0.8LD 作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m，则的值分别为（ ）A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 4、某温度下，在一容积可变的容器中,反应2A（g)+B（g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ )A均减半B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol5、对于任何一个平衡体系，采用以下措施,一定会使平衡移动的是A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂6、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气）+O2（气)2SO3(气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.4mol/L、O2为0。2mol/L BSO2为0。25mol/LCSO2、SO3均为0。15mol/L DSO3为0。4mol/L7、可以充分说明反应P（g）+Q（g) R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化8、设CCO22COQ1（吸热反应)反应速率为 u1,N23H22NH3Q2(放热反应）反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大9、反应4NH3（g)5O2(g） 4NO(g）6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A、 NO：0。001 molL-1 B、 H2O：0。002 molL-1C、 NH3：0.002 molL-1 D、 O2：0。001 molL-110在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A若正反应方向H0，则T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体DA一定为气体11在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 （g）从两条途径分别建立平衡：N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是A途径与途径所得混合气体的百分组成相同B途径的反应速率v (N2）与途径的反应速率v (NH3）的比值为12C途径所得NH3的浓度与途径所得NH3的浓度之比为12D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为1212在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2（g) CO(g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n(CO）的大小顺序是A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲13。将H2(g)和Br2（g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是A.ab B。a=b C.abD。无法确定14。高温下，某反应达平衡,平街常数 恒容时,温度升高。H2浓度减小。下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B。恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D。该反应化学方程式为15X、Y、Z三种气体,取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：A、33% B、40% C、50% D、65%T1碘化氢的量时 间T216在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2（g） 2HI(g),在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是AT1T2，H0 BT1T2,H0CT1T2，H0 DT1T2,H017。工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g)+2H2（g）=Si(s)+4HCl（g)；mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC。反应至4 min时,若HCl浓度为0。12 mol/L，则H2的反应速率为0。03 mol/(Lmin）D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应18 在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g）；H92.4 kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：（1）达到平衡时,N2的转化率为_。（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：(1）_（2）(填“、“”或“”）。 若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度:_ （填“、“或“”）。19（14分）373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A （g)2B （g)。其中物质B的物质的量变化如图所示。 （1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为_。 （2)若373 K时B的平衡浓度为A的3倍,473 K时(其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。 （3）若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应_。A等于60 B等于40% C小于40 D介于40%60之间 （4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s60 s内B的平均反应速率),试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义_。20、（10分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g)+B（g）=2C（g)反应进行到4S末，测得A为0。5mol,B为0.4mol，C为0。2mol，（1)则vA= _ vB= _ vC= _ （2）反应前A有 _ mol，反应前B有 _ mol21（14分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）.反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21。28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5。6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：（1)判断该反应达到平衡状态的标志是 .（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母) a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d生高温度（3)求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?参考答案1 C 2 A 3 C 4 C 5 B 6 B 7 C 8 A 9 A 10 C 11 C 12 A 13 A 14 A 15 D 16 D 17 D18(1）50（2分）；（2）(2分)；（3)（2分）19(1)0。005 mol / (Ls) （2)见答图。（曲线注意两点：A的起始及平衡时的物质的量;达到平衡所需时间应小于60 s） （3)B （4)某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）20（1)0.05 mol/（L。S） , 0.0125 mol/（L.S） 0。025 mol/(L。S）（2）0.9 ，0.521 （1）bc （2）b(3）消耗的O2物质的量： 生成的SO3物质的量： SO2和SO3的物质的量和： 反应前的SO2物质的量: SO2的转化率：（1） 在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀.因此BaSO4的质量