强电解质和弱电解质的比较.doc

(完整word)强电解质和弱电解质的比较强电解质和弱电解质的比较河南省浚县一中（456250） 刘振轩（13783031557）一、强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是化合物,在水溶液或熔融状态能电离出自由移动的离子而导电不同点化学键类型离子键或极性键一般为弱极性键化合物类型离子化合物或某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全电离部分电离实例大多数盐及强酸、强碱：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、Ba(OH）2、Ca(OH）2等弱酸、弱碱、两性氢氧化物:H2CO3、HF、H2SO3、H3PO4、HCN、NH3H2O、Fe(OH)2、Cu（OH）2、Al（OH)3、Zn(OH)2电离过程不可逆过程可逆,有电离平衡表示方法电离方程式用“电离方程式用“ 微粒存在形式水合离子电解质分子，水合离子在离子方程式中表示形式离子符号(溶于水的）或化学式（不溶于水的）化学式(无论溶或不溶）注意理解：（1）.强电解质、弱电解质与其溶解性无关，只与电离程度有关.某些难溶或微溶性盐，它们的溶解度虽然很小，其溶液的导电能力很弱，但是其溶解的部分是完全电离的，仍然是强电解质。例如：CaCO3、BaSO4等。（2)。判断电解质和非电解质的标准是:化合物在水溶液或熔融状态能否导电。判断强电解质和弱电解质的标准是：电解质在水溶液中(或熔化状态）是否完全电离。溶液的导电性强弱不能作为强弱电解质的判断标准。(3）。溶液导电能力中的几个不一定：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强（需考虑浓度等因素)；浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的导电能力强(要考虑电离程度等）；多元弱酸溶液的导电能力不一定比一元弱酸溶液的导电能力强(要考虑浓度、电离程度等)。二、强、弱电解质与结构的关系1.离子化合物都是强电解质。离子化合物本身都是由离子构成，在固态时只是不能够自由移动而已，所以不导电，只要将其加热熔融或者溶于水，离子化合物就能够解除离子键的束缚而自由移动，能够全部发生电离，所以离子化合物都是强电解质。常见的离子化合物除了上面表中列出的大多数盐及强酸、强碱以外，还有活泼金属的氧化物、过氧化物，例如Na2O、K2O、CaO、Al2O3、Na2O2、K2O2等.需要注意,像HgCl2、（CH3COO）2Pb少数盐属于弱电解质，它们并非离子化合物。2.具有极性键的共价化合物与电解质强弱的关系(1）部分具有极性键的共价化合物是强电解质。例如：HCl 、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO3、HClO4、HSCN等强酸。（2)部分具有极性键的共价化合物是弱电解质。例如：H2O、HF、HCN、H2S、HClO、HNO2、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、CH3COOH；NH3H2O、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al(OH）3、Zn（OH）2等，少数盐HgCl2、(CH3COO）2Pb等。（3)部分具有极性键的共价化合物是非电解质.例如，SO2、CO2、SO3、NH3、CH3CH2OH。注意:SO2、SO3、NH3等的水溶液能够导电并不能够说明它们是电解质,那是因为它们与水反应分别生成了电解质H2SO3、H2SO4、NH3H2O，水溶液中的离子是这些电解质电离出来的，而不是SO2、SO3、NH3本身电离出来的,所以SO2、SO3、NH3等是非电解质。AlCl3为共价化合物，但其在水溶液中完全电离，所以AlCl3 是强电解质。电解质的强、弱和键的极性强、弱之间没有必然联系,例如在HF、HCl、HBr、HI中,HF的共价键极性最强,但是HF为弱电解质.三、酸式盐在熔融或水溶液时电离的不同情况NaHSO4 : NaHSO4 Na+ + HSO4 （熔融） 完全电离 NaHSO4 Na+ + H+ + SO42 （溶解）完全电离（溶解)NaHCO3 ： NaHCO3 Na+ + HCO3 完全电离 HCO3 H+ + CO32 不完全电离NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4、NaHS等在水溶液中的电离情况与NaHCO3相同。