2018离子推断专题练习.doc

1.某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干组成，取一定溶液进行如下实验：1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A2）在所得溶液A中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题：溶液中一定不存在的离子是_；b5E2RGbCAP一定存在的离子是_；p1EanqFDPw判断沉淀乙成分的方法是_。DXDiTa9E3d2.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有2CO3IIIpH=3H=3加热煮沸时间稍长）IV V滤液过滤VI蒸发+H2SO4VII结晶胆 矾4胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：jLBHrnAILgpH值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：1）A物质可选用_填字母）。a稀H2SO4 b浓H2SO4/Dc浓FeCl3溶液 d浓HNO3xHAQX74J0X2）I中加H2O2的目的_。LDAYtRyKfE3）II中加Cu2OH）2CO3的目的是_；Zzz6ZB2Ltk其优点是_。dvzfvkwMI14）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_。5）V中加H2SO4调节pH=1是为了_。rqyn14ZNXI某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是_。若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议_。5.用粗锌含少量Fe等杂质）与稀硫酸反应制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌。同学们用制氢气的废液来制取皓矾3Fe(OH2Zn(OH2开始沉淀pH2.77.65.7完全沉淀pH3.79.68.0加入的试剂a，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用，其理由是。SixE2yXPq5加入的试剂b，供选择使用的有： Zn粉、ZnO、Zn(OH2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用，其理由是。6ewMyirQFL从晶体l晶体2，该过程的名称是。在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是。称取28.7g ZnSO47H2O研细后置于坩埚中小心加热，其固体质量与温度的对应数据见右表。则1000时皓矾的反应方程式为。kavU42VRUs温度）602409301000残留固体质量19.716.18.18.18.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。y6v3ALoS89填写下面空白。1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g试回答下列问题：(1根据实验a判断Cl是否存在_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”0YujCfmUCw(2该混合物中一定不存在的离子是_eUts8ZQVRd(3写出实验b中发生反应的离子方程式_.sQsAEJkW5T(4溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满：阴离子符号物质的量浓度(mol/L(5混合物中是否存在K？_，判断的理由是_.GMsIasNXkA6、2018年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：TIrRGchYzg阳离子K、Na、Cu2、Al3阴离子SO、HCO、NO、OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃在各溶液中加入Ba(NO32溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成7EqZcWLZNX根据上述实验现象填写下列空白：(1写出B、D的化学式：B_、D_.(2将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_lzq7IGf02E(3写出实验发生反应的离子方程式_.zvpgeqJ1hk(4C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_.NrpoJac3v17、某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定1nowfTG4KI.配制0.50 mol/L NaOH溶液(1若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体_g.(2从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号_.测定中和热的实验装置如图所示(1写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol：_.fjnFLDa5Zo(2取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/平均温度差(t2t1/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g则中和热H_(取小数点后一位tfnNhnE6e5上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母_a实验装置保温、隔热效果差b在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度热身部分参考答案1、D 2、A 3、A 4、 A 5、D 6、1）3，乙：K2CO3，丙：AgNO3，丁：BaCl2，戊：NH4Br HbmVN777sL3+3CO27、Ag+、Al3+、Ba2+、MnO4-CO32-、Na+、AlO2-向沉淀中加入足量盐酸，若沉淀完全溶解则为碳酸钡，若沉淀部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡的混合物8、2； C Mg(HCO32；D Al2(SO43； E FeCl3V7l4jRB8Hs9、(每空2分，共8分 Al(SO43 AlCl3 AgCl Ba(OH210、1）b；2）将亚铁离子氧化为铁离子；3）除去过量的硫酸；不引入新的杂质；4）Fe3+3H2O=FeOH）3+3H+；条件：加热）5）抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。20的H2O2(1分将废液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时避免引入新的杂质(1分mZkklkzaaP2或ZnCO31分）调节溶液的pH至3.75.73沉淀，同时避免Zn2+损失和引入其它杂质1分）若只答调节pH不给分AVktR43bpw1000重结晶为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，同时防止晶体溶解影响产率 ZnSO47H2O= ZnO+SO3+7H2O12、14分）22）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O3）2NH4NO32N2+O2+4H2O13、答案：13铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2Fe+2H+Fe2+H22Fe3+Fe3Fe2+Cu2+FeCu+Fe2+2Au3+3Fe2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3(稀3Cu(NO32+2NO+4H2O (3Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料巩固部分参考答案1、 D 2、3、答案：(1Fe3、Mg2、CO、Ba2Cl(2SO0.5 mol/LORjBnOwcEd(3是溶液中肯定存在的离子是NH、Al3、SO，经计算，NH、Al3物质的量都是0.02 mol，SO物质的量是0.05 mol。根据电荷守恒，K一定存在2MiJTy0dTT4、答案：(1Ba(OH2AlCl3KAlO2FeSO4(2COH2OHCOOHgIiSpiue7A(33Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O5、答案：(1不能确定(2Ba2、Mg2(3NHOHNH3H2OuEh0U1Yfmh(4阴离子符号物质的量浓度(mol/LSO0.1CO0.2(5存在通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO.经计算，NH的物质的量浓度为0.5 mol/L，CO、SO的物质的量浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L，根据电荷守恒得K一定存在IAg9qLsgBX6、答案：(1KNO3CuSO4(2Na2CO3(3Al33OH=Al(OH3；Al(OH3OH=AlO2H2OWwghWvVhPE(4Al33H2O=Al(OH3(胶体3H7、答案：.(15.0(2abe.(1H2SO4(aqNaOH(aqNa2SO4(aqH2O(l；H57.3 kJ/molasfpsfpi4k(24.053.5 kJ/molacd6 / 6