2018离子推断专题练习.doc

1.某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干组成，取一定溶液进行如下实验：
<1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A
<2）在所得溶液A中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲
<3）在所得溶液B中加入过量Ba(OH>2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题：
①溶液中一定不存在的离子是_____________________________________；b5E2RGbCAP
②一定存在的离子是__________________________p1EanqFDPw
③判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________。DXDiTa9E3d
2.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有<各物质所含的离子均不相同）RTCrpUDGiT
阳离子
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+
阴离子
OH－ Cl－ HCO3－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。5PCzVD7HxA
据此推断它们是A；B；C；D；E。
3.现有五种化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的
阳离子
Ag+ Ba2+ A13+
阴离子
OH— C1一 SO42一
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，写出化合物的化学式：
A，C，D，E。
调节pH=1
冷却
含铁废铜

+A
I
+H2O2
II
+Cu2(OH>2CO3
III
pH=3H=3
加热煮沸
<时间稍长）
IV
V
滤液
过滤
VI
蒸发
+H2SO4
VII
结晶
胆 矾

4胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜<主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：jLBHrnAILg
pH值控制可参考下列数据
物质
开始沉淀时的pH值
完全沉淀时的pH值
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
5.2
6.4
请根据上述流程回答下列问题：
<1）A物质可选用_____<填字母）。a．稀H2SO4 b．浓H2SO4/Dc．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3xHAQX74J0X
<2）I中加H2O2的目的_________________________________________LDAYtRyKfE
<3）II中加Cu2
某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________。
若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议___________________。
5.用粗锌<含少量Fe等杂质）与稀硫酸反应制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌。同学们用制氢气的废液来制取皓矾3
Fe(OH>2
Zn(OH>2
开始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
①加入的试剂a，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20％的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用，其理由是。SixE2yXPq5
②加入的试剂b，供选择使用的有： Zn粉、ZnO、Zn(OH>2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用，其理由是。6ewMyirQFL
③从晶体l→晶体2，该过程的名称是。
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是。
⑤称取28.7g ZnSO4·7H2O研细后置于坩埚中小心加热，其固体质量与温度的对应数据见右表。则1000℃时皓矾的反应方程式为。kavU42VRUs
温度<℃）
60
240
930
1000
残留固体质量
19.7
16.1
8.1
8.1
8.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。y6v3ALoS89

填写下面空白。
<1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；
<2）写出①处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式；
<3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。
5、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO、CO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：M2ub6vSTnP
实验序号
实验内容
实验结果
A
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
B
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积>
C
加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g
试回答下列问题：
(1>根据实验a判断Cl－是否存在____________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”>．0YujCfmUCw
(2>该混合物中一定不存在的离子是___________________________________________．eUts8ZQVRd
(3>写出实验b中发生反应的离子方程式_______________________________________.sQsAEJkW5T
(4>溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满>：
阴离子符号
物质的量浓度(mol/L>

(5>混合物中是否存在K＋？________，判断的理由是_____________________________.GMsIasNXkA
6、2018年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：TIrRGchYzg
阳离子
K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
阴离子
SO、HCO、NO、OH－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃>．④在各溶液中加入Ba(NO3>2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．7EqZcWLZNX
根据上述实验现象填写下列空白：
(1>写出B、D的化学式：B________、D________.
(2>将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________．lzq7IGf02E
(3>写出实验②发生反应的离子方程式_______________________________________.zvpgeqJ1hk
(4>C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理__________NrpoJac3v1
7、某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定．1nowfTG4KI
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1>若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g.
(2>从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号>________．

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

(1>写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol>：
_______________fjnFLDa5Zo
(2>取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
　　温度
实验
次数　
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
平均温度差(t2－t1>/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1

2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃>．则中和热ΔH＝________(取小数点后一位>．tfnNhnE6e5
③上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母>________．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
热身部分参考答案
1、D 2、A 3、A 4、 A 5、D 6、．<1）<1）甲： Al2(SO4>3，乙：K2CO3，丙：AgNO3，丁：BaCl2，戊：NH4Br HbmVN777sL
<2）2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH>3↓+3CO2↑
7、①Ag+、Al3+、Ba2+、MnO4-②CO32-、Na+、AlO2-
③向沉淀中加入足量盐酸，若沉淀完全溶解则为碳酸钡，若沉淀部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡的混合物
8、<5分） A Na2CO3； B Ba(OH>2； C Mg(HCO3>2；D Al2(SO4>3； E FeCl3V7l4jRB8Hs
9、(每空2分，共8分>
Al(SO4>3 AlCl3 AgCl Ba(OH>2
10、<1）b；
<2）将亚铁离子氧化为铁离子；
<3）除去过量的硫酸；不引入新的杂质；
<4）Fe3++3H2O=Fe①20％的H2O2(1分>将废液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时避免引入新的杂质(1分>mZkklkzaaP
②<3分）ZnO [或Zn(OH>2或ZnCO3]<1分）调节溶液的pH至3.7~5.7<1分），使Fe3+全部转化为Fe(OH>3沉淀，同时避免Zn2+损失和引入其它杂质<1分）[若只答调节pH不给分]AVktR43bpw
1000℃
③重结晶④为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，同时防止晶体溶解影响产率
⑤ ZnSO4·7H2O====== ZnO+SO3↑+7H2O↑
12、<14分）
<1）NaHSO4, MgSO4,A1C13, NH4NO3, Ba(OH>2
<2）Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
<3）2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O
13、答案：13<14分）
(1>①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠
(2>Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀>＝3Cu(NO3>2+2NO↑+4H2O
(3>Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料
巩固部分参考答案
1、 D 2、
3、答案：(1>Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋Cl－(2>SO0.5 mol/LORjBnOwcEd
(3>是　溶液中肯定存在的离子是NH、Al3＋、SO，经计算，NH、Al3＋物质的量都是0.02 mol，SO物质的量是0.05 mol。根据电荷守恒，K＋一定存在2MiJTy0dTT
4、答案：(1>Ba(OH>2AlCl3KAlO2FeSO4(2>CO＋H2OHCO＋OH－gIiSpiue7A
(3>3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
5、答案：(1>不能确定　(2>Ba2＋、Mg2＋(3>NH＋OH－NH3↑＋H2OuEh0U1Yfmh
(4>
阴离子符号
物质的量浓度(mol/L>
SO
0.1
CO
0.2
(5>存在　通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO.经计算，NH的物质的量浓度为0.5 mol/L，CO、SO的物质的量浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L，根据电荷守恒得K＋一定存在IAg9qLsgBX
6、答案：(1>KNO3CuSO4(2>Na2CO3
(3>Al3＋＋3OH－===Al(OH>3↓；Al(OH>3＋OH－===AlO＋2H2OWwghWvVhPE
(4>Al3＋＋3H2O===Al(OH>3(胶体>＋3H＋
7、答案：Ⅰ.(1>5.0(2>abeⅡ.(1>H2SO4(aq>＋NaOH(aq>＝Na2SO4(aq>＋H2O(l>；ΔH＝－57.3 kJ/molasfpsfpi4k
(2>①4.0②－53.5 kJ/mol③acd

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