酸碱盐单元复习复习.doc

(完整word)酸碱盐单元复习复习
《酸、碱、盐》单元复习复习
一、酸、碱、盐的定义及组成:

定 义
组 成
酸
电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物
H++酸根离子
碱
电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
金属离子（或NH4+)+OH—
盐

金属离子(或NH4+）+酸根离子
酸、碱、盐的水溶液都能导电：溶于水时离解成能自由移动的阴、阳离子

二、部分酸、碱、盐的化学式：
硫酸：H2SO4 
硝酸：HNO3
磷酸：H3PO4
氢氯酸:HCl
亚硫酸：H2SO3
碳酸：H2CO3
醋酸:CH3COOH
氢硫酸：H2S
氢氧化钙：Ca(OH）2
氢氧化钡：Ba(OH）2
氢氧化铜：Cu(OH)2
氢氧化铁：Fe(OH）3
硫酸铜：CuSO4
碳酸钠：Na2CO3
硝酸银：AgNO3
磷酸氢钠Na2HPO4
亚硫酸钠Na2SO3
硫酸氢钠NaHSO4
碳酸氢钠：NaHCO3
磷酸二氢钙Ca（H2PO4)2

三、物质的俗称和主要成分：
生石灰：CaO
石灰石、大理石:CaCO3
熟石灰、消石灰、石灰水：Ca(OH)2
食盐:NaCl
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
小苏打：NaHCO3
氨水：NH3·H2O（NH4OH)
纯碱：Na2CO3 (晶体Na2CO3·10H2O)
工业用盐：NaNO2
尿素：CO（NH2)2

四、物质的颜色：
固体
(多为白色)
白色：CuSO4、BaSO4、AgCl、CaCO3   BaCO3、KClO3、KCl
黑色：CuO、C粉、MnO2、Fe3O4、Fe粉末
紫黑色：KMnO4(溶液为紫红色)
红色：Cu
红棕色：Fe2O3
红褐色：Fe（OH）3
蓝色:Cu（OH)2 CuSO4·5H2O
绿色：Cu2(OH)2CO3
溶液
（多为无色）
浅绿色溶液：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe（NO3）2溶液（即Fe2+溶液)
黄色溶液:FeCl3溶液、Fe2（SO4)3溶液、Fe（NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)
蓝色溶液：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液(Cu2+的溶液）
蓝绿色溶液：CuCl2溶液(较浓)

五、离子的检验：
离子
物质类别
试剂
现象与结论
H+
酸液
紫色石蕊试液

OH-
碱液
紫色石蕊试液和无色酚酞

Cl-
盐酸可溶性盐酸盐
AgNO3溶液和稀HNO3
如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42—
硫酸可溶性硫酸盐
BaCl2溶液和稀HNO3
如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32—
可溶性碳酸盐
盐酸和石灰水
如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。
鉴别鉴别Cl—和SO42—时须知:①检验SO42—：最好用Ba(NO3）2、Ba(OH）2溶液;
②在未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含Ag+或SO42-；
③鉴别Cl-和SO42—：只能用BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液;
④检验SO42—的另外方法：先加过量的HCl（排除干扰)，再滴加BaCl2溶液；
⑤Cl—和SO42-共存时检验：应先检验SO42-[加过量Ba(NO3)2或Ba（OH）2，不能用BaCl2溶液］，再检验Cl-(加AgNO3溶液)。

六、酸、碱、盐的溶解性：
钾钠铵硝都能溶,硫酸除钡氯除银，碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠钡和铵。
微溶：Ca（OH）2：石灰水注明“澄清”的原因；
CaSO4：实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因；
Ag2SO4：鉴别SO42-和Cl—时，不用硝酸银的原因。
常见沉淀物：氯化银、硫酸钡、（硫酸银）：不溶于稀硝酸
溶于硝酸、盐酸
碳酸盐:碳酸钙、碳酸钡、碳酸银
碱：氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

七、两类反应:
置
换
反
应
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
应用
“金属+酸”：①排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素；②浓硫酸、硝酸不宜。
“金属+盐”：前置后，盐需溶；钾钠钙,排除外。
复
分
解
反
应
条件
生成物条件：反应后有气体、水或沉淀生成。
反应物条件:“碱+盐”、“盐+盐”之间的反应：碱和盐都须可溶
反应类型:①酸+碱；②酸+盐;③碱+盐；④盐+盐；⑤酸+金属氧化物(发生在酸、碱、盐和氧化物之间）
反应规律：AB + CD → AD + CB (即内内结合、外外结合,生成H2CO3需分解为CO2和H2O)
KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不参加复分解反应

八、溶液的酸碱性与酸碱度的测定：

试纸
试液
定性测量溶液酸碱性
红、蓝石蕊试纸；广泛pH试纸
酸碱指示剂（石蕊试液、酚酞试液)
定量测定溶液酸碱度
精密pH试纸
(酸度计、pH计)
说明：①酸碱度的表示方法;②pH与溶液酸碱性的关系；③测定溶液的pH的方法。

九、生活中的酸和碱性质比较：
（1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色透明液体
工业用盐酸：黄色（含FeCl3)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性、脱水性、腐蚀性、强氧化性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油

(2)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水(溶解放热)
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O= Ca（OH）2 (放热)
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:制肥皂、造纸
③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
说明：①“白雾”形成的机理；②稀释浓硫酸的方法；③皮肤沾上浓硫酸、浓碱的处理方法；

十、酸、碱、盐的性质（通性):
类 别
性 质
说明
酸的通性
①酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，使无色的酚酞试液不变色
②酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
③酸能与金属氧化物反应生成盐和水
④酸能与碱反应生成盐和水
⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
具有通性的原因：
酸的水溶液中只有一种阳离子－H+
碱的通性
①碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，使无色的酚酞试液变红色
②碱能与非金属氧化物反应生成盐和水
③碱能与酸反应生成盐和水
④某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
具有通性的原因：
碱的水溶液中只有一种阴离子－OH－
盐的通性
①某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
②某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
③某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
④有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

要求:记住每个反应式的实验现象，可从以下几方面来记忆:
考虑角度
各种情况
方程式举例
反应物
①若为固体：则固体逐渐消失（或颗粒逐渐变小)
②若为有色溶液:则溶液的颜色消失（或发生变化）
Zn+HCl→
CuSO4+NaOH→
生成物
①有气体产生:则产生(大量）气泡
②有沉淀生成：则要说明沉淀的颜色
③有有色溶液形成：则说明溶液变色情况
Zn+HCl→ Na2CO3+HCl→
FeCl3+NaOH→
Fe2O3+HCl→

十一、其他注意点：
1．浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、纯碱晶体、硫酸铜粉末等露置在空气中：
①质量如何变化？②质量分数如何变化?③是否变质？
2．NaOH固体密封保存的原因:易吸收水蒸气而潮解，易吸收二氧化碳而变质。
检验是否变质：可用盐酸(酸)、Ba（OH)2(碱）、BaCl2（盐)检验。
3．对于反应“Ca（OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O”可用于解释：
①检验CO2；②白膜形成（思考：如何除去白膜？）；③新彻的墙壁会出“汗”。
4．酸溶液≠酸性溶液;碱溶液≠碱性溶液。
如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性，可使酚酞试液变红.
5．不溶性碱与指示剂无作用，如Cu(OH）2放入水中,不显碱性，不能使指示剂变色。
6．判断反应是否发生，应从实验现象来考虑。无实验现象时，可考虑滴加指示剂。