第四章-酸碱滴定习题课.ppt

第四章第四章 酸酸 碱碱 滴滴 定定习习 题题 讲讲 解解.一、选择题：一、选择题：1OH-的共轭酸是的共轭酸是 ()(A)H+(B)H2O (C)H3O+(D)O2-B2.HPO42-的共轭碱是的共轭碱是 ()(A)H2PO4-(B)H3PO4 (C)PO43-(D)OH-C.3.在水溶液中共轭酸碱对在水溶液中共轭酸碱对Ka与与Kb的关系是的关系是()(A)KaKb=1 (B)KaKb=Kw (C)Ka/Kb=Kw (D)Kb/Ka=Kw B4水溶液呈中性是指水溶液呈中性是指 ()(A)pH=7 (B)H+=OH-(C)pH+pOH=14 (D)pOH=7 B.5.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是()(A)H2CO3和和CO32-(B)NH3和和NH2-(C)HCl和和Cl-(D)HSO4-和和SO42-A6将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄溶液呈黄色色,该溶液的酸碱性为该溶液的酸碱性为 ()(A)中性中性 (B)碱性碱性 (C)酸性酸性 (D)不能确定其酸碱性不能确定其酸碱性 D.7.将浓度相同的下列溶液等体积混合后将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指能使酚酞指示剂显红色的溶液是示剂显红色的溶液是 ()(A)氨水氨水+醋酸醋酸 (B)氢氧化钠氢氧化钠+醋酸醋酸 (C)氢氧化钠氢氧化钠+盐酸盐酸 (D)六次甲基四胺六次甲基四胺+盐酸盐酸 B8欲配制欲配制pH=5.1的缓冲溶液的缓冲溶液,最好选择最好选择 ()(A)一氯乙酸一氯乙酸(pKa=2.86)(B)氨水氨水(pKb=4.74)(C)六次甲基四胺六次甲基四胺(pKb=8.85)(D)甲酸甲酸(pKa=3.74)C.9在含有在含有0.10mol/L AgNO3和和0.20mol/L NH3的混合的混合溶液中溶液中,下列关于下列关于NH3的物料平衡方程正确的是的物料平衡方程正确的是()(A)NH3=0.20mol/L (B)NH3+Ag(NH3)+Ag(NH3)2+=0.20mol/L (C)NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+=0.20mol/L (D)NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+NH4+=0.20mol/L D.10.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液溶液,每份基准物的称取量宜为每份基准物的称取量宜为Mr(KHC8H8O4)=204.2()(A)0.2 g左右左右 (B)0.2 g 0.4 g (C)0.4 g 0.8 g (D)0.8 g 1.6 gC.11当当pH=5.00时时,0.20 mol/L二元弱酸二元弱酸(H2A)溶液溶液中中,H2A的浓度为的浓度为 ()(设设H2A的的pKa1=5.00,pKa2=8.00)(A)0.15 mol/L (B)0.10 mol/L (C)0.075 mol/L (D)0.050 mol/L B 解：解：.12.某病人吞服某病人吞服10g NH4Cl 1小时后小时后,他血液的他血液的pH=7.38。已知。已知H2CO3的的 pKa1=6.38,pKa2 =10.25。此时。此时他血液中他血液中HCO3-/H2CO3之比为之比为 ()(A)1/10 (B)10 (C)1/2 (D)2 B解：解：.13.移取饱和移取饱和Ca(OH)2溶液溶液50.00mL,用用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定标准溶液滴定,终点时终点时,耗去耗去20.00mL,由此得由此得Ca(OH)2沉沉淀的淀的Ksp为为 ()(A)1.610-5 (B)8.010-6 (C)2.010-6 (D)4.010-6 D解：解：.二、填空题：二、填空题：1含含0.10mol/L HCl和和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的混合溶液的质子条件式为的质子条件式为_ H+-0.30=OH-+SO42-H2OH2SO4-H+OH-H+HSO4-+H+-H+H+SO42-0.20mol/LHClCl-0.10mol/L-H+HSO4-.2 写出计算以下溶液写出计算以下溶液H+或或OH-的公式的公式 a)0.10 mol/L 三乙醇胺三乙醇胺(pKb=6.24)_ b)0.10 mol/L 邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾(pKa1=2.95,pKa2=5.41)_ c)0.10 mol/L H2C2O4(pKa1=1.22,pKa2=4.19)_.3c(Na2CO3)=c的的Na2CO3溶液的物料平衡方程式是溶液的物料平衡方程式是_。Na+=2c 和和 H2CO3+HCO3-+CO32-=c 4某人用某人用HCl标准溶液来标定含标准溶液来标定含CO32-的的NaOH溶液溶液(以甲基橙作指示剂以甲基橙作指示剂),然后用然后用NaOH溶液去测定某试样溶液去测定某试样中中HAc,得到的得到的w(HAc)将会将会_。又若用以测定。又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的溶液中的w(HCl),其结果会其结果会_。(填填偏高、偏低或无影响偏高、偏低或无影响)偏高偏高 无影响无影响 5用稀用稀 H2SO4 溶液滴定溶液滴定 Na2CO3 溶液至第二化学计溶液至第二化学计量点时量点时,溶液的质子条件式是溶液的质子条件式是:_。H+HSO4-=OH-+HCO3-+2CO32-.6.用用NaOH滴定滴定HAc,以下几种情况下造成的误差属于哪以下几种情况下造成的误差属于哪一类一类?(1)选酚酞为指示剂滴定至选酚酞为指示剂滴定至pH=9.0_ (2)选酚酞为指示剂选酚酞为指示剂,确定终点颜色时稍有出入确定终点颜色时稍有出入 _ (3)选甲基橙为指示剂滴定至选甲基橙为指示剂滴定至pH=4.4_ (4)碱式滴定管中气泡未赶出碱式滴定管中气泡未赶出_ 系统误差系统误差 随机误差随机误差 过失过失 过失过失.7.已知柠檬酸已知柠檬酸(H3A)的的pKa1=3.13,pKa2=4.76,pKa3=6.40。则其共轭碱的。则其共轭碱的Kb1=_、Kb2=_;质子质子化常数化常数 =_、=_。10-7.60 10-9.24 104.76 103.13 8.（1）将将20mL 0.10mol/L NaOH溶液和溶液和10 mL 0.10 mol/L H2SO4混合混合,所得溶液的质子条件式是所得溶液的质子条件式是_。（2）将将20 mL 0.10 mol/L HCl 和和 20 mL 0.05 mol/L Na2CO3混合混合,所得溶液的质子条件式是所得溶液的质子条件式是_。H+HSO4-=OH-H+=HCO3-+2CO32-+OH-.9.用甲醛法测定工业用甲醛法测定工业NH4)2SO4中氨的质量分数中氨的质量分数w(NH3),把试样溶解把试样溶解 后用后用250 mL容量瓶定容容量瓶定容,移取移取25 mL,用用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定,则应称取试样约则应称取试样约_ g。Mr(NH4)2SO4=1323.3 解：解：.10克氏法测定氮时克氏法测定氮时,称取称取0.2800 g有机物有机物,经消化处经消化处理后蒸出的理后蒸出的NH3正好中和正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的的H2SO4,则该有机物中氮的质量分数则该有机物中氮的质量分数w(N)为为_。Ar(N)=14.00 50 解：解：.11以甲基橙为指示剂，用以甲基橙为指示剂，用0.1mol L-1 HCl滴定滴定0.1mol L-1的的Na2B4O7溶液，以测定溶液，以测定Na2B4O7 10H2O试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110。已确。已确定定HCl浓度及操作均无问题，则引起此结果的原因浓度及操作均无问题，则引起此结果的原因是是。Na2B4O7 10H2O失水失水.三、计算题：三、计算题：1欲将欲将100ml 0.10 mol/L HCl溶液的溶液的pH从从1.00增加增加至至4.44时时,需加入固体醋酸钠需加入固体醋酸钠(NaAc)多少克多少克(不考虑加不考虑加入入NaAc后溶液体积的变化后溶液体积的变化)?Mr(NaAc)=82.0,pKa(HAc)=4.74.2欲配制氨基乙酸总浓度为欲配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol/L的缓冲溶液的缓冲溶液100 mL,使其溶液的使其溶液的pH为为2.00,需氨基乙酸多少克需氨基乙酸多少克?需需加入加入1.0 mol/L的强酸或强碱多少毫升的强酸或强碱多少毫升?已知已知:氨基乙酸盐氨基乙酸盐H2A+的的Ka1=4.510-3,Ka2=2.510-10,Mr(NH2CH3COOH)=75.07。.3.为配制为配制pH为为7.20的磷酸盐缓冲溶液的磷酸盐缓冲溶液(总浓度为总浓度为1 mol/L)500 mL,应取应取1.0 mol/L H3PO4和和1.0 mol/L Na2HPO4溶液溶液各几毫升各几毫升?(H3PO4的的pKa1pKa3分别为分别为2.12、7.20、12.36)磷酸盐磷酸盐MBE.4测定某工业烧碱中测定某工业烧碱中NaOH和和Na2CO3的质量分数的质量分数,称称取试样取试样2.546 g,溶于水并定容于溶于水并定容于250 mL容量瓶中容量瓶中,取出取出25.00 mL,以甲基橙为指示剂以甲基橙为指示剂,滴定到橙色时滴定到橙色时,用去用去HCl标准溶液标准溶液24.86 mL。另取。另取25.00 mL溶液溶液,加入过量加入过量BaCl2,以酚酞为指示剂以酚酞为指示剂,滴定到红色刚褪滴定到红色刚褪,用去用去HCl标准标准溶液溶液23.74 mL,又知中和又知中和0.4852 g 硼砂硼砂(Na2B4O710H2O)需要此需要此HCl标准溶液标准溶液24.37 mL。计算该试样。计算该试样NaOH和和Na2CO3的质量分数。的质量分数。Mr(Na2B4O710H2O)=381.4,Mr(NaOH)=40.00,Mr(Na2CO3)=106.0.四、问答题：四、问答题：1.设计测定设计测定HCl-NH4Cl混合液中两组分浓度的分析方混合液中两组分浓度的分析方案。案。(指出滴定剂、必要条件、指示剂指出滴定剂、必要条件、指示剂).2某学生按如下步骤配制某学生按如下步骤配制NaOH标准溶液标准溶液,请指出其错请指出其错误并加以改正。误并加以改正。准确称取分析纯准确称取分析纯NaOH 2.000g,溶于水中溶于水中,为除去其中为除去其中CO2加热煮沸加热煮沸,冷却后定容并保存于冷却后定容并保存于500mL容量瓶中备容量瓶中备用。用。答答 ：（：（1）NaOH试剂中会含有水分及试剂中会含有水分及CO32-,其标准其标准溶液须采用间接法配制溶液须采用间接法配制,因此不必准确称量因此不必准确称量,亦不必定亦不必定容至容至500mL,而是在台秤上约称取而是在台秤上约称取2g NaOH,最后定容最后定容亦是约亦是约500mL;.（2 2）加热煮沸是为除去其中）加热煮沸是为除去其中COCO2 2,然而在碱性中是以然而在碱性中是以COCO3 32-2-存在存在,加热不会除去加热不会除去,应当先将水煮沸冷却除去应当先将水煮沸冷却除去COCO2 2后加入饱和的后加入饱和的NaOHNaOH液液(此时此时NaNa2 2COCO3 3不溶于其中不溶于其中););（3）碱液不能保持在容量瓶中）碱液不能保持在容量瓶中,否则碱腐蚀否则碱腐蚀,瓶瓶塞会打不开塞会打不开,应置于具橡皮塞的试剂瓶中。应置于具橡皮塞的试剂瓶中。.