经典化学竞赛浙江初赛考试习题.doc

1998年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题卷

考生须知：
1．全卷分试题卷和答题卷两部分。试题共有六大题，40小题。考试时间
120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相座位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3．本卷可能用到的相对原子质量：
H-l He-4 C-12 N-14 C I-35．5
Na-23 K-39 AI-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 O-16 S-32
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个选项符合题意)
1.工业合成酒精不能用来调配食用酒类,是因为其中含有某种有毒物质,误饮后能使人双目失明,甚至中毒致死。工业酒精中所含的有毒物质可能是
A.甲醇 B.甲酸甲酯 C.甘油 D.异戊酸异戊酯
2.饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂是
A.液氯 B.漂白粉 C.臭氧 D.石灰
3.高空大气中O2吸收紫外线后,可变成臭氧(O3),O3可按下式分解:O3®O2+O,O3能和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应：
NO+O3®NO2+2O NO2+O®NO+O2
从反应过程和最终产物分析判断， NO是：
A．氧化剂和还原产物 B．还原剂和氧化产物
C．氧化剂和催化剂 D．还原剂和催化剂
4．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是
A.普通盐酸的酸性太强 B．普通盐酸具有挥发性
C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D.无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物
5．下列各组物质的某种性质比较，前者比后者弱的是
A.浓硝酸和浓硫酸的氧化性 B．亚硫酸钠和硫酸钠的稳定性
C．氢氧化钙和氢氧化铍的碱性 D.酸氢盐和碳酸正盐的溶解性
6．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是
A．氨水与氯水中微粒种数 B． NH4+离子与 P4分子中的键角
C．C2H2与 C6H6分子中碳碳键键长
D．H2O2与 O2分子中氧氧键键能
7.某药物结构简式为如下:

该物质 l摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗 NaOH的物质的量为
A.3摩尔 B.4摩尔 C.3n摩尔 D.4n摩尔
8．向2毫升0.5摩/升的 FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的 KF溶液，发现 FeC13溶液渐渐褪至无色，再加入 KI溶液和 CC14振荡后，静置，不见 CCl4层有紫红色，则下列说法正确的是
A.Fe3+不与I-发生反应 B.Fe3+与 F-结合成不与 I-反应的物质
C.F-使 I-的还原性减弱
D.Fe3+被 F-还原为 Fe2+，使溶液中不再存在 Fe3+
阅读下面文字，回答9—10题：
吸烟是人类的一种不良嗜好，也是生活环境中的特殊大气污染源，它对人体健康危害极大。据分析吸烟生成的物质至少有700多种，其中大部分为有毒物质。危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为40～60毫克，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一。它们的结构简式分别为：

9．对尼古丁和苯并芘的分子组成与结构叙述正确的是
A.尼古丁的分子式为 C10Hl6N2 B.苯并芘的分子式为 C20H18
C.苯并芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物
D.尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上。苯并芘分子中的所有氢原子可能都在同一平面上
10．对尼古丁和苯并芘的性质推测可能错误的是
A.尼古丁分子中的氮原子能与水中 H+结合形成配位键，其水溶液可能呈碱性
B.尼古丁可能既溶于水又溶于有机溶剂，苯并芘只溶于有机溶剂而不溶于水
C.两者固态都属分子晶体，熔点和沸点不高
D.苯并芘分子能发生硝化反应，其一硝基取代物最多可能有10种
二、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题有 l～2个选项符合题意。有错选的不给分；有2个答案的，只选1个且选对的给1分。)
11．下列叙述中正确的是
A.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体
B.分子晶体中一定含有共价键
C.原子晶体中一定含有非极性键
D.双原子化合物分子一定是极性分子
12．下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氯水 氨水 水玻璃 水银
②电解质：萤石 冰晶石 石膏 石炭酸
②非极性分子： CO2 CC14 CH2C12 对-二甲苯
④同位素： 1H+ 2H- 2H2 2H3H
⑤同素异形体：C60 C80 C金刚石 C石墨
⑥同系物： CH2O2 C2H4O2 C3H6O2 C4H8O2
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯 乙二酸乙二酯 二乙酸乙二酯
A ．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部正确
13．对于可逆反应：

要使正反应速度加快，同时平衡向左移动，可采用的措施是：
A．加压 B．升温 C．减小a或b的浓度 D．增大c的浓度
14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有
A．1摩尔FeCl3完全转化成氢氧化铁胶体后生成 NA个胶粒
B．1摩尔H2O2与MnO2充分作用后，转移2NA个电子
C．标准状况下，22.4升H2与4克氦气均含 NA个分子
D．50℃， l×105Pa下46克NO2与0℃，2×105Pa下46克N2O4均含有3NA个原子
15．下列离子方程式正确的是
A.相同物质的量浓度的 FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合
2Fe2++2I-+2Br2 = 2Fe3++I2+4Br-
B．向 Ba(OH)2溶液中加入过量的 NH4HSO4溶液：
Ba2++2OH-+ NH4++H++SO42- = BaSO4¯+NH3·H2O十 H2O
C．向漂白粉溶液中通入适量的 SO2：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝ CaSO3¯+2HClO
D．向稀 HNO3溶液中加入过量的铁粉
3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO­+4H2O
16．下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量共存的有
A． pH＝7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B．能使 pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
C．加入Al粉能放出 H2的溶液中：CO32-、AlO2-、 I-、NO3-
D．由水电离出的[OH-]＝ l×10-13摩/升溶液中： Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
l7．在0.1摩/升的 Na2S溶液中，下列关系式正确的有
A．[Na+]＞2[S2-]＞2[HS-]＞2[OH-]
B．[OH-]＝[H+]+[HS-]+2[H2S]
C.[S2-]+[HS-]+[H2S]＝0.1摩/升
D．[H+]+[Na+]＝[OH-]+[HS-]+[S2-]
18．反应 NO+O2+NO2+H2O®HNO3(末配平)是多组系数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此方程式各物质的系数依次为
A．4、9、24、14、28 B．1、1、1、1、2
C．8、9、12、10、20 D．任意比均可
19．CaC3、ZnC2、Be2C、Mg2C3、Al4C3等都属于离子型碳化物，请通过 CaC2制 C2H2的反应进行思考，分析反应规律，判断下列物质中与水反应不可能生成炔烃的有
A．ZnC2 B． Be2C C．Mg2C3 D．A14C3
20．下列物质的学名是： Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析思考后回答： K2CS3应读作
A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳化钾
C．过硫碳酸钾 D.．超硫碳酸钾
21．短周期元素X和Y能形成 XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为 n，则m和n不可能是
A．n+5=m B．n+13=m C．m+8=n D．m+ll=n
22．已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2¯能完全进行，则下列推断正确的有
A．BeC12溶液的 pH＜7，将其蒸干，灼烧后得到残留物为BeO
B．Na2BeO2溶液 pH＞7，将其蒸干，灼烧后得到残留物为 BeO
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液导电性强，故 BeC12是离子化合物
23．只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是
①转化率增加 ②生成物的浓度增加③反应物的浓度降低 ④生成物质的质量减少
A.．只有①② B．只有①②③ C．只有③④ D．①②③④
24．用稀 H2SO4酸化的 H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量 K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成的 CrO5溶于乙醚所致。 CrO5的结构为

上述反应方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+ = 2CrO5+5H2O 下列叙述中正确 的是
A.．Cr2O72-被氧化成 CrO5 B．H2O2被还原成 H2O
C．该反应不属于氧化还原反应 D．此反应可用于检验 Cr2O72-
25．某温度下，W克下列物质与足量的O2充分燃烧，其燃烧产物立即与过量 Na2O2反应，固体质量增加W克，符合此要求的
①H2 ②CO ③CO和H2混合气 ④HCHO ⑤CH3COOH
A．只有①②③ B．只有④⑤ C．只有①②③④ D.有①②③④⑤
26．一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12升(标准状况)NO(HNO3的还原产物假定仅此一种)。再向反应后的溶液中加1摩/升NaOH
溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是
A．450毫升 B．500毫升 C．400毫升 D．无法确定
27．乙二酸是一种重要的还原剂。滴定20毫升0.2摩/升的 VO2+离予溶液，恰好用去20毫升0.1摩/升的 H2C2O4溶液。则在还原产物 VOn+中，n值为
A．5 B．4 C．3 D．2
28．烯烃、CO和 H2在某种催化剂作用下发生反应生成醛，如：
RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO和RCH(CH3)CHO
这种反应称为羰基合成反应，也叫做烯烃的醛化反应。试判断由分子式为 C4H8的烯烃发生碳基合成反应后，得到的有机产物共有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
29．与 互为同分异构体的芳香族化合物最多有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
30．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有
A． Cu2+和 Ag+相似，能与 NH3结合生成铜氨络离子
B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应
C．白色沉淀为+l价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应
D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
三、[共18分]
31．美国化学家路易斯提出的酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质称为酸(如H+)，能接受几对电子对则称几元酸，凡能给出电子对的物质称为碱(如NH3)。N2H4称为联氨，由NH3中的一个氢原子被一个NH2取代而成，它是一种重要的还原剂，常与NO2、F2一起作火箭燃料。
( l )N2H4是★元★(填“酸”或“碱”)。
( 2 )写出N2H4与 NO2、F2作火箭推动剂的反应方程式：★、★。
32．将等物质的量浓度的AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3混合溶液进行电解 ，阴极上首先放电的金属离子的电极反应为★，最后一个放电的金属离子的电极反应为★。
33． A、B、C、D、 E五种微粒，它们都是含有10个电子的分子或离子。其中A和E含配位键，它们的转化关系如下：A+BC+D、 E+B2D试写出(l)电子式 A★， B★。(2)化学式C★， D★， E★。
(3)A+D反应的离子方程式：★。
四、[共18分]
34．(l)当向含有Mg2+的溶液中加入氨水时，产生沉淀，再向其中加入 NH4Cl时，沉淀又溶解。试解释其过程 ★ 。
(2)要使含有Ba2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+离子的溶液中的各种离子逐一沉淀而分离,现有①H2SO4 ②盐酸 ③H2S ④CO2 ⑤氨水 ⑥NaOH ⑦NaCl等试剂,加入试剂的顺序有多种,请写出产生沉淀顺序不完全相同的四种正确的加入试剂的顺序号: ★ 、 ★ 、 ★ 、 ★
35.某化学兴趣小组拟用氧化铜(含少量氯化亚铁和不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,并测定样品中氧化铜的质量分数,其实验步聚如下:

实验过程中pH值的控制参照表1中的数据;加入的X、Y试剂在表2中选用:
表1

表2
物质
沉淀开始时的pH值
沉淀完全时的pH值

A
碱式碳酸铜
E
双氧水
Fe(OH)2
7.6
9.6

B
氢氧化钠
F
稀硝酸
Fe(OH)3
2.7
3.7

C
氨水
G
高锰酸钾
Cu(OH)2
5.2
6.4

D
氧化铜
H
氯水
试回答下列问题:
(1)沉淀II的成分是(写化学式) ★
(2)物质X可选用表2中的 ★ （填序号）
物质Y可选用表2中的 ★ (填序号)
(3)第⑤步操作需在HCl气流下进行,所需装置如图:

按气体流动方向从左到右,各装置的连接顺序(填字母)为 ★ 。D中所发生反应的化学方程式为 ★ 。C的作用是 ★ 。
(4)若④步中有80%的氯化铜进入晶体,其余各步的转化都是完全的,则样品中氧化铜的质量分数的计算式是 ★ 。
五、[共18分]
36.(1)等电子原理认为:具有相同价电子数的微粒往往具有相似的结构。B3N3H6与C6H6具有相同的价电子数,试写出B3N3H6的结构简式 ★ ,其二氯取代物有 ★ 种同分异构体。
(2)有机化学中,四价的碳原子以(一个、二个、三个或四个)单键分别连接一、二、三或四个其他碳原子时,被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。用六个叔碳原子和6个伯碳原子建造的饱和烃中,一卤代物只有两种的分子的结构简式为 ★ 。
37.苯是重要的有机合成原料,下面是以苯为原料的两条合成路线:

(1)上述反应过程中,属于取代反应的有 ★ 处。
(2)写出C、F的结构简式 ★ 、 ★ 。
38.已知

某高分子化合物(C4H5Cl)n发生如下转化:

(1)写出A、E的结构简式:A ★ E ★
(2)写出B转化为C的化学方程式: ★
(3)写出C转化为D的化学方程式: ★
六、[共16分]
39.已知NaH遇水立即水解放出氢气。有a克NaH和Al的混和物,加水充分反应后,测得共生成氢气b克。试求原混和物中铝的质量。
40.某化合物中含x、y、z三种元素,x为一种金属元素,其组成比为x:y:z=1:2:4。将1.98克该化合物混于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12克还原铁粉,恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入适量KOH溶液致Fe2+刚好完全沉淀,过滤,将沉淀充分加热后,得到红色Fe2O3粉末2.4克。将滤液在一定条件下蒸干,只能得到一种纯净不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)6.96克。试通过计算推断该化合物的化学式。

参考答案
1.A 2.C 3.D 4.D 5.A 6.B 7.D 8.B 9.D 10.D
11.AD 12.A 13.BD 14.CD 15.D 16.B 17.BC 18.A 19.BD 20.A
21.C 22.A 23.D 24.CD 25.D 26.A 27.D 28.B 29.C 30.AC
31.（1）二 碱
（2）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O N2H4+2F2=N2+4HF
32.Ag++e-=Ag Cu2++2e-=Cu
H
H
N
H
H
+
33.（1）
O
H

（2）NH3 ；H2O ；H3O+
（3）NH4++H2O NH3+H3O+
34.(1)溶液中存在如下平衡：① Mg(OH)2 = Mg2++2OH-；②NH4++OH- = NH3.H2O；加入NH4+时与OH-结合生成弱电解质NH3.H2O，使c(OH-)减少，使平衡①向右移动，而使Mg(OH)2溶解。 (2) ②③①⑥④或⑦③①⑥④； ②①③⑥④或⑦①③⑥④；
③②①⑤⑥或⑦③①⑤⑥； ②①③⑤⑥或⑦①③⑤⑥.
△
35.（1）Fe(OH)3 （2）E或H；A或D
（3）g a b c d f e MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
防止空气中的水进入B装置得不到纯净无水CuCl2
（4）
36.(1) 4 (2)
r
C—CH3
CH3
OMgBr

C—CH2NHCH3
O

37.（1）4 （2）

催化剂
△
38.
(2)HCO—CH2CH2COOH＋H2 HOCH2CH2CH2COOH

39.反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
设NaH物质的量为x、Al物质的量为y
（1）当Al过量时：
24x+27y=a
2x+3x=b 可计算出m（Al）=27y=a-4.8b（此时a≥10.2b）
（2）当Al少量时：
24x+27y=a
2x+3y=b 可计算出m（Al）=27y=36b-3a（此时10.2b＜a＜12b）

40.首先可以肯定最终得到的含氧酸盐只能是K2SO4。n(Fe2O3)=2.4/160=0.015mol，而投入的Fe只有1.12/56=0.02mol，则该化合物中含有Fe：0.015×2-0.02=0.01mol。根据Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓可推断加入的KOH为0.06mol，（因为加KOH时溶液中所含n(Fe2+)=0.015×2=0.03mol），n(K2SO4)=6.96/174=0.04mol，含有K元素0.08mol，可知化合物提供的K为0.08-0.06=0.02mol，由题意可知另一种元素的物质的量为0.04mol，假设它的摩尔质量为x，则x=（1.98-0.01×56-0.02×39）/0.04=16。可知该元素为O，则该化合物为K2FeO4。

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