经典化学竞赛浙江初赛考试习题.doc

1998年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题卷考生须知： 1全卷分试题卷和答题卷两部分。试题共有六大题，40小题。考试时间120分钟。 2本卷答案必须做在答题卷相座位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3本卷可能用到的相对原子质量：H-l He-4C-12 N-14 C I-355 Na-23 K-39 AI-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 O-16 S-32一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个选项符合题意)1.工业合成酒精不能用来调配食用酒类,是因为其中含有某种有毒物质,误饮后能使人双目失明,甚至中毒致死。工业酒精中所含的有毒物质可能是 A.甲醇B.甲酸甲酯C.甘油D.异戊酸异戊酯2.饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂是 A.液氯B.漂白粉C.臭氧D.石灰3.高空大气中O2吸收紫外线后,可变成臭氧(O3),O3可按下式分解:O3O2+O,O3能和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应：NO+O3NO2+2O NO2+ONO+O2从反应过程和最终产物分析判断， NO是： A氧化剂和还原产物 B还原剂和氧化产物 C氧化剂和催化剂 D还原剂和催化剂4为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是 A.普通盐酸的酸性太强 B普通盐酸具有挥发性 C普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应 D.无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物 5下列各组物质的某种性质比较，前者比后者弱的是 A.浓硝酸和浓硫酸的氧化性 B亚硫酸钠和硫酸钠的稳定性 C氢氧化钙和氢氧化铍的碱性 D.酸氢盐和碳酸正盐的溶解性 6下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是 A氨水与氯水中微粒种数 B NH4+离子与 P4分子中的键角 CC2H2与 C6H6分子中碳碳键键长 DH2O2与 O2分子中氧氧键键能 7.某药物结构简式为如下:该物质 l摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗 NaOH的物质的量为 A.3摩尔 B.4摩尔 C.3n摩尔 D.4n摩尔 8向2毫升0.5摩/升的 FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的 KF溶液，发现 FeC13溶液渐渐褪至无色，再加入 KI溶液和 CC14振荡后，静置，不见 CCl4层有紫红色，则下列说法正确的是 A.Fe3+不与I-发生反应 B.Fe3+与 F-结合成不与 I-反应的物质 C.F-使 I-的还原性减弱 D.Fe3+被 F-还原为 Fe2+，使溶液中不再存在 Fe3+ 阅读下面文字，回答910题： 吸烟是人类的一种不良嗜好，也是生活环境中的特殊大气污染源，它对人体健康危害极大。据分析吸烟生成的物质至少有700多种，其中大部分为有毒物质。危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为4060毫克，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一。它们的结构简式分别为： 9对尼古丁和苯并芘的分子组成与结构叙述正确的是 A.尼古丁的分子式为 C10Hl6N2 B.苯并芘的分子式为 C20H18 C.苯并芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物 D.尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上。苯并芘分子中的所有氢原子可能都在同一平面上 10对尼古丁和苯并芘的性质推测可能错误的是 A.尼古丁分子中的氮原子能与水中 H+结合形成配位键，其水溶液可能呈碱性 B.尼古丁可能既溶于水又溶于有机溶剂，苯并芘只溶于有机溶剂而不溶于水 C.两者固态都属分子晶体，熔点和沸点不高 D.苯并芘分子能发生硝化反应，其一硝基取代物最多可能有10种 二、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题有 l2个选项符合题意。有错选的不给分；有2个答案的，只选1个且选对的给1分。) 11下列叙述中正确的是 A.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体 B.分子晶体中一定含有共价键 C.原子晶体中一定含有非极性键 D.双原子化合物分子一定是极性分子 12下列各组物质的分类正确的是 混合物：氯水 氨水 水玻璃 水银 电解质：萤石 冰晶石 石膏 石炭酸 非极性分子： CO2 CC14 CH2C12 对-二甲苯 同位素： 1H+ 2H- 2H2 2H3H 同素异形体：C60 C80 C金刚石 C石墨 同系物： CH2O2 C2H4O2 C3H6O2 C4H8O2 同分异构体：乙二酸二乙酯 乙二酸乙二酯 二乙酸乙二酯 A B C D全部正确 13对于可逆反应：要使正反应速度加快，同时平衡向左移动，可采用的措施是： A加压 B升温 C减小a或b的浓度 D增大c的浓度 14NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有 A1摩尔FeCl3完全转化成氢氧化铁胶体后生成 NA个胶粒 B1摩尔H2O2与MnO2充分作用后，转移2NA个电子 C标准状况下，22.4升H2与4克氦气均含 NA个分子 D50， l105Pa下46克NO2与0，2105Pa下46克N2O4均含有3NA个原子 15下列离子方程式正确的是 A.相同物质的量浓度的 FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合 2Fe2+2I-+2Br2 = 2Fe3+I2+4Br- B向 Ba(OH)2溶液中加入过量的 NH4HSO4溶液： Ba2+2OH-+ NH4+H+SO42- = BaSO4+NH3H2O十 H2O C向漂白粉溶液中通入适量的 SO2： Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClO D向稀 HNO3溶液中加入过量的铁粉 3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2O 16下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量共存的有 A pH7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- B能使 pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42- C加入Al粉能放出 H2的溶液中：CO32-、AlO2-、 I-、NO3- D由水电离出的OH- l10-13摩/升溶液中： Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- l7在0.1摩/升的 Na2S溶液中，下列关系式正确的有 ANa+2S2-2HS-2OH- BOH-H+HS-+2H2S C.S2-+HS-+H2S0.1摩/升 DH+Na+OH-+HS-+S2- 18反应 NO+O2+NO2+H2OHNO3(末配平)是多组系数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此方程式各物质的系数依次为 A4、9、24、14、28 B1、1、1、1、2 C8、9、12、10、20 D任意比均可 19CaC3、ZnC2、Be2C、Mg2C3、Al4C3等都属于离子型碳化物，请通过 CaC2制 C2H2的反应进行思考，分析反应规律，判断下列物质中与水反应不可能生成炔烃的有 AZnC2 B Be2C CMg2C3 DA14C3 20下列物质的学名是： Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析思考后回答： K2CS3应读作 A三硫代碳酸钾 B多硫碳化钾 C过硫碳酸钾 D.超硫碳酸钾 21短周期元素X和Y能形成 XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为 n，则m和n不可能是 An+5=m Bn+13=m Cm+8=n Dm+ll=n 22已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的有 ABeC12溶液的 pH7，将其蒸干，灼烧后得到残留物为BeO BNa2BeO2溶液 pH7，将其蒸干，灼烧后得到残留物为 BeO CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 DBeCl2水溶液导电性强，故 BeC12是离子化合物 23只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是 转化率增加 生成物的浓度增加反应物的浓度降低 生成物质的质量减少 A.只有 B只有 C只有 D 24用稀 H2SO4酸化的 H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量 K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成的 CrO5溶于乙醚所致。 CrO5的结构为上述反应方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+ = 2CrO5+5H2O下列叙述中正确 的是 A.Cr2O72-被氧化成 CrO5 BH2O2被还原成 H2O C该反应不属于氧化还原反应 D此反应可用于检验 Cr2O72- 25某温度下，W克下列物质与足量的O2充分燃烧，其燃烧产物立即与过量 Na2O2反应，固体质量增加W克，符合此要求的 H2 CO CO和H2混合气 HCHO CH3COOH A只有 B只有 C只有 D.有 26一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12升(标准状况)NO(HNO3的还原产物假定仅此一种)。再向反应后的溶液中加1摩/升NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是A450毫升 B500毫升 C400毫升 D无法确定 27乙二酸是一种重要的还原剂。滴定20毫升0.2摩/升的 VO2+离予溶液，恰好用去20毫升0.1摩/升的 H2C2O4溶液。则在还原产物 VOn+中，n值为 A5 B4 C3 D2 28烯烃、CO和 H2在某种催化剂作用下发生反应生成醛，如： RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO和RCH(CH3)CHO 这种反应称为羰基合成反应，也叫做烯烃的醛化反应。试判断由分子式为 C4H8的烯烃发生碳基合成反应后，得到的有机产物共有 A3种 B4种 C5种 D6种 29与 互为同分异构体的芳香族化合物最多有 A3种 B4种 C5种 D6种 30当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有 A Cu2+和 Ag+相似，能与 NH3结合生成铜氨络离子 B白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应 C白色沉淀为+l价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应 D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 三、共18分 31美国化学家路易斯提出的酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质称为酸(如H+)，能接受几对电子对则称几元酸，凡能给出电子对的物质称为碱(如NH3)。N2H4称为联氨，由NH3中的一个氢原子被一个NH2取代而成，它是一种重要的还原剂，常与NO2、F2一起作火箭燃料。 ( l )N2H4是元(填“酸”或“碱”)。 ( 2 )写出N2H4与 NO2、F2作火箭推动剂的反应方程式：、。 32将等物质的量浓度的AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3混合溶液进行电解 ，阴极上首先放电的金属离子的电极反应为，最后一个放电的金属离子的电极反应为。 33 A、B、C、D、 E五种微粒，它们都是含有10个电子的分子或离子。其中A和E含配位键，它们的转化关系如下：A+BC+D、 E+B2D试写出(l)电子式 A， B。(2)化学式C， D， E。 (3)A+D反应的离子方程式：。 四、共18分 34(l)当向含有Mg2+的溶液中加入氨水时，产生沉淀，再向其中加入 NH4Cl时，沉淀又溶解。试解释其过程 。(2)要使含有Ba2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+离子的溶液中的各种离子逐一沉淀而分离,现有H2SO4 盐酸 H2S CO2 氨水 NaOH NaCl等试剂,加入试剂的顺序有多种,请写出产生沉淀顺序不完全相同的四种正确的加入试剂的顺序号: 、 、 、 35.某化学兴趣小组拟用氧化铜(含少量氯化亚铁和不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,并测定样品中氧化铜的质量分数,其实验步聚如下:实验过程中pH值的控制参照表1中的数据;加入的X、Y试剂在表2中选用:表1表2 物质沉淀开始时的pH值沉淀完全时的pH值A碱式碳酸铜E双氧水Fe(OH)27.69.6B氢氧化钠F稀硝酸Fe(OH)32.73.7C氨水G高锰酸钾Cu(OH)25.26.4D氧化铜H氯水试回答下列问题:(1)沉淀II的成分是(写化学式) (2)物质X可选用表2中的 （填序号）物质Y可选用表2中的 (填序号)(3)第步操作需在HCl气流下进行,所需装置如图:按气体流动方向从左到右,各装置的连接顺序(填字母)为 。D中所发生反应的化学方程式为 。C的作用是 。(4)若步中有80%的氯化铜进入晶体,其余各步的转化都是完全的,则样品中氧化铜的质量分数的计算式是 。五、共18分36.(1)等电子原理认为:具有相同价电子数的微粒往往具有相似的结构。B3N3H6与C6H6具有相同的价电子数,试写出B3N3H6的结构简式 ,其二氯取代物有 种同分异构体。(2)有机化学中,四价的碳原子以(一个、二个、三个或四个)单键分别连接一、二、三或四个其他碳原子时,被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。用六个叔碳原子和6个伯碳原子建造的饱和烃中,一卤代物只有两种的分子的结构简式为 。37.苯是重要的有机合成原料,下面是以苯为原料的两条合成路线:(1)上述反应过程中,属于取代反应的有 处。(2)写出C、F的结构简式 、 。38.已知某高分子化合物(C4H5Cl)n发生如下转化:(1)写出A、E的结构简式:A E (2)写出B转化为C的化学方程式: (3)写出C转化为D的化学方程式: 六、共16分39.已知NaH遇水立即水解放出氢气。有a克NaH和Al的混和物,加水充分反应后,测得共生成氢气b克。试求原混和物中铝的质量。40.某化合物中含x、y、z三种元素,x为一种金属元素,其组成比为x:y:z=1:2:4。将1.98克该化合物混于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12克还原铁粉,恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入适量KOH溶液致Fe2+刚好完全沉淀,过滤,将沉淀充分加热后,得到红色Fe2O3粉末2.4克。将滤液在一定条件下蒸干,只能得到一种纯净不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)6.96克。试通过计算推断该化合物的化学式。参考答案1.A 2.C 3.D 4.D 5.A 6.B 7.D 8.B 9.D 10.D11.AD 12.A 13.BD 14.CD 15.D 16.B 17.BC 18.A 19.BD 20.A21.C 22.A 23.D 24.CD 25.D 26.A 27.D 28.B 29.C 30.AC 31.（1）二 碱 （2）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O N2H4+2F2=N2+4HF32.Ag+e-=Ag Cu2+2e-=CuHHNHH+33.（1）OH（2）NH3 ；H2O ；H3O+（3）NH4+H2O NH3+H3O+34.(1)溶液中存在如下平衡： Mg(OH)2 = Mg2+2OH-；NH4+OH- = NH3.H2O；加入NH4+时与OH-结合生成弱电解质NH3.H2O，使c(OH-)减少，使平衡向右移动，而使Mg(OH)2溶解。 (2) 或； 或； 或； 或.35.（1）Fe(OH)3 （2）E或H；A或D（3）g a b c d f e MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 防止空气中的水进入B装置得不到纯净无水CuCl2（4）36.(1) 4 (2)rCCH3CH3OMgBrCCH2NHCH3O37.（1）4 （2）催化剂38. (2)HCOCH2CH2COOHH2 HOCH2CH2CH2COOH 39.反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2设NaH物质的量为x、Al物质的量为y（1）当Al过量时：24x+27y=a2x+3x=b 可计算出m（Al）=27y=a-4.8b（此时a10.2b）（2）当Al少量时： 24x+27y=a 2x+3y=b 可计算出m（Al）=27y=36b-3a（此时10.2ba12b） 40.首先可以肯定最终得到的含氧酸盐只能是K2SO4。n(Fe2O3)=2.4/160=0.015mol，而投入的Fe只有1.12/56=0.02mol，则该化合物中含有Fe：0.0152-0.02=0.01mol。根据Fe2+2OH-=Fe(OH)2可推断加入的KOH为0.06mol，（因为加KOH时溶液中所含n(Fe2+)=0.0152=0.03mol），n(K2SO4)=6.96/174=0.04mol，含有K元素0.08mol，可知化合物提供的K为0.08-0.06=0.02mol，由题意可知另一种元素的物质的量为0.04mol，假设它的摩尔质量为x，则x=（1.98-0.0156-0.0239）/0.04=16。可知该元素为O，则该化合物为K2FeO4。8 / 8