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化工工艺步骤题 1（山东高考）孔雀石关键含Cu2(OH)2CO3,还含少许Fe、Si化合物，试验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤以下：请回复下列问题：（1）溶液A金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：试验步骤中试剂为（填代号），检验溶液A中Fe3+最好试剂为（填代号）。a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d. KSCN（2）由溶液C取得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发，。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中关键作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若试验过程中有氨气逸出、应选择下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选择滴定管（填“酸式”或“碱式”）。2（浙江高考）一水硫酸四氨合铜（）化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一个关键染料及农药中间体。某学习小组在试验室以氧化铜为关键原料合成该物质，设计合成路线为：相关信息以下：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+SO42+H2OCu(NH3)42+Cu2+4NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数改变曲线示意图以下：请依据以下信息回复下列问题：（1）方案1试验步骤为：a.加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥步骤C抽滤装置以下图所表示，该装置中错误之处是 ；抽滤完成或中途需停止抽滤时，应先 ，然后 。该方案存在显著缺点，因为得到产物晶体事往往含有 杂质，产生该杂质原因是 。（2）方案2试验步骤为：a.向溶液C加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥。请在上述空格内填写适宜试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤c洗涤液是 。A.乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水混合液 D. 饱和硫酸钠溶液步骤d不宜采取加热干燥方法，可能原因是 。3（江苏高考）以水氯镁石(关键成份为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁关键步骤以下：（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2Ksp1.81011，若溶液中c(OH)3.0106mol/L，则溶液中c(Mg2+)= 。（2）上述步骤中滤液浓缩结晶，所得关键固体物质化学式为。（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体 2.00g和标准情况下CO20.896L，经过计算确定碱式碳酸镁化学式。（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）。4（上海高考）CuSO45H2O是铜关键化合物，有着广泛应用。以下是CuSO45H2O试验室制备步骤图。依据题意完成下列填空：（1）向含铜粉稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时能够观察到试验现象： 、 。（2）假如铜粉、硫酸及硝酸全部比较纯净，则制得CuSO45H2O中可能存在杂质是 ，除去这种杂质试验操作称为 。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4称取 0.1000 g提纯后CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则 0.1000 g该试样中含CuSO45H2O g。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。在滴定中，正确读数应该是滴定管上蓝线 所对应刻度。（5）假如采取重量法测定CuSO45H2O含量，完成下列步骤： 加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其它步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 （6）假如 1.040 g提纯后试样中含CuSO45H2O正确值为 1.015 g，而试验测定结果是l .000 g测定相对误差为 。5（海南高考）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，试验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤以下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过铁屑中加入过量3molL-1H2SO4溶液，在 60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回复下列问题：（1）在步骤1操作中，下列仪器中无须用到有_（填仪器编号） 铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研体玻璃棒酒精灯（2）在步骤2中所加硫酸必需过量，其原因是_；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；（4）本试验制硫酸亚铁铵晶体常含有Fe杂质。检验Fe3常见试剂是_，能够观察到得现象是_。6（安徽高考）MnO2是一个关键无机功效材料，粗MnO2提纯是工业生产关键步骤。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2试验，其步骤以下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应离子方程式 +ClO3+ Mn2O3+ 。（3）第步蒸发操作必需仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。（4）若粗MnO2样品质量为 12.69g，第步反应后，经过滤得到 8.7gMnO2，并搜集到0.224LCO2（标准情况下载），则在第步反应中最少需要 mol NaClO37（福建高考）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料钛合金关键原料，由钛铁矿（关键成份是FeTiO3）制备TiCl4等产品一个工艺步骤示意以下：回复下列问题：（1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有以下反应发生。2Fe3Fe= 3Fe22TiO2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O=TiO2(无色)Fe22H加入铁屑作用是_。（2）在工艺中需要控制条件以形成TiO2n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_范围。（3）若把中制得固体TiO2n H2O用酸清洗除去其中Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知 25时，KspFe(OH)32.7910-39，该温度下反应Fe (OH)33HFe3H2O平衡常数K=_。（4）已知：TiO2 (s)2 Cl2 (g)= TiCl4(l)O2(g)H=+140KJmol-1C(s)O2(g)= 2CO(g) H=221KJmol-1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体热化学方程式：_。（5）上述工艺含有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺步骤中存在不足之处是_（只要求写出一项）。（6）依据右表信息，要精制含少许SiCl4杂质TiCl4 ，可采取_方法。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.68（江苏高考）以硫铁矿（关键成份为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）工艺步骤以下：回复下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，该反应平衡常数表示式为K= ；过量SO2和NaOH溶液反应化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目标是 、 。（3）通氯气氧化后时，发生关键反应离子方程式为 ；该过程产生为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气气体为 （写化学）。9（山东高考）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式Fe2(OH)n(SO4)30.5nn，广泛用于污水处理。试验室利用硫酸厂烧渣（关键成份为铁氧化物及少许FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），过程以下：（1）验证固体W焙烧后产生气体含有SO2方法是（2）试验室制备，搜集干燥SO2，所需仪器以下。装置A产生SO2，按气流方向链接各仪器口，次序为f。装置D作用是 ，装置中NaOH溶液作用是 。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充足反应后，经操作适当溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液Z影响聚铁中铁质量分数，用pH试纸测定溶液pH操作方法为。若溶液ZpH偏小，将造成聚铁中铁质量分数偏。10（广东高考）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石（关键成份为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3工艺步骤以下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下溶解度分别为 34.2g、 12.7g和 1.3g（1）步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒目标是_（2）步骤中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li+、SO42,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调整溶液PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀离子方程式为_（5）从母液中可回收关键物质是_11（上海高考）工业生产纯碱工艺步骤示意图以下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A起源于石灰窑厂），写出A、B化学式。 A B （2）试验室提纯粗盐试验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。（3）工业生产纯碱工艺步骤中，碳酸化时产生现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。（4）碳酸化后过滤，滤液D最关键成份是 （填写化学式），检验这一成份阴离子具体方法是：。（5）氨碱法步骤中氨是循环使用，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生反应离子方程式为： 滤液D加石灰水前先要加热，原因是 。（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。假如用加热分解方法测定纯碱中碳酸氢钠质量分数，纯碱中碳酸氢钠质量分数可表示为：（注明你表示式中所用相关符号含义）12（江苏高考）钡盐行业生产中排出大量钡泥关键含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某关键生产BaCl2、BaCO3、BaSO4化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺步骤以下：（1）酸溶后溶液中pH=1，、Ba(FeO2)2和HNO3反应化学方程式为 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超出70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（3）该厂结合本厂实际，选择X为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）浓度降低（中和引发溶液体积改变可忽略）。（4）上述步骤中洗涤目标是 。13（江苏高考）正极材料为LiCoO2锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴资源匮乏限制了其深入发展。（1）橄榄石型LiFePO4是一个潜在锂离子电池正极材料，它能够经过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4和LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合原因是 。共沉淀反应化学方程式为 。高温成型前，常向LiFePO4中加入少许活性炭黑，其作用除了能够改善成型后LiFePO4导电性能外，还能 。（2）废旧锂离子电池正极材料试样（关键含有LiCoO2及少许AI、Fe等）可经过下列试验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解过程中反应化学方程式为 。Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度改变如右图所表示。已知钴氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩下固体成份为 。（填化学式）；在350400范围内，剩下固体成份为 。（填化学式）。14（安徽高考）锂离子电池广泛应用使回收利用锂资源成为关键课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计试验步骤以下：第步反应得到沉淀X化学式为。第步反应离子方程式是。第步反应后，过滤Li2CO3所需玻璃仪器有。若过滤时发觉滤液中有少许浑浊，从试验操作角度给出两种可能原因：_。若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4质量为 18.1 g,第步反应中加入20.0 mL 3.0molL-1H2SO4溶液，假定正极材料中锂经反应和完全转化为Li2CO3，则最少有g Na2CO3参与了反应。15（福建高考）硫酸锌可作为食品锌强化剂原料。工业上常见菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿关键成份是ZnCO3，并含少许Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺步骤示意以下：（1）将菱锌矿研磨成粉目标是_。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3+Cl（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）依据下表数据，调整“滤液2”ph时，理论上可选择最大区间为_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3 CaCO3开始沉淀pH10.46.4沉淀完全pH12.48.0开始溶解pH10.5Ksp5.610126.81062.8109（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，适宜反应物是_（选填序号）。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液（6）“滤液4”以后操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3质量分数不低于_。16（四川高考）四川攀枝花蕴藏丰富钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(关键成份为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛关键步骤以下：请回复下列问题：(1)硫酸和二氧化钛反应化学方程式是 。(2)向滤液中加入铁粉，发生反应离子方程式为： 、 。(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不停通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充足水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气作用：。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回关键目标是充足利用滤液中钛盐、 、 、 (填化学式)，降低废物排放。(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其方法是：将556akgA(摩尔质量为278g/mol)溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 kg。 17（福建高考）从铝土矿（关键成份是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品步骤以下：请回复下列问题：（1）步骤甲加入盐酸后生成Al3+方程式为_.（2）步骤乙加入烧碱后生成SiO32-离子方程式为_.（3）验证滤液B含Fe3+，可取少许滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质关键成份是_(填化学式)，写出该溶液一个用途_（5）已知298K时，Mg(OH)2容度积常数Ksp=5.610-12,取适量滤液B,加入一定量烧碱达成沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中c(Mg2+)=_.18（广东高考）某工厂生产硼砂过程中产生固体废料，关键含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁工艺步骤以下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液pH由见上表，请回复下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提升镁浸出率，可采取方法有 （要求写出两条）。（2）滤渣I关键成份有 。（3）从滤渣中可回收利用关键物质有 。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采取复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物溶解度（S）随温度（T）改变曲线以下图所表示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2原因： 。按中条件进行制备试验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质方法是： 。19（上海高考）试验室用大理石等原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙大理石关键杂质是氧化铁以下是提纯大理石试验步骤:(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸原因是。(2)操作目标是 ，溶液A(溶质是共价化合物)是 。(3)写出检验滤液中是否含铁离子方法： (4)写出加入碳酸铵所发生反应离子方程式： 写出滤液B一个用途： (5)CaO2中通常含CaO。试按下列提醒完成CaO2含量分析试验设计。 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 试验步骤： ；加入；加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。(6)若理论上滴定时耗用标准溶液2000mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴)，则相对误差为 20（江苏高考）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药品。以工业碳酸钙（含有少许Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O质量分数为970%1030%）关键步骤以下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调整溶液pH为8.08.5，以除去溶液中少许Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀完全试验操作是_。（2）酸化操作是加入盐酸，调整溶液pH约为4.0，其目标有：将溶液中少许Ca(OH)2转化为CaCl2；预防Ca2+在蒸发时水解；_。（3）测定样品中Cl含量方法是：a称取 0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取2500 mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000 molL1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积平均值为20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O质量分数为_。若用上述方法测定样品中CaCl22H2O质量分数偏高（测定过程中产生误差可忽略），其可能原因有_；_。21（江苏高考）以氯化钾和钛白厂副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料综合利用率较高。其关键步骤以下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中Fe3+。A锌粉 B铁屑 CKI溶液 DH2（2）反应需控制反应温度低于 35，其目标是。（3）工业生产上常在反应过程中加入一定量醇类溶剂，其目标是。（4）反应常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生电极反应可表示为。22（天津高考）海水是巨大资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴过程以下： （1）请列举海水淡化两种方法：、。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到产品有H2、或H2、。（3）步骤中已取得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目标为。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，相关反应离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应处理关键问题是。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴方法，查阅了相关资料，Br2沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。她们参观生产过程后，了以下装置简图： 请你参与分析讨论：图中仪器B名称：。整套试验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。试验装置气密性良好，要达成提纯溴目标，操作中怎样控制关键条件：。C中液体产生颜色为。为除物中仍残留少许Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充足反应后，再进行分离操作是。23（安徽高考）某厂废水中含5.00103molL1Cr2O72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe化合价依次为+3、+2），设计了以下试验步骤：（1）第步反应离子方程式是 （2）第步中用PH试纸测定溶液PH操作是： （3）第步过滤得到滤渣中关键成份除Cr(OH)3外，还有 （4）欲使 1L该废水中Cr2O72完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 gFeSO47H2O。24（上海高考）蛇纹石矿能够看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁试验步骤以下氢氧化物Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2外，还含有金属离子是_ （2）进行操作时，控制溶液pH78（相关氢氧化物沉淀pH见右表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会造成_溶解、_沉淀。（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_ (填入物质化学式)，然后_ (依次填写试验操作名称)。（4）物质循环使用，能节省资源。上述试验中，能够循环使用物质是_（填写物质化学式）。（5）现设计一个试验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c值，请完善下列试验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量高温分解_MgO称量（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品化学式中：a_b_ c_ 25（广东高考）钛(Ti)被称为继铁、铝以后第三金属，钛白(TiO2)是现在最好白色颜料。制备TiO2和Ti原料是钛铁矿，中国钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3钛铁矿（关键成份为FeTiO3）制取TiO2步骤以下：（1）Ti原子序数为22，Ti在元素周期表中第_周期，第_族。（2）步骤加Fe目标是_；步骤冷却目标是_。（3）上述制备TiO2过程中，能够利用副产物是_；考虑成本和废物综合利用原因，废液中应加入_处理。（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti，包含到步骤为：己知：C (s) +O2 (g)CO2 (g)； H =393.5 kJmol1 2CO (g) + O2 (g)2CO2 (g)； H =566 kJmol1TiO2(s) + 2Cl2 (g)TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 kJmol1则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s) + 2CO (g)H= _ _。反应TiCl4 +2Mg2MgCl2 + Ti在Ar气氛中进行理由是_。26（广东高考）海水综合利用能够制备金属镁，其步骤以下图所表示：（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成是Mg(OH)Cl或MgO，写出对应反应化学方程式 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出试验步骤。 。（3）试验室里将粗盐制成精盐过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤操作中全部要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒目标；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。27（1997上海高考）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质富碘卤水中，采取下面工艺步骤生产单质碘： 稀H2SO4浸洗试回复：（1）乙、丁中溶质分子式：乙 ，丁 （2）第步操作中用稀H2SO4浸洗目标是 （填写字母编号）a除去未反应NO3- b除去未反应I- c除去未反应Fe d 除去碱性物质（3）第步操作可供提纯两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。（4）试验室检验I2 方法是 （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） 化工工艺步骤题参考答案 1（1）c d（2）冷却结晶引流（3）NH3H2O b（4）平视凹液面（或平视刻度线）凹液面最低点和刻度线相切2（1）布氏漏斗瓶口斜面未朝向抽滤瓶支管口断开连接安全瓶和抽气装置间橡皮管关闭抽气装置中水龙头Cu(OH)2 或Cu2(OH)2SO4加热蒸发过程中NH3挥发，使反应Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解。（2）乙醇 抽滤（或减压过滤、吸滤）C加热易使Cu(NH3)4SO4H2O分解（失H2O、失NH3）3（1）2.0molL-1（2）NH4Cl（3）n(CO2)4.00102moln(MgO)5.00102moln(H2O)5.00102moln(CO2): n(MgO): n(H2O)5:4:5碱式碳酸镁化学式为：Mg(OH)24MgCO34H2O（4）升高4（1）溶液呈蓝色、有红棕色气体产生（2）Cu(NO3)2,重结晶（3） 0.0980 (4)标准盐酸溶液润洗2-3次粗细交界点（5）称取样品；在上层清夜中继续加氯化钡溶液，观察有没有沉淀产生（6）-1.5% (-1.48%)5（1） （2）过量硫酸能确保铁屑充足反应完，同时也能预防生成硫酸亚铁水解（3）蒸发浓缩 冷却结晶 （4）KSCN 溶液展现血红色6（1）MnO2和MnCO3（2）5Mn2+2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+（3）蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl （4）0.02 7（1）使Fe3还原为Fe2；生成Ti3保护Fe2不被氧化。（2）10910 7m（或其它合理答案）；（3）2.79103（4）TiO2(s) 2C(s)Cl2 (g)TiCl4(l)2CO(g)H=81KJmol-1（5）产生三废（6）蒸馏（或分馏或精馏）8（1） SO2+NaOHNaHSO3（2）提升铁元素浸出率 抑制Fe3+水解（3）Cl2+2Fe2+2Cl2Fe3+ Cl2 HCl9(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。(2)decb;预防倒吸；吸收多出SO2。(3)铁屑；过滤。(4)将小片pH试纸预防点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少许待测液点在试纸上，和标准比色卡对照；低（小）。10(1)增大固液接触面积，加紧浸出反应速率，提升浸出率（2）石灰石 （3）Fe2+、Mg2+、Ca2+（4）2Li+CO32=LI2CO3（5）Na2SO411（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3（2）溶解过滤蒸发过滤（3）有晶体析出（或出现浑浊）碳酸