水电离和溶液酸碱性(课时).doc

化学·选修4(人教版)
第二节　水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）

►温故而知新
1. 常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.HA为强酸
B.该混合溶液pH=7.0
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
2. 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(　　)
A.水的电离程度始终增大
B. 先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-)
3.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)
D.pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
4.关于下列图像的叙述正确的是（ ）

A．图I表示：反应I2(g) +H2(g) 2HI(g) ΔH< 0的v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度
B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH) =0．1000mol·L-1
C．图Ⅲ表示：反应2NO2(g) N2O4(g) 的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H< 0、P1< P2
D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水
5. 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是（ ）
A. pH=2的盐酸中：c(H+) ＝c(Cl－) + c(OH－)
B. pH=3的醋酸中：c(H+) ＝3.0 mol·L－1
C. pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10: 1
D. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COO－)
6. 在25℃时，向弱酸HAc中逐滴滴入NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子与Ac-离子的含量如图所示，则下列说法正确的是  （ ）
  A. 当pH< 2.6时，HAc不电离
  B. O点时. HAc恰好与NaOH完全反应
  C. pH=6.4时溶液中溶质只有NaAc
  D. 50 ℃，曲线交点O点pH< 4.76
7. 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是      （ ）
A. pH=2的盐酸中：c(H+) ＝c(Cl－) + c(OH－)
B. pH=3的醋酸中：c(H+) ＝3.0 mol·L－1
C. pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10: 1
D. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COO－)
8. 室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是（   ）
A. 室温下，a点的氨水电离常数为
B. 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
C. c点时消耗盐酸体积V(HCl) < 20 mL
D. a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a) > Kw(d)
9. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下) ，其中正确的是（    ）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+) 之比为2: 1 ③pH相等的四种溶液：a. CH3COONa；b. C6H5ONa；c. NaHCO3；
d. NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a；④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) =2c(SO42-) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A. ③⑤⑥　　B. ③④⑥　　C. ④⑤⑥　　D. ①②④
10. pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是      （ ）
A. m＜n          B. m＞n C. m＝n          D. 不能确定
11. 室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水  ②0.1 mol/L NH4Cl溶液   ③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L   ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4＋) 由大到小排列正确的是    （ ）
A. ②③④①      B. ②①③④   C. ③②④①    D. ③②①④
12. 某温度下, 相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释, 平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是(　　)
A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. a点KW的数值比c点KW的数值大
D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
13.下列各项所述内容对应的图像不正确的是(　　)

14.下列叙述正确的是（　 ）
A．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液显酸性
B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释1倍，两者的c(OH-)均减少到原来的一半
C．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的2倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸的2倍
D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸
15.常温下，0.1mol·L-1的HA溶液中c(OH-) /c(H+) =1×10-8，下列叙述中正确的是（　　）
A．0.01mol·L-1HA的溶液中c(H+) =1×10-4 mol·L-1
B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+) ＞c(A-) ＞c(OH-) ＞c(H+)
C．浓度均为0.1 mol· L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-) －c(H+) < c（HA）－c(A-)
D．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c(OH-) +c(A-) =c(H+) +c(Na+)
16.常温时，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　（ 　）
A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+) ＋c(H+) ＝c(OH-) ＋c(CH3COO-)
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
17.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是　 （ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少　　　　　　
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋) 亦增大　
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
18.已知0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝3，溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列有关说法正确的是　　　　（　）
A．加水稀释，溶液中将减小
B．加水稀释100倍时，溶液的pH＝5
C．升温或加入少量NaOH（s）均促进电离，其电离常数不变
D．加NaOH溶液，当混合液的pH=7时，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）
19. 常温时，① pH=2的CH3COOH溶液； ② pH=2的HCl溶液； ③ pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是　（ ）
A．由水电离的c(H＋) ：①=②=③=④
B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
C．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②> ③
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③> ④> ②> ①
20. 常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发) 。下列说法正确的是（ ）

一、选择题
1. 下列叙述正确的是  （ ）
A. 0.01 mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c(CH3COO－) > c(Na+) ，则混合液一定呈碱性
B. 常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7
C. 0.1 mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+) =2c(H2A) +2c(HA－) +2c(A2－)
D. 将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=7
2. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A. 生成一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液
C. 强酸与弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
3. 常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是     (  )
A. 点①所示溶液中：c(CH3COO-) +c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)
B. 点②所示溶液中：c(Na+) = c(CH3COOH) +c(CH3COO-)
C. 点③所示溶液中：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞c(H+)
D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO-) ＞c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH-)
4．下列叙述正确的是
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
5．25 ℃时，下列叙述正确的是
A．将醋酸溶液加水稀释1 000倍，pH增大3
B．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
C．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8 mol·L－1
D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的盐酸混合后，一定有c(H＋)＝c(OH－)
6．下列说法中正确的是(　　)
A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
7．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结正确的是(均在常温下)(　　)
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低　②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1　③在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝3的盐酸中，水的电离程度相同④常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大
A．①②③④　　　　　B．③ C．①②　 D．④
8．下列叙述正确的是(　　)
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
9．向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是(　　)
A．在M点，两者恰好反应完全
B．滴定前，酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)
C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．在N点，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COOH)
10．实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
B．开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
11．下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小
B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大
D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
12．在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为(　　)
A．13　　　　　　　　　　 B．14
C．15　 D．不能确定
13．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1.0×10－8，下列叙述中正确的是(　　)
A．该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出的H＋浓度为c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10－22
D．用pH＝11的NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1<V2
14．体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是(　　)
A．醋酸>硫酸>盐酸 B．硫酸>盐酸>醋酸
C．醋酸>硫酸＝盐酸 D．硫酸＝盐酸＝醋酸
15．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系正确的是(　　)
A．V(酸)＝102V(碱) B．V(酸)＝2V(碱)
C．V(碱)＝102V(酸) D．V(碱)＝2V(酸)
16．pH＝2的A、B两种酸溶液各取1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是(　　)
A．稀释后A溶液的酸性比B溶液弱
B．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
C．若A、B都是弱酸，则5>a>2
D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
17．25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为(　　)
A．12　　　B．13　　　C．14　　　D．15
18．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为(　　)
A．V3>V2>V1 B．V3>V2＝V1
C．V3＝V2>V1 D．V1＝V2>V3
19．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性
20．常温下，在某浓度的NaOH溶液中逐滴滴入CH3COOH溶液，反应结论如下表所示：(X、Y均不等于0)
序号
CH3COOH溶液的体积/mL
NaOH溶液的体积/mL
结论
①
00.00
20.00
NaOH溶液pH＝13
②
X
20.00
反应后溶液呈碱性
③
Y
20.00
反应后溶液呈中性
下列说法正确的是(　　)
A．NaOH溶液的浓度等于0.01 mol·L－1
B．CH3COOH溶液的浓度可能等于2/X mol·L－1
C．CH3COOH溶液的浓度一定等于2/Y mol·L－1
D．CH3COOH溶液的浓度一定等于2/X mol·L－1
21．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(　　)
①反应所需的时间B>A　②开始反应时的速率A>B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B>A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑤ B．①③④⑥
C．②③⑤ D．②③⑤⑥
22．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积KW＝1.0×10－12 mol2·L－2。下列说法中正确的是(　　)
A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
23．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是(　　)
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
24．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　)
A．9.0　　B．9.5 C．10.5 D．11.0
25．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22，该探究小组将pH＝x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1∶10混合，混合后所得溶液恰好呈中性。若x＝y，则x为(　　)
A．2 B．3 C．4 D．5
26．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是(　　)
A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0
D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
27．下列叙述正确的是(　　)
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
28．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)
A．0.01 mol/L B．0.07 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
29．常温下，在120 mL 0.05 mol/L盐酸中，滴加0.1 mol/L一元碱BOH，当所滴加的BOH的体积为68 mL时，测得混合溶液的pH＝7。下列说法正确的是 (　　)
A．一元碱BOH是强碱
B．一元碱BOH是弱碱
C．不能确定一元碱BOH的强弱
D．120 mL 0.05 mol/L盐酸可与68 mL 0.1 mol/L BOH恰好反应
30（双选）下列说法中正确的是 ( )
A、水是弱电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH-
B、稀溶液中， c(H+) . c(OH-) = Kw,任何条件下Kw都保持不变
C、无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于10-7mol/L
D、H2O H+ + OH-是一吸热反应，温度升高，Kw也增大。
31、（双选）同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（ ）
A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多
B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多
C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等
D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多
32、常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（ ）
A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性
B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性
C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性
D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性
33.(2012浙江余姚中学质检)下列叙述正确的是( )
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.1. 盐酸的pH=3.0,1. 盐酸的pH=8.0
D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
34、常温下用0.10 KOH溶液,滴定0.10 溶液,有关滴定过程中的说法正确的是( )
A.滴定终点时:溶液的pH=7
B.滴定终点时:cccc
C.当溶液pH=7时:ccc
D.接近滴定终点时:cccc
二、非选择题
35、100°C时候，KW=1.0*10-12，pH=8的Ba（OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持温度不变，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH)2和盐酸的体积比
36．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________。
(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因_______________________________________________。
37、A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、氨水、溶液、HCl溶液、溶液中的一种。常温下进行下列实验:
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001 x L B、0.001 y L D充分反应至中性,x、y大小关系为:y<x;
②浓度均为0.1 A和E的pH:A<E;
③浓度均为0.1 C与D等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)D是 溶液,判断理由是 。
(2)用水稀释0.1 B时,溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。
① ② ③c和c的乘积 ④的物质的量
(3)浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是(填写序号)。
①反应所需要的时间E>A
②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E
④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后,升高温度(溶质不会分解)溶液的pH随温度变化如图中的 曲线(填写序号)。

(5)室温下,向0.01 C溶液中滴加0.01 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
38、硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组拟用溶液滴定的方法,测定该补血剂中铁元素的含量,进行了如下实验:
【查阅资料】
在酸性条件下,用标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定的含量。反应的离子方程式是:——未配平)
【准备实验用品】
①仪器:a.电子天平,b.滴定管,c.100 mL量筒,d.烧杯,e.漏斗,f.容量瓶(100 mL、250 mL),g.锥形瓶,h.玻璃棒,i.药匙,j.烧瓶,k.铁架台(带滴定管夹),l.胶头滴管。
②试剂:a.硫酸亚铁补血剂药片,b.高锰酸钾晶体,c.酚酞试液,d.KSCN溶液,e.稀硫酸,f.稀盐酸,g.蒸馏水。
【实验步骤】
①称取0.474 g 晶体,配成250.00 mL水溶液;
②取除去糖衣(非还原糖)后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g),研细后加稀硫酸溶解,配成100.00 mL水溶液;
③用酸式滴定管取待测”补血剂”溶液20.00 mL于某容器中;
④盛装标准溶液,静置后,读取数据,记录为标准溶液体积初读数;
⑤滴定,并记录标准溶液的终读数,再重复滴定2次。
【实验记录】
滴定次数
实验数据
1
2
3
V(样品)/mL
20.00
20.00
20.00
V/mL
(初读数)
0.00
0.20
0.00
V/mL
(终读数)
15.85
15.22
14.98
【交流与讨论】
(1)准备的实验用品中,一定不需要的仪器有(填序号) ;不需要的试剂有(填序号) 。
(2)本实验所用的标准溶液的物质的量浓度为 。
(3)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得共识,认为最合理的是 (填字母序号)。

(4)判断滴定终点的依据是 。
(5)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的补血剂中铁元素的含量 (偏大、偏小、无影响)。
(6)根据实验数据,计算该补血剂中铁元素的质量分数为 。
► 课时训练
[答案] 1.C
[解析] 1.根据电荷守恒得c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-) ，由于c(CH3COO－) > c(Na+) ，则c(H+) > c(OH-) ，A项错误；常温下，pH=12的氨水的物质的量浓度远大于0.01mol/L，故与等体积0.01mol/LHCl混合，混合液的pH> 7，B项错误；根据物料守恒可得：c(Na+) =2c(H2A) +2c(HA－) +2c(A2－) ，C项正确；将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，H+有剩余，且n(H+) =×5×10-3L×0.02 mol/L=×10-4 mol，所以反应后混合溶液的pH< 7，D项错误。
[答案] 2.B
[解析] 2.pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，①若为强酸和强碱溶液，则等体积混合后溶液呈中性；②若为弱酸、强碱溶液，则等体积混合后酸过量，溶液呈酸性；③若为强酸、弱碱，则等体积混合后碱过量，溶液呈碱性，故B项正确，A、C、D项错误。
[答案] 3.D
[解析] 3.点①所示溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(CH3COOH) ，由电荷守恒可知：c(CH3COO-) +c(OH-) =c(Na+) +c(H+) ，所以c(CH3COO-) +c(OH-) ＞c(CH3COOH) +c(H+) ，A项错误；点②所示溶液pH=7，即c(H+) =c(OH-) ，由电荷守恒知：c(Na+) +c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-) ，故c(Na+) =c(CH3COO-) ，B项错误；点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO-水解，且程度较小，故c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c(OH-) ＞c(H+) ，C项错误；当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c(CH3COOH) ＞c(CH3COO-) ＞c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH-) ，故D项正确。
4、解析　KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol·L－1；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。答案　A
5、解析　将醋酸溶液加水稀释1 000倍，稀释过程中醋酸电离程度增大，pH增大值小于3，A错；根据物料守恒，NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，B错；pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，水的电离均受到抑制，由水电离出的c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1，C对；pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的盐酸只有等体积混合后，二者恰好完全反应，所得溶液才显中性，D错。答案　C
6、【解析】　水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；醋酸中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)＝10－9 mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，B正确；C选项不知温度，错误；100 ℃时，Kw＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。【答案】　B
7、【解析】　①c(OH－)浓度增大；②c(H＋)之比为1∶10；③c(H＋)浓度相同，对水电离的抑制程度相同，正确；④Kw只随温度改变而改变，错误。【答案】　B
8【解析】　A项，醋酸溶液稀释后，c(H＋)的浓度减小pH增大；B项，酚酞溶液显无色，溶液可呈酸性，也可以呈中性或弱碱性；C项，1.0×10－8 mol/L的盐酸溶液中要考虑水电离产生的c(H＋)，pH仍小于7；D项，根据中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O，盐酸中的n(H＋)刚好等于NaOH溶液中的n(OH－)。【答案】　D
9【解析】　CH3COOH是弱电解质，当pH＝7时，CH3COOH是过量的，A错；由图可以看出NaOH的pH＝13，c(OH－)＝0.1 mol/L，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，c(H＋)<0.1 mol/L，B错，C正确；由图像知，在N点时pH<7，即醋酸的电离大于醋酸钠的水解，即c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，但是由于加入的CH3COOH较多，故c(CH3COOH)>c(H＋)，D错。【答案】　C
10【解析】　A中c(HCl)偏小导致V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；B中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的，摇动锥形瓶，若仍显黄色，这样V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；D中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高。【答案】　C
11【解析】　向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但Kw只与温度有关，故Kw保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1>V2，D错。【答案】　A
12【解析】　溶液中NO的物质的量恰好等于加入K＋的物质的量，说明反应HNO3＋KOH===KNO3＋H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HNO3)＝n(KOH)，即V×10－3×10－m＝10V×10－3×10n－14，解得：m＋n＝13。【答案】　A
13【解析】　将c(OH－)＝，代入原题关系式中可得＝1.0×10－8，解得c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，所以pH＝3，A项错；酸溶液中水的电离看氢氧根，c(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－11 mol·L－1，所以水电离出的氢离子浓度为c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1，B项正确；常温下，水的离子积常数为1.0×10－14，C项错。【答案】　B
14[解析]　三者pH相同，说明三者溶液中c(H＋)相等，盐酸、硫酸是强酸，n(H＋)相同，产生CO2相同，CH3COOH是弱酸，部分电离，则CH3COOH的溶液浓度大