水电离和溶液酸碱性(课时).doc

化学选修4(人教版) 第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时） 温故而知新 1. 常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是() A.HA为强酸 B.该混合溶液pH=7.0 C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)2. 已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中() A.水的电离程度始终增大 B. 先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-)3.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是() A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2) D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):4.关于下列图像的叙述正确的是（ ） A图I表示：反应I2(g) +H2(g) 2HI(g) H 0的v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度 B图表示：25时，用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 molL-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH) =01000molL-1 C图表示：反应2NO2(g) N2O4(g) 的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中H 0、P1 P2 D图表示：25时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水5. 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是（ ） A. pH=2的盐酸中：c(H+) c(Cl) + c(OH) B. pH=3的醋酸中：c(H+) 3.0 molL1 C. pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10: 1 D. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+) c(CH3COO)6. 在25时，向弱酸HAc中逐滴滴入NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子与Ac-离子的含量如图所示，则下列说法正确的是 （ ） A. 当pH 2.6时，HAc不电离 B. O点时. HAc恰好与NaOH完全反应 C. pH=6.4时溶液中溶质只有NaAc D. 50 ，曲线交点O点pH 4.767. 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是 （ ） A. pH=2的盐酸中：c(H+) c(Cl) + c(OH) B. pH=3的醋酸中：c(H+) 3.0 molL1 C. pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10: 1 D. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+) c(CH3COO)8. 室温下，向20.00 mL 1.000 molL1氨水中滴入1.000 molL1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是（ ） A. 室温下，a点的氨水电离常数为 B. 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 C. c点时消耗盐酸体积V(HCl) Kw(d)9. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下) ，其中正确的是（ ） 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+) 之比为2: 1 pH相等的四种溶液：a. CH3COONa；b. C6H5ONa；c. NaHCO3；d. NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a；NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) =2c(SO42-) 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为KaKh=Kw 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 A. B. C. D. 10. pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 （ ） A. mn B. mn C. mn D. 不能确定11. 室温下有下列四种溶液：0.1 mol/L氨水 0.1 mol/L NH4Cl溶液 混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L 混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4) 由大到小排列正确的是 （ ） A. B. C. D. 12. 某温度下, 相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释, 平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是() A. 为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. a点KW的数值比c点KW的数值大 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度13.下列各项所述内容对应的图像不正确的是()14.下列叙述正确的是（ ） A常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液显酸性 B将氢氧化钠溶液和氨水各稀释1倍，两者的c(OH-)均减少到原来的一半 C如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的2倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸的2倍 D中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸15.常温下，0.1molL-1的HA溶液中c(OH-) /c(H+) =110-8，下列叙述中正确的是（） A0.01molL-1HA的溶液中c(H+) =110-4 molL-1 BpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) C浓度均为0.1 mol L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-) c(H+) D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH： 20. 常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发) 。下列说法正确的是（ ）一、选择题1. 下列叙述正确的是 （ ） A. 0.01 mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c(CH3COO) c(Na+) ，则混合液一定呈碱性 B. 常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7 C. 0.1 mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+) =2c(H2A) +2c(HA) +2c(A2) D. 将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=72. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A. 生成一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液 C. 强酸与弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应3. 常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molLCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 ( ) A. 点所示溶液中：c(CH3COO-) +c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+) B. 点所示溶液中：c(Na+) = c(CH3COOH) +c(CH3COO-) C. 点所示溶液中：c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+) D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)4下列叙述正确的是 A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014 Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液 C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍 D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱525 时，下列叙述正确的是 A将醋酸溶液加水稀释1 000倍，pH增大3 BNaHCO3溶液中，c(Na)c(HCO)c(H2CO3) CpH8的Ba(OH)2溶液和pH8的氨水中，由水电离的c(OH)均为1108 molL1 DpH13的NaOH溶液与pH1的盐酸混合后，一定有c(H)c(OH)6下列说法中正确的是() A25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl溶液的Kw B常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104 C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性 D100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性7某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结正确的是(均在常温下)()常温下，pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH2的盐酸和pH1的盐酸，c(H)之比为21在pH3的CH3COOH溶液和pH3的盐酸中，水的电离程度相同常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大AB CD8下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHc(Na)c(H)c(CH3COOH)10实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗B开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次11下列说法正确的是()A0.1 molL1的醋酸加水稀释，c(H)/c(OH)减小B体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw变大D常温下，V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V212在25 时，向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则mn的值为()A13B14C15D不能确定13常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1.0108，下列叙述中正确的是()A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的H浓度为c(H)1.01011 molL1C该溶液中水的离子积常数为1.01022D用pH11的NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1硫酸盐酸 B硫酸盐酸醋酸C醋酸硫酸盐酸 D硫酸盐酸醋酸15某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系正确的是()AV(酸)102V(碱) BV(酸)2V(碱)CV(碱)102V(酸) DV(碱)2V(酸)16pH2的A、B两种酸溶液各取1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是()A稀释后A溶液的酸性比B溶液弱Ba5时，A是强酸，B是弱酸C若A、B都是弱酸，则5a2DA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等1725时，将某强酸和某强碱溶液按110的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为()A12B13C14D1518中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为()AV3V2V1 BV3V2V1CV3V2V1 DV1V2V319水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A图中五点KW间的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后，溶液显中性20常温下，在某浓度的NaOH溶液中逐滴滴入CH3COOH溶液，反应结论如下表所示：(X、Y均不等于0)序号CH3COOH溶液的体积/mLNaOH溶液的体积/mL结论00.0020.00NaOH溶液pH13X20.00反应后溶液呈碱性Y20.00反应后溶液呈中性下列说法正确的是()ANaOH溶液的浓度等于0.01 molL1BCH3COOH溶液的浓度可能等于2/X molL1CCH3COOH溶液的浓度一定等于2/Y molL1DCH3COOH溶液的浓度一定等于2/X molL121氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是()反应所需的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A BC D22已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100，水的离子积KW1.01012 mol2L2。下列说法中正确的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液，pH1B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL23某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是() A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.01010mol/L C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性241体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于() A9.0B9.5 C10.5 D11.025某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)1022，该探究小组将pHx的H2SO4溶液与pHy的NaOH溶液按体积比110混合，混合后所得溶液恰好呈中性。若xy，则x为() A2 B3 C4 D526有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg。下列表述正确的是() A在25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0 D在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH) 27下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大28取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.07 mol/L C0.05 mol/L D0.50 mol/L29常温下，在120 mL 0.05 mol/L盐酸中，滴加0.1 mol/L一元碱BOH，当所滴加的BOH的体积为68 mL时，测得混合溶液的pH7。下列说法正确的是 ()A一元碱BOH是强碱B一元碱BOH是弱碱C不能确定一元碱BOH的强弱D120 mL 0.05 mol/L盐酸可与68 mL 0.1 mol/L BOH恰好反应30（双选）下列说法中正确的是 ( ) A、水是弱电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH- B、稀溶液中， c(H+) . c(OH-) = Kw,任何条件下Kw都保持不变 C、无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于10-7mol/L D、H2O H+ + OH-是一吸热反应，温度升高，Kw也增大。31、（双选）同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多32、常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（ ） A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性 33.(2012浙江余姚中学质检)下列叙述正确的是( ) A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则ab B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7 C.1. 盐酸的pH=3.0,1. 盐酸的pH=8.0 D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 34、常温下用0.10 KOH溶液,滴定0.10 溶液,有关滴定过程中的说法正确的是( ) A.滴定终点时:溶液的pH=7 B.滴定终点时:cccc C.当溶液pH=7时:ccc D.接近滴定终点时:cccc 二、非选择题35、100C时候，KW=1.0*10-12，pH=8的Ba（OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持温度不变，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH)2和盐酸的体积比 36已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因_。 37、A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、氨水、溶液、HCl溶液、溶液中的一种。常温下进行下列实验: 将1 L pH=3的A溶液分别与0.001 x L B、0.001 y L D充分反应至中性,x、y大小关系为:yx; 浓度均为0.1 A和E的pH:AA 开始反应时的速率AE 参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率EA A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余 (4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后,升高温度(溶质不会分解)溶液的pH随温度变化如图中的 曲线(填写序号)。 (5)室温下,向0.01 C溶液中滴加0.01 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。 38、硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组拟用溶液滴定的方法,测定该补血剂中铁元素的含量,进行了如下实验: 【查阅资料】 在酸性条件下,用标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定的含量。反应的离子方程式是:未配平) 【准备实验用品】 仪器:a.电子天平,b.滴定管,c.100 mL量筒,d.烧杯,e.漏斗,f.容量瓶(100 mL、250 mL),g.锥形瓶,h.玻璃棒,i.药匙,j.烧瓶,k.铁架台(带滴定管夹),l.胶头滴管。 试剂:a.硫酸亚铁补血剂药片,b.高锰酸钾晶体,c.酚酞试液,d.KSCN溶液,e.稀硫酸,f.稀盐酸,g.蒸馏水。 【实验步骤】 称取0.474 g 晶体,配成250.00 mL水溶液; 取除去糖衣(非还原糖)后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g),研细后加稀硫酸溶解,配成100.00 mL水溶液; 用酸式滴定管取待测”补血剂”溶液20.00 mL于某容器中; 盛装标准溶液,静置后,读取数据,记录为标准溶液体积初读数; 滴定,并记录标准溶液的终读数,再重复滴定2次。 【实验记录】 滴定次数 实验数据 1 2 3 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 V/mL (初读数) 0.00 0.20 0.00 V/mL (终读数) 15.85 15.22 14.98 【交流与讨论】 (1)准备的实验用品中,一定不需要的仪器有(填序号) ;不需要的试剂有(填序号) 。 (2)本实验所用的标准溶液的物质的量浓度为 。 (3)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得共识,认为最合理的是 (填字母序号)。 (4)判断滴定终点的依据是 。 (5)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的补血剂中铁元素的含量 (偏大、偏小、无影响)。 (6)根据实验数据,计算该补血剂中铁元素的质量分数为 。 课时训练答案 1.C解析 1.根据电荷守恒得c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-) ，由于c(CH3COO) c(Na+) ，则c(H+) c(OH-) ，A项错误；常温下，pH=12的氨水的物质的量浓度远大于0.01mol/L，故与等体积0.01mol/LHCl混合，混合液的pH 7，B项错误；根据物料守恒可得：c(Na+) =2c(H2A) +2c(HA) +2c(A2) ，C项正确；将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，H+有剩余，且n(H+) =510-3L0.02 mol/L=10-4 mol，所以反应后混合溶液的pH 7，D项错误。答案 2.B解析 2.pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，若为强酸和强碱溶液，则等体积混合后溶液呈中性；若为弱酸、强碱溶液，则等体积混合后酸过量，溶液呈酸性；若为强酸、弱碱，则等体积混合后碱过量，溶液呈碱性，故B项正确，A、C、D项错误。答案 3.D解析 3.点所示溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(CH3COO-) c(Na+) c(CH3COOH) ，由电荷守恒可知：c(CH3COO-) +c(OH-) =c(Na+) +c(H+) ，所以c(CH3COO-) +c(OH-) c(CH3COOH) +c(H+) ，A项错误；点所示溶液pH=7，即c(H+) =c(OH-) ，由电荷守恒知：c(Na+) +c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-) ，故c(Na+) =c(CH3COO-) ，B项错误；点说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO-水解，且程度较小，故c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) ，C项错误；当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-) ，故D项正确。 4、解析KWc(H)c(OH)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有KW11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 molL1；0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；当c(H)或c(OH)大于1 molL1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(H)或c(OH)来表示。答案A 5、解析将醋酸溶液加水稀释1 000倍，稀释过程中醋酸电离程度增大，pH增大值小于3，A错；根据物料守恒，NaHCO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，B错；pH8的Ba(OH)2溶液和pH8的氨水中，水的电离均受到抑制，由水电离出的c(OH)1108 molL1，C对；pH13的NaOH溶液与pH1的盐酸只有等体积混合后，二者恰好完全反应，所得溶液才显中性，D错。答案C6、【解析】水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；醋酸中水电离出的c(H)等于溶液中的c(OH)109 molL1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H)等于溶液中的c(H)105 molL1，B正确；C选项不知温度，错误；100 时，Kw11012，所以将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。【答案】B7、【解析】c(OH)浓度增大；c(H)之比为110；c(H)浓度相同，对水电离的抑制程度相同，正确；Kw只随温度改变而改变，错误。【答案】B8【解析】A项，醋酸溶液稀释后，c(H)的浓度减小pH增大；B项，酚酞溶液显无色，溶液可呈酸性，也可以呈中性或弱碱性；C项，1.0108 mol/L的盐酸溶液中要考虑水电离产生的c(H)，pH仍小于7；D项，根据中和反应的实质：HOH=H2O，盐酸中的n(H)刚好等于NaOH溶液中的n(OH)。【答案】D9【解析】CH3COOH是弱电解质，当pH7时，CH3COOH是过量的，A错；由图可以看出NaOH的pH13，c(OH)0.1 mol/L，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，c(H)0.1 mol/L，B错，C正确；由图像知，在N点时pHc(Na)c(H)c(OH)，但是由于加入的CH3COOH较多，故c(CH3COOH)c(H)，D错。【答案】C10【解析】A中c(HCl)偏小导致V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；B中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的，摇动锥形瓶，若仍显黄色，这样V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；D中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高。【答案】C11【解析】向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，但Kw只与温度有关，故Kw保持不变，C错；若HA为强酸，则V1V2，若HA为弱酸，则V1V2，D错。【答案】A12【解析】溶液中NO的物质的量恰好等于加入K的物质的量，说明反应HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HNO3)n(KOH)，即V10310m10V10310n14，解得：mn13。【答案】A13【解析】将c(OH)，代入原题关系式中可得1.0108，解得c(H)1.0103 molL1，所以pH3，A项错；酸溶液中水的电离看氢氧根，c(OH) molL11.01011 molL1，所以水电离出的氢离子浓度为c(H)1.01011 molL1，B项正确；常温下，水的离子积常数为1.01014，C项错。【答案】B14解析三者pH相同，说明三者溶液中c(H)相等，盐酸、硫酸是强酸，n(H)相同，产生CO2相同，CH3COOH是弱酸，部分电离，则CH3COOH的溶液浓度大