九级化学第十一单元生活中常见的盐导学案.doc

十一单元 课题1生活中常见的盐年级_九年级_班级_小组_姓名_学号_学科_化学_主编：张智_ 授课人_ 课 型新授课课时_4_【学习目标】 1、根据学案提示自己归纳出盐的化学性质 2、能根据复分解反应的本质进行物质的推断、离子共存、物质鉴别的应用【学习重点】 复分解反应的应用【学习过程】 一、自主学习（知识一）盐的化学性质： 1、完成下列化学方程式：（1）铁和硫酸铜溶液 （2）碳酸钙和盐酸 （3）氢氧化钠和硫酸铜溶液 （4）硝酸银溶液和盐酸 （5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 2、根据上题的化学方程式，试着总结出盐的化学性质：（1）盐+金属_（在金属活动性顺序中，只有排在_的金属，才能把排在_的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如： (2)盐+酸_ 例如： （3）可溶性盐+可溶性碱_-例如： （4）可溶性盐+可溶性盐_例如： 3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：（1）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_（填”能”或”不能”）成功,理由是_（2）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是写化学式：酸_；碱_；盐_【知识二】复分解反应的本质【提出问题】能否从微观的角度说明，复分解反应发生的本质是什么？观察图片，从微观的角度来观察盐酸和氢氧化钠反应的过程。先写出该反应的化学方程式为： 在水中HCl和NaOH分别解离成：HCl=HOH NaOH=NaOH将以上反应改写成离子的方式： 划去方程式两边相同的离子，变成： 。按上述方法分析：NaCl和AgNO3的反应Na2CO3和HCl的反应化学方程式改成离子形式划去两边相同离子【总结】：复分解反应的本质就是在溶液中发生的离子间的反应，满足：生成 或 或 ，使得溶液中的离子浓度减小，使反应得以发生。 二、合作探究复分解反应的应用：1、离子（物质）共存：复分解反应的实质是离子间的反应，所以两种离子能结合成水、气体或沉淀即不能共存。如H+和CO32-、OH-；OH-和Ag+、Cu2+、Fe3+、Mg2+ 、NH4+； Ba2+和CO32-、SO42-；Ag+和Cl-；CO32-和Ca2+、Cu2+、Zn2+等不能共存例1.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )A.Ag+、NO3-、Na+、Cl B.Ba2+、H+、CO32-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+ D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-例2、下列离子能在pH=3的无色溶液中大量共存的是（ ）A. SO42、Cl、Na、H B. K、SO42、Cu2、NO3C. Na、K、SO42、OH D. Ca2、Cl、CO32、Na2、 物质的鉴别：主要考虑物质的性质不同，选择的试剂与之反应出现不同的现象，酸碱盐之间的鉴别主要现象：颜色、沉淀、气体等例1：用不同的方法鉴别NaOH和Na2CO3例2：如果不使用其他试剂，鉴别下列五种溶液 H2SO4 CuCl2 Ba(OH)2 KCl BaCl2则它们被鉴别出的先后顺序是 （ ）A B C D3、 除杂质：原则 除杂质不能引入新的杂质 方法 酸碱盐除杂质，即除去其中的某种离子，选择相应的离子将其转化成沉淀（或难溶物）、气体或水即可例1、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）NaCl （MgCl2） NaCl （NaOH） NaCl （Na2CO3） 【跟踪特训】除去下列物质中杂质：1）NaOH（Na2CO3） （2）Na2SO4（NaOH） （3）FeCl2（CuCl2） 【巩固延伸】（一） 课时达标1下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）ABaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 BCu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3CNa2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl DZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl2甲乙两化工厂的废水中含有：SO42-、Cu2+ OH-、CO32-、NO3-、K+、Ba2+、Fe3+，测知甲厂的废水呈碱性，问甲乙两厂的废水中含有些什么离子？3下列各组物质在溶液中能共存的是（ ）ANa2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3 BHNO3、BaCl2、NaCl、H2SO4 CKNO3、NaSO4、Na2CO3、NaCl DNa2SO4、NaOH、KCl、FeCl34下列能一次性将KNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是( )A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C稀硝酸 D硝酸钡5一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（ ）A.二氧化碳气体 B.无色酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液6盐酸中混有少量稀硫酸，为了除去硫酸杂质，可加入适量的( )A铁屑 B.AgNO3溶液 C BaCl2溶液 DKCl溶液7欲除去下列物质中的杂质，药品（括号中的物质）选择不正确的是（ ）A.NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水） B.CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸） C.NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液） D.铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）（二）中考链接1、(2015郴州) 下列各组离子在 pH =1 的溶液中能大量共存的是( )2.（2015菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ ） AH+ SO42- K+ CO32- BMg2+ Cl- OH- Na+ CFe3+ SO42- H+ Cl- DNa+ Ba2+ NO3- SO42-3.（2015佛山）只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（ ）A.NaCl NaOH NaNO3 B.NaOH H2SO4 KNO3C.HCl NaCl Na2SO4 D.Na2SO4 H2SO4 CuSO44（2014 济宁）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）AHCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 BH2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3CHCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 DH2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl25.（2015上海）鉴别物质的方法错误的是（ ） A、用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B、用水鉴生石灰和石灰石 C、用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D、用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸6（2015宜宾）除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）7.（2015广州） 下列除去少量杂质的方法正确的是 （ ）A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤8.(2015安顺) 下列方法中，不能达到目的是（ ）选 项物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法A NaOH溶液（Na2SO4） 加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤C CO（CO2） 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥D CuSO4溶液（H2SO4） 加足量氧化铜粉末，过滤9.（2015无锡）有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。则下列说法正确的是（ ）A白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙B白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铰，可能有氯化钠C白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙D白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2【知识梳理】【学后反思】巩固延伸答案：课时达标：1.D 2.甲厂：OH-、CO32-、SO42-、K+ 乙厂：NO3-、Ba2+、Fe3+、Cu2+3. C 4.A 5.C 6.C 7.C 中考链接：1.A 2.C 3.B 4.C 5.A 6.A 7.B 8.B 9.C