九级化学第十一单元生活中常见的盐导学案.doc

十一单元 课题1《生活中常见的盐》
年级___九年级___　班级______　小组______　姓名______　学号______
学科_化学_　主编：张智_ 授课人_______ 课 型新授课　课时___4____
【学习目标】
1、根据学案提示自己归纳出盐的化学性质
2、能根据复分解反应的本质进行物质的推断、离子共存、物质鉴别的应用
【学习重点】 复分解反应的应用
【学习过程】
一、自主学习
（知识一）盐的化学性质：
1、完成下列化学方程式：
（1）铁和硫酸铜溶液
（2）碳酸钙和盐酸
（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液
（4）硝酸银溶液和盐酸
（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液
2、根据上题的化学方程式，试着总结出盐的化学性质：
（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如：
(2)盐+酸→_________ 例如：
（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如：
（4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如：
3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：
（1）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________
（2）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________
【知识二】复分解反应的本质
【提出问题】能否从微观的角度说明，复分解反应发生的本质是什么？
观察图片，从微观的角度来观察盐酸和氢氧化钠反应的过程。

先写出该反应的化学方程式为：
在水中HCl和NaOH分别解离成：
HCl=H＋＋OH－ NaOH=Na＋＋OH－
将以上反应改写成离子的方式：
划去方程式两边相同的离子，变成： 。
按上述方法分析：

NaCl和AgNO3的反应
Na2CO3和HCl的反应
化学方程式

改成离子形式

划去两边相同离子

【总结】：
复分解反应的本质就是在溶液中发生的离子间的反应，满足：生成 或
或 ，使得溶液中的离子浓度减小，使反应得以发生。
二、合作探究
复分解反应的应用：
1、离子（物质）共存：：复分解反应的实质是离子间的反应，所以两种离子能结合成水、气体或沉淀即不能共存。
如H+和CO32-、OH-；OH-和Ag+、Cu2+、Fe3+、Mg2+ 、NH4+； Ba2+和CO32-、SO42-；Ag+和Cl-；CO32-和Ca2+、Cu2+、Zn2+等不能共存
例1.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )
A.Ag+、NO3-、Na+、Cl B.Ba2+、H+、CO32-、SO42-
C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+ D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-
例2、下列离子能在pH=3的无色溶液中大量共存的是（ ）
A. SO42－、Cl－、Na＋、H＋ B. K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－
C. Na＋、K＋、SO42－、OH－ D. Ca2＋、Cl－、CO32－、Na＋
2、 物质的鉴别：主要考虑物质的性质不同，选择的试剂与之反应出现不同的现象，酸碱盐之间的鉴别主要现象：颜色、沉淀、气体等
例1：用不同的方法鉴别NaOH和Na2CO3
例2：如果不使用其他试剂，鉴别下列五种溶液 H2SO4 ② CuCl2 ③ Ba(OH)2 ④ KCl ⑤ BaCl2则它们被鉴别出的先后顺序是 （ ）
A ②①③④⑤ B②③①⑤④ C⑤①③②④ D①③⑤②④
3、 除杂质：原则 除杂质不能引入新的杂质
方法 酸碱盐除杂质，即除去其中的某种离子，选择相应的离子将其转化成沉淀（或难溶物）、气体或水即可
例1、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）
NaCl （MgCl2） NaCl （NaOH） NaCl （Na2CO3）
【跟踪特训】除去下列物质中杂质：
1）NaOH（Na2CO3）
（2）Na2SO4（NaOH）
（3）FeCl2（CuCl2）
【巩固延伸】
（一） 课时达标
1．下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）
A．BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2
B．Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3
C．Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl
D．ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl
2．甲乙两化工厂的废水中含有：SO42-、Cu2+ OH-、CO32-、NO3-、K+、Ba2+、Fe3+，测知甲厂的废水呈碱性，问甲乙两厂的废水中含有些什么离子？
3．下列各组物质在溶液中能共存的是（ ）
A．Na2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3
B．HNO3、BaCl2、NaCl、H2SO4
C．KNO3、NaSO4、Na2CO3、NaCl
D．Na2SO4、NaOH、KCl、FeCl3
4．下列能一次性将KNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是( )
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．稀硝酸 D．硝酸钡
5．一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（ ）
A.二氧化碳气体 B.无色酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液
6．盐酸中混有少量稀硫酸，为了除去硫酸杂质，可加入适量的( )
A．铁屑 B．.AgNO3溶液
C． BaCl2溶液 D．KCl溶液
7．欲除去下列物质中的杂质，药品（括号中的物质）选择不正确的是（ ）
A.NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水）
B.CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）
C.NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液）
D.铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）
（二）中考链接
1、(2015郴州) 下列各组离子在 pH =1 的溶液中能大量共存的是( )

2.（2015菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．H+ SO42- K+ CO32- B．Mg2+ Cl- OH- Na+
C．Fe3+ SO42- H+ Cl- D．Na+ Ba2+ NO3- SO42-
3.（2015佛山）只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（ ）
A.NaCl NaOH NaNO3 B.NaOH H2SO4 KNO3
C.HCl NaCl Na2SO4 D.Na2SO4 H2SO4 CuSO4
4．（2014 济宁）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
5.（2015上海）鉴别物质的方法错误的是（ ）
A、用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B、用水鉴生石灰和石灰石
C、用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D、用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
6（2015宜宾）除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ） 

7.（2015广州） 下列除去少量杂质的方法正确的是 （ ）
A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤
C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤
D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
8.(2015安顺) 下列方法中，不能达到目的是（ ）
选 项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A NaOH溶液（Na2SO4） 加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤
B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤
C CO（CO2） 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D CuSO4溶液（H2SO4） 加足量氧化铜粉末，过滤
9.（2015无锡）有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。
则下列说法正确的是（ ）
A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铰，可能有氯化钠
C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2
【知识梳理】
【学后反思】
巩固延伸答案：
课时达标：1.D 2.甲厂：OH-、CO32-、SO42-、K+ 乙厂：NO3-、Ba2+、Fe3+、Cu2+
3. C 4.A 5.C 6.C 7.C
中考链接：
1.A 2.C 3.B 4.C 5.A 6.A 7.B 8.B 9.C