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济南市高三统一考试
化 学 试 题
2001 .6
说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 共76分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)
1.为防止水源的污染，最近，政府部门决定对市售洗衣粉的成分加以限制，严禁销售和使用的洗衣粉中主要是因为含有
A.蛋白酶 B.碱 C.磷的化合物 D.香料
2.由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是
A.H、O、C B.Na、S、O C.H、N、O D.H、S、O
3.苯磺酸不可能作为反应物参与的反应类型是
A.中和反应 B.取代反应 C.酯化反应 D.消去反应
4.铀是一种放射性元素，它存在多种同位素，如U和U，它们是制造原子弹的物
质，1999年北约轰炸南联盟时，使用的贫铀弹中就含有铀，其放射性能严重伤害人体，并严重污染环境。其中有变化U Pb＋Ne+8x,铀元素的平均相对原子质量为238 .20，根据以上叙述，得出的结论正确的是
A.铀元素一定至少还存在一种质量数大于238的同位素，x为中子
B.不能用质量数代替铀的同位素的相对原子质量计算它的近似相对原子质量，x为原子
C.U的变化属于化学变化，x为质子
D.铀的几种同位素的化学性质明显不同，x为电子
5.有下列实验：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤、蒸发。在三个实验中均用到的仪器是下列的
A.试管 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗
6.下列离子方程式中书写正确的是
A.向苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：
CO＋2H＋====CO2↑＋H2O
B.绿矾溶液与过氧化氢溶液反应：
Fe2＋＋2H2O2＋4H＋====Fe3＋＋4H2O
C.硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应：
H＋＋HCO====H2O＋CO2↑
电解
D.Fe做电极电解饱和食盐水的反应：
2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑
7.右图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为
A. g·cm－3 B. g·cm－3
C. g·cm－3 D. g·cm－3
8.盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA(A－表示一元酸根离子)型盐的
水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2 L 0.1 mol·L－１的强碱弱酸盐NaA溶液pH为10，则A－的水解度是
A.0.01% B.0.1% C.0.2% D.1%
9.用下列某种仪器盛有一定量的溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。若x＞n＞y，则这种仪器是
A.量筒 B.酸式滴定管 C.容量瓶 D.量杯
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)
10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是
A.5.6 g Fe与足量的I2反应，转移的电子数为0.2 NA
B.1 mol H2O2与足量的MnO2作用，产生的O2分子数为0.5 NA
C.常温常压下，2.24 L CO2与2.24 L N2O含有的质子数均为2.2NA
D.10 mL 0.01 mol·L－１的AgNO3溶液与同体积同浓度的KI溶液反应生成1.0×10－4 NA个AgI胶体微粒
11.常温下，已知0.1 mol·L－１的HA(一元酸)溶液，pH＞1,0.1 mol·L－１的BOH(一元碱)溶液中c(OH－)∶c(H＋)＝1012，将此两种溶液等体积混合，混合后溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是
A. c(H＋)＜c(OH－)＜c(A－)＜c(B＋)
B. c(OH－)＜c(H＋)＜c(B＋)＜c(A－)
C．c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
D．c(A－)＝c(B＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
12.下列各组物质发生化学反应：①HNO3＋Cu ②P+Cl2 ③H2S＋O2 ④Fe+Cl2 ⑤Na＋O2
⑥P2O5＋H2O ⑦C2H5OH＋O2 ⑧NH3＋O2 ⑨Fe+O2 ⑩C＋O2
在不同条件下能得到不同产物的是
A.除④外的其他组 B.除②⑨外的其他组
C.除⑧⑨外的其他组 D.全部
13.下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是
A.BBr3 B.二氟化氙 C.乙醇 D.氟里昂(CCl2F2)
14.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是
①Na＋、NH、HCO、H＋、SO
②Al3＋、Na＋、CO、H2PO
③Na＋、H＋、C6H5O－、Cl－
④S2－、K＋、Fe3＋、Cl－
⑤Na＋、Al3＋、Cl－、AlO
⑥Cu2＋、NO、Mg2＋、SO
A.②③⑤ B.①⑥ C.①④⑤ D.只有⑥
15.盐M的相对分子质量为a，它的结晶水合物的相对分子质量为2a，t℃时(M的溶解
度为S g)，在一定量的M水溶液中加入b g M恰好成为饱和溶液。若改加它的结晶水合物要达到饱和，应加入结晶水合物的质量是
催化剂
A.2b g B.(2+)b g C. g D.(1+)b g
16.已知一定温度下合成氨反应：N2＋3H2======2NH3＋92.4 kJ，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q１，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A.Q2＝2Q１ B.Q１＜0.5Q2
C.Q１＜Q2＜１84．8 kJ D.Q１＝Q2＜92.4 kJ
17.短周期元素X和Y(X、Y代表元素符号)能形成XY4型化合物，若X的原子序数为m，Y
的原子序数为n，则m和n的关系不可能是下列的
A.m=n-11 B.m-13=n C.m+8=n D.m=n+5
18.按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是
A.c(Ag＋) B.c(NO)
C.溶液的pH D.银棒质量
19.已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的
卤原子的反应活性增强。现有某有机化合物的结构简式如下：

1 mol该有机物与足量的NaOH溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为a(不考虑醇羟基和硝基与NaOH的反应，下同)，溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗NaOH的物质的量为b,则a、b分别是
A.5 mol、10 mol B.6 mol、2 mol
C.8 mol、4 mol D.8 mol、2 mol
第Ⅱ卷(非选择题 共74分)
三、(本题包括2小题，共19分)
20.(5分)现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各式铁夹) ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯(若干) ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗；
现有下列药品：A.NaOH固体 B.标准NaOH溶液 C.未知浓度盐酸 D.蒸馏水 E.碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验，回答下列问题：
(1)过滤时，应选用的上述仪器是 (填编号)。
(2)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是 。
(3)做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是 。
(4)进行中和滴定时，决不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的 (填编号)。
甲.酸式滴定管 乙.碱式滴定管 丙.25 mL量筒 丁.锥形瓶
21.(14分)某学生在图示装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题：

(1)第一步，在分液漏斗中依次加入10 mL苯和5 mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色。
第二步，关闭胶管夹A和B，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速度逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上。
观察到的现象是：①甲管内 ；②乙瓶内的小试管口部 。
(2)第三步，几分钟后，打开胶管夹A和B，使反应混合液流入U型管中，打开管夹B的原因是 ；然后通过分液漏斗向U型管中加入适量的NaOH溶液，目的是 。
(3)第四步，关闭胶管夹A和B，连同A和B一起取下U型管，用力振荡并静置后，观察到溴苯在U型管中液体的 层(填“上”或“下”)，此步关闭管夹A和B的目的是 。
(4)要证明上述溴跟苯的反应是取代反应而不是加成反应，装置乙中：
小试管内的液体是苯，其作用是 ；锥形瓶内的液体是 (填名称)，作用是 ；反应后，向锥形瓶内滴加试剂 (填名称)，作用是 。此外，装置乙还能起到 作用。
四、(本题包括2小题，共18分)
22.(9分)(1)已知下列反应在一定条件下发生：
H2O＋2Fe2＋＋2H＋====2Fe3＋＋2H2O
Fe2+
+） H2O2＋2Fe3＋====2Fe2＋＋O2＋2H＋
总反应式2H2O2====2H2O＋O2↑
在以上反应中Fe2＋实际上起着 作用，发生这类反应的条件是在一定条件下，氧化性的强弱顺序为：Fe3＋＞H2O2＞Fe2＋
(2)若H2O2与I2也可以发生类似反应，在下面括号中填入配平的适合的化学方程式：
H2O2＋I2====2HIO
+)( )
( )
(3)在KI和H2SO4的混合液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有同学认为该反应的离子方程式是：H2O2＋2I－====I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗?请回答。若正确请说明理由；若不正确，指出原因并写出正确的化学方程式。

23.(9分)A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的6种物质，它们之间有如下转化关系：

其中B、D在常温常压下为气态物质，F溶液呈碱性，C是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)写出C的化学式 ；
(2)写出反应①的化学方程式 ；
(3)配制和使用F溶液应注意
①
②
③
④
(注： 表示有则填写，无则不写)
(4)写出F溶液与盐酸反应的离子方程式 。
五、(本题包括2小题，共22分)
+
+
+
24.(12分)含羟基的化合物可表示为M—OH(M为某原子或基团)，当它与H＋结合后，可形成M—O H2离子，(有机反应中的重要中间体)，M—O H2在一定条件下，易失去H＋或H2O分子，请回答：
(1)符合M—OH2通式的最简单离子的电子式为 。
(2)粒子中，原子数、电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何构形，上面(1)中离子的几何构形为 。
+
(3)同温同压下，由A.(1)中的离子 B.NH C.HCO三者分别形成的水溶液，酸性由强到弱的顺序为(填序号) ＞ ＞ 。
(4)液态乙醇中存在CH3CH2 O H2，可与之相互中和而使液体呈电中性的粒子的化学式为 。
(5)液态乙醇和钠反应生成乙醇钠，则乙醇钠水溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)，用方程式表示其原因 。
乙醇钠能否与盐酸反应，若反应，写出反应的化学方程式，若不反应，说明理由 。
25.(10分)下图是某研究所的研制人员为合成药物苯氟布洛芬所设计的线路：

回答下列问题：
(1)苯氟布洛芬的分子式为 。
(2)物质A、B的结构简式为：A. ，B. 。
(3)反应①～④中属于取代反应的有 (填反应代号)。
(4)写出反应③的化学方程式(有机物写结构简式)

六、(本题包括2小题，共15分)
26.(5分)28 g铁粉全部溶于某稀HNO3溶液中，恰好反应放出NO气体后得到溶液1 L，称量所得溶液发现比原稀HNO3溶液增重了16 g。求：所得溶液中金属离子的物质的量浓度。
27.(10分)a g金属镁在盛有b L(标况)CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧。
(1)在密闭容器中可能发生的化学反应的方程式为 。
(2)若反应后容器内有CO2剩余，则容器内的固体物质中一定含有 。
(3)若反应后，容器中有O2剩余，则容器内固体物质的质量为 ，此时，在b L CO2和O2的混合气体中，氧气的体积［用V(O2)表示］(标况)必须满足的条件是 。
(4)若反应后容器内已无气体剩余，则容器内固体物质质量数值(用m表示)的取值范围是 。

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