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化学复习资料汇编一、 基本概念1、 化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2、 化学变化和物理变化、化学性质和物理性质的定义及区别和联系3、 混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物混合物：由不同种物质组成的物质。纯净物：有同种物质组成的物质。单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。（各举2例）4、 催化剂（触媒）：能改变其他物质的化学反应速率而本身在化学反应前后质量和化学性质不变的物质。5、 分子：保持物质化学性质的最小粒子。6、 原子：化学变化中的最小粒子。7、 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的值。8、 元素：具有相同的核电荷数（或质子数）一类原子的总称。9、 离子：带电的原子或原子团 如：SO42- 、 10、燃烧：可燃物与氧气发生一种发光放热的剧烈的氧化反应11、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶剂：能溶解其他物质的物质。 溶质：被溶解的物质。12、饱和溶液：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫不饱和溶液。13、固体溶解度：一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（未指明溶剂则为水）14、气体溶解度：在压强101KPa和一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。15、溶质质量分数=溶质质量/溶液质量x100%16、石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。17、中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。18、复合肥料：化肥中同时含两种或两种以上的营养元素。19、有机化合物（简称有机物）：含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐除外）；有些有机物相对分子质量较大的称为有机高分子化合物，相对分子质量较小的称小分子。20、聚合物：有许多个小分子聚合而成的化合物。21、热塑性：加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，因而具有热塑性。（如聚乙烯塑料）22、热固性：一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性。（如酚醛树脂俗称电木，脲醛树脂俗称电玉）二、 资料1、 化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合。化学变化的本质（或本质特征）是有新物质生成。2、 原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础。3、 俄国的门捷列夫发现了元素周器律和元素周期表。4、 空气组成（体积比）：O2 ,21% , N2, 78%, 稀有气体,0.94%, CO2,0.03%5、 计入空气污染指数的项目：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒和臭氧。6、绿色化学即环境友好化学的特点（上册P32）7、分子和原子的性质：体积小质量小；总是在运动；有间隔8、分子和原子的根本区别：在化学变化中是否能分9、分子和原子的联系：一切分子由原子构成。10、原子的结构：由带正电的质子和不带电的中子（也可能没有质子）组成的原子核及核外带负电的电子构成11、在原子中 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数=质量数12、元素有100多种，地壳中元素含量由高到低的顺序：氧、硅、铝、铁13、化学式的书写方法:确定元素种类确定元素的先后顺序（有原子团的将原子团看作一种元素）标出元素的化合价求最小公倍数，得出原子个数比做为下标14、化合价有正、负价；单质化合价为0；正负元素化合价为0。15、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。理解：化学反应中，只是原子重新组合成新的分子。所以分子种类、物质种类一定改变；原子（元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变；分子数目可能改变。16、化学方程式的读法：从物质角度、从分子角度、从质量角度17、化学方程式的写法（注意配平和的使用）18、碳的单质物理性质用途金刚石无色，透明，自然界中最硬装饰品，玻璃刻刀石墨深灰色，软，金属光泽，导电，滑腻铅笔，电极，润滑剂木炭吸附性一般吸附剂 活性炭吸附能力极强吸附剂、脱色剂、去味剂注：金刚石和石墨间的相互转化是化学变化19、碳的化学性质：常温下化学性质稳定与氧气反应（燃烧）（焦炭）与金属氧化物反应（注意上册P107图6-7的现象）20、一氧化碳：无色无味气体，不溶于水，密度比空气略小，易燃易爆，燃烧火焰蓝色，有还原性（冶炼金属，注意该实验图），有毒21、燃烧的条件：可燃物氧气（或空气）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点） 灭火的原理：破坏燃烧条件 灭火方法：清除（或隔离）可燃物隔绝氧气（或空气）降低可燃物温度到着火点以下。22、灭火器 泡沫灭火器可扑灭一般火灾；干粉灭火器可扑灭油气着火；二氧化碳灭火器可扑灭图书、档案、贵重设备处的失火23、与燃烧、爆炸有关图标（上册P129），节水徽标，实验室图标（上册P18）24、三大化石燃料：煤、石油、天然气（甲烷） ；煤气（氢气、甲烷、一氧化碳等）；水煤气（氢气、一氧化碳）；25、使燃料充分燃烧的条件：有足够多的空气与空气有足够大的接触面积26、煤是工业的粮食，石油是工业的血液27、金属物理性质：导电；导热；（大多数）有光泽；硬度大；密度大影响金属用途除了性质还有价格、资源、美观、便利、对环境的影响等因素。28、金属之最（下册P4）29、合金的特性：与组成金属相比熔点要低，硬度要大。生铁的含C量：2%-4.3%；钢的含C量：0.03%-2%。 （24K表示100%；18K表示含75%）钛和钛的合金；熔点高，密度小，可塑性好，易加工30、金属的化学性质：与氧气反应与酸反应与金属化合物的溶液反应 活动性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au.31、赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）32、炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 现象：红色粉末变黑，产生使澄清石灰水变浑浊。 设备：高炉 原料：铁矿石、焦炭、石灰石33、铁生锈的条件：与空气、水接触（铁锈主要成分：Fe2O3xH2O）防止铁生锈的方法：涂油刷漆保持铁制品表面干燥表面镀金属保护金属资源：防止铁生锈回收利用合理开采寻找替代品34、溶质与溶剂的区分：有水的溶液，溶剂是水，其他的是溶质固体、气体溶于液体，液体是溶剂，其他是溶质液体互溶，量多的是溶剂，量少的是溶质。35、洗涤原理：清洁剂（乳化功能）汽油洗油污（溶解）盐酸洗水垢（化学反应）36、溶于水温度变化：NaCl(温度不变)NH4NO3(温度降低)NaOH(温度升高)37、一般情况下：不饱和溶液变成饱和溶液（增加溶质、降低温度、蒸发溶剂） 饱和溶液变成不饱和溶液（增加溶剂、升高温度）38、溶解度的相对大小（20oC）溶解度/g一般称为0.01难溶物质0.011微溶物质110可溶物质10易溶物质39、溶解度曲线一般来说硝酸盐溶解度随温度升高溶解度增加很快；氯化盐溶解度随温度升高增加较慢（基本不变）；熟石灰的溶解度随温度升高而降低。40、配制溶液的步骤：计算称量溶解贴标签41、常见的酸碱：浓盐酸（具挥发性，在瓶口有白雾）浓硫酸（具吸水性，氧化性，腐蚀性）；稀盐酸、稀硫酸、醋酸可以除锈；浓硫酸稀释时要注意：将浓硫酸加入到水中。氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠（易潮解，具极强腐蚀性，除油污）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰（改良酸性土壤）42、酸和碱的化学性质 酸的化学性质：与指示剂反应与活泼金属反应生成盐和氢气如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2与金属氧化物反应生成盐和水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O与碱反应生成盐和水HCl+NaOH=NaCl+H2O与某些盐反应生成酸和盐HCl+AgNO3=AgCl+HNO3碱的化学性质：与指示剂反应与非金属氧化物反应如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与碱反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O与盐反应FeCl3+NaOH=Fe(OH)3+3NaCl中和反应的应用：农业（改良酸性土壤），工业（工业污水处理），医药（胃酸过多用碱中和，蚊虫叮咬用碱性物质消痛）43、溶液导电的原因：有自由移动的带电粒子44、溶液酸碱度的表示方法（用PH表示）0PH7（PH越小酸性越强） 酸性溶液 PH=7 中性溶液 PH7 碱性溶液（PH越大碱性越强） 测定PH最简便的方法是使用PH试纸测量45、盐盐的俗称 NaCl(食盐)， Na2CO3(苏打、纯碱) ，NaHCO3(小苏打)盐的用途：食盐（调味品，生理盐水，选种，腌菜，溶雪剂）Na2CO3（发酵剂，灭火剂，玻璃、造纸、纺织、洗涤剂）NaHCO3(发酵剂，灭火剂)石灰石（建筑材料，CaCO3补钙剂）溶洞的形成（CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2)46、化学史料：拉瓦锡（空气有氮气和氧气组成） 门捷列夫（元素周期律和元素周期表的发现）中国的张青莲（为相对原子质量做出贡献）侯德榜（发明先进的制碱法-侯氏制碱法）47、氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。缺氮：植物生长发育会迟缓或停滞；叶绿素含量下降。氮肥：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐磷肥促进作物生长，还可增强作物的抗寒抗旱能力。缺磷：生长迟缓、产量降低。过量：贪青晚熟，结实率下降。磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 钾具保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 钾肥：硫酸钾、氯化钾48、化肥的简易鉴别（上册P79-80）49、六大营养素 蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。动物肌肉、皮肤、毛发蹄、角、大豆、花生含蛋白质；酶是蛋白质，是生物催化剂 糖类：人类食物所供能量中，60%-70%来自糖类。植物种子和块茎中有淀粉，如稻、麦、马铃薯等。蔗糖（C12H22O11）油脂：植物称油，动物称脂。维持生命活动的备用能源（供能20%-25%）。1Kg油脂放出能量比糖多1倍多。维生素：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏等含维生素。缺维生素A会引起夜盲症；缺维生素C会引起坏血病。无机盐 水50化学元素与人体健康人体中含量超过0.01%的元素称常量元素，含量在0.01%以下的称微量元素，还有非必需元素（Ba,Ti,Al），有害元素(Hg,Pb,Cd)。这些元素有些是构成人体组织的重要材料；有些能调节人体的新陈代谢，促进身体健康。缺钙老年人会发生骨质疏松，易骨折；幼儿和少年会得佝偻病和发育不良K和Na主要以离子形式存在，可维持水分和体液的恒定PH。 一些微量元素对人体作用元素对人体的影响铁缺：贫血锌缺：食欲不振，生长迟缓，发育不良硒缺：表皮角质化和癌症，过量：中毒碘缺（或过量）：甲状腺肿大，幼儿影响发育，思维迟钝氟缺：龋齿，过量：氟斑牙和氟骨病51、三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维三、实验及操作1、 固体（粉末和颗粒）药品（保存在广口瓶中）的取用（一横二送三直立；一横二放三慢竖）（上册P18）2、 液体药品（保存在细口瓶中）的取用及读数（上册P19）3、 酒精灯的使用方法（上册P20）4、 仪器洗涤干净的标志（上册P23）5、一些重要的实验现象：（1）磷在氧气（空气）中燃烧时：放热，产生白烟（2）硫在空气（氧气）中燃烧时：发出微弱的淡蓝（明亮的蓝紫色）火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体（3）铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体6、水的电解：正氧负氢（体积比1：2），结论：水由氢氧两种元素组成。7、分子运动性的实验（上册P50）8、CO、CH4、H2是易燃易爆气体，点燃前要验纯。验纯方法：（上册P47）9、质量守恒定律的实验（上册P90白磷燃烧前后质量的测定、P91图5-2、P92图5-4、图5-5）10、实验室“三不”原则、节约原则、剩余药品处理原则（上册P152）11、托盘天平的使用（上册P152）12、连接仪器装置（上册P153）13、仪器的用途及注意事项（上册P150-151）四、三种气体1、实验室制取气体制取原理实验装置注意事项氧气2H2O2MnO2H2O+O22KClO3MnO2, 2KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2装置1装置2装置2装置1要液封，导管伸入装置不要太长，氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2装置1二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2装置1注：制取气体前要检查装置的气密性，停止加热时，先撤导管再熄酒精灯（防止水倒吸，炸裂试管）氧气的工业制取 原理：分离液态空气法（利用氧气和氮气的沸点不同），膜分离法2、气体的性质和检验气体检验方法验满方法物理性质化学性质氧气用带火星木条的伸入瓶中（复燃）将带火星的木条置于瓶口（复燃）无色无味气体难溶于水密度比空气大与金属、非金属反应（铁、铝、硫、碳、磷的现象）二氧化碳通入澄清石灰水（浑浊）将燃着的木条置于瓶口（熄灭）无色无味气体易溶于水密度比空气大不燃烧也不支持燃烧；与水反应生成碳酸；使澄清石灰水变浑浊氢气验纯后，点燃，产生淡蓝色火焰排水法收集时，看瓶口向外冒气泡即可无色无味气体难溶于水密度极小可燃性（气体清洁能源）；还原性（冶炼金属）3、用途：（1）氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧（2）氢气用途：探空气球（密度小）、气体燃料（可燃性、热值大，清洁能源）、冶炼金属（还原性）（3）二氧化碳用途：参与大气循环；气体肥料；灭火；化工原料。五、反应类型四种基本反应类型：化合反应（两种或多种反应物一种生成物的反应。如：H2O+CO2+CuO=Cu2CO3(OH)2(铜绿)）分解反应（一种反应物两种或多种生成物。如2KClO3MnO2 2KCl+3O2）置换反应(反应物:单质+化合物,生成物:单质+化合物 注:互换位置如Fe+2HCl=FeCl2+H2复分解反应（由两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应。反应条件：生成气体，水，沉淀【三符一即可】。如：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3)其他反应类型：氧化反应（物质+氧 的反应如CH4+2O2点燃CO2+2H2O）六、专题1、 保护空气现状：全球气候变暖即温室效应（二氧化碳、臭氧、甲烷氟氯代烷）、臭氧层破坏、酸雨（燃料的燃烧和废气的排放） 煤的燃烧会放二氧化硫、二氧化氮等（酸雨）汽车燃料（CNG、LPG）2、燃料与能源乙醇（化学式、燃烧的化学方程式）氢气（做燃料的3大优点）太阳能核能风能地热能潮汐能3、水的净化硬水：含有较多可溶性的钙镁化合物的水。软水：含较少或不含可溶性钙镁化合物的水。区别硬水和软水的最简单方法：加肥皂水水的硬水软化方法：煮沸（化学变化）、离子交换（化学表化）、蒸馏。 净化层次由低到高：静置、过滤、吸附、蒸馏4、保护水资源淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水不到总水量的1%，我国人均水量2300立方米，湖南属于轻度缺水省。爱护水资源要节约用水（提高水的利用效率，循环利用）；防止水体污染（工业废水，农业化肥、农药的使用，生活污水）。防治措施：工业废水达标才排放，农业合理使用农药、化肥（提倡使用农家肥），生活污水集中处理再排放。5、物质的颜色硫（淡黄色粉末固体）、高锰酸钾（紫红色晶体）、二氧化锰（黑色粉末）、6、符号的意义元素符号：表示一种元素；表示该元素的一个原子；表示单质（部分元素符号的意义）如：e、He、C等化学式：表示一种物质；表示该物质的一个分子。如：H2O、H2SO4但如符号前有数字则只表示微观意义，如：2Fe、2H2O7、118号元素原子和离子核外电子排布示意图（上册P78）8、口诀：化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。9、有关相对分子质量的计算（1）计算相对分子质量（2）计算元素质量比（3）计算物质中元素的质量分数（4）计算一定质量化合物中某种元素的质量10、名词解释石油分馏煤的干馏（成分的用途 上册P148）一氧化碳中毒（下册P87）呼吸作用（5）氮的固定（下册P76）11、吸烟有害健康（下册P88）12、霉变食物（下册P90）13、离子共存问题14、俗名与化学式NaCl(食盐)， Na2CO3(苏打、纯碱) ，NaHCO3(小苏打)，C6H12O6(葡萄糖),Ca(OH)2(熟石灰、消石灰),H2O2(过氧化氢),甲醛水溶液（福尔马林）15、白色污染原因：塑料废弃物的随意丢弃解决方案：减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋；重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等使用一些新型的可降解塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料回收各种废弃塑料。但塑料的分类是回收和再利用的障碍（下册P102-103讨论部分）七、练习题1、地壳中含量最高的元素和含量最高的金属元素及空气中含量最高的元素形成的化合物的化学式是（ ）2、氢元素和氧元素的根本区别是（）、保持水的化学性质的最小粒子是（）、被子晒干了是因为分子（），用锤子可以把铜锭打扁是因为原子间（）。5、 实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的原理、装置、实验步骤、注意事项。