江西省抚州市金溪县第一中学2021届高三化学上学期第一次三周考试题.doc

江西省抚州市金溪县第一中学2021届高三化学上学期第一次三周考试题

江西省抚州市金溪县第一中学2021届高三化学上学期第一次三周考试题

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江西省抚州市金溪县第一中学2021届高三化学上学期第一次三周考试题
1.中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（ ）
A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．向含有c(FeCl3)＝0.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 ( )
A．形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4（胶体）+ 4H2O
B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（ ）个
①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移
③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NA
⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+
⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA
⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为NA
⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
4.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B. 1L水吸收标准状况下2.24LSO2，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
C. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA
D. 常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA
5.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是
A. 加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—
B. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—
C. 水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—
D. c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cl—、AlO2—、CO32—
.6下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（ ）
选项
离子组
加入试剂
发生的离子反应方程式
A
NH4+、Fe2+、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
2NH4++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3·H2O
B
Fe2+、NO3-、HSO3-
NaHSO4溶液
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
C
K+、OH-、CO32-
通入过量CO2
2OH-+CO2=CO32-+H2O
D
Na+、OH-、Cl-
少量Mg(HCO3)2溶液
Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

A. A B. B C. C D. D
7.某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：

下列说法正确的是
A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS
B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应
C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2O
D. 步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体
8.向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
A. 0.8g B. 1.6g C. 2.4g D. 3.2g
9.下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O
B. 氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2O
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2O
D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-
10.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分，下列说法正确的是
①一定含有HBr，可能含有CO2
②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2
④可能含有Cl2、CO2
A. ①和③ B. 只有③ C. 只有① D. ②和③
11.a mol FeS与b mol FeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
① (3a+3b)mol ②[Vc-(9a+b)/3]mol ③ Vc-(a+b)/3 mol ④(a+b)×189g
A. ①②④ B. ①② C. ②④ D. ②③④
12.将物质的量均为a mol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液，再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是( )
A. 当a/2<b<3a/2时，反应后的溶液中n(Cu2+):n(Fe2+)= (3a/2-b):(b+a)
B. 当b≥3a/2时，发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
C. 当b≤a/2时，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
D. 当a/2<b＜3a/2时，反应中转移电子的物质的量：a mol<n(e-)<3a mol
13.可逆反应：3N(s)X(g)+2Y(g) ΔH<0在恒容绝热密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolX的同时生成3nmol N
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③气体X百分含量不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤容器的压强不再改变
⑥容器温度不再改变
A. ①⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ①②③⑤⑥
14.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸, CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是( )

A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. 0-a段溶液中水电离出的OH—浓度先增大后减小
C. a=0.2
D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

15.常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法错误的是

A. X点：c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B. Y点：V(NH3·H2O) <10.00 mL
C. Z点：2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O) D. HA的电离方程式为HA=H++A-

16．在一定体积的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应，假设Al3+、Mg2+结合OH-的能力相同），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．当a<V<a+10时，不再生成难溶物
B．上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中3c(Al3+)+2c(Mg2+)=c(Ba2+)
C．上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+) = 0.2mol
D．NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)>c(Na2SO4)

17 .某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图.反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________________________。
(2)溶液X中,关于NO3—的判断一定正确的是_____________。
a.一定有 b.一定没有 c.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为_________________，
(4)写出溶液H中通入过量CO2的离子方程式:__________________________。
(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂可选择___________________。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液

18.如图的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体

(1)写出有关物质的化学式X： F：
(2)写出A→D的化学方程式 。
(3)写出实验室制备C的化学方程式 。
(4)取物质的量浓度相等的NaOH溶液两份甲和乙，每份50 mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
①在乙所得溶液中存在的溶质是 ，其物质的量之比是 。
②原NaOH溶液的物质的量浓度是 。

19.以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如图：

(1)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离了方程式 。
(2)滤液中金属阳离子的检验方法 。
(3)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由 。(结合化学用语说明原因)
(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图1所示：

已知总反应为：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝2SO42－＋15Fe2＋＋16H＋
①将过程I离子方程式补充完整 FeS2＋ Fe3＋＋ ＝7Fe2＋＋ S2O32－＋
②过程II反应的离子方程式 。
③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌(T.f)脱硫，温度过高脱硫效率降低(如图2)，可能的原因是 。
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸性KMnO4滴定，终点现象为 ，消酸性KMnO4溶液氧化Fe2＋的离子方程式： ；配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致Fe2＋的浓度偏大的是 。
A.定容时仰视 B.容量瓶洗涤后为干燥直接进行配制
C.定容摇匀后页面下降 D.为洗涤烧杯和玻璃棒

20氧化氯(ClO2)气体是一种常用高效的自来水消毒剂。
(1)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO2和Cl2，反应方程式为_______________
(2)实验室常用KClO3、草酸(H2C2O4)和稀硫酸制备ClO2。该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为________。
(3)将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式______________________
(4)ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的_____倍。
(5)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间，碘量法可以检测水中ClO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)，步骤如下：

Ⅰ、取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；
Ⅱ、加入一定量的Na2S2O3溶液；(已知：2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－)
Ⅲ、加硫酸调节水样pH至1～3
请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是__________
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式___________。
③若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________ mg·L－1。

21.A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯(有机玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

已知：①E的相对分子质量在70～80之间，步骤④的反应类型是加成反应
②+CH2=CH2+HX (X为卤原子，R为取代基)
回答下列问题：
(1)F的名称是________；反应①的反应试剂和反应条件是________；⑥的反应类型是________。
(2)反式肉桂酸的结构简式为_________。
(3)由C制取D的化学方程式为_________。
(4)肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③能发生银镜反应。
其中苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱为6组峰、且峰面积比为2：2：1：1：1：1的是：________(写结构简式)。
(5) 请运用所学知识并结合信息：，设设计由A(C2H4)制备B的合成路线(无机试剂任选)：_______

1A 2A 3B 4D 5D 6D 7C 8A 9C 10A 11A 12B 13C 14B 15B 16C
17 （9分） (1). CO32-、SiO32ˉ (2). b (3). 3Fe2++NO3ˉ+4H+＝2Fe3++NO+2H2O
(4) . (5). ②
18 （9分）

19 （12分）

20 （9分） （）.(1) 2KCl03十4HCl（浓）═2KCl+2Cl02↑+Cl2↑+2H20
(2) 1：1
(3) 5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-
(4) 2.5
(5) 2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
0.675 mg•L一1．
21 （13分） (1). 氯苯 (2). 浓硫酸、加热 (3). 取代反应 (4). (5). CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O (6). 16 (7). (8). CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO或CH2=CH2CH3CHO