江西省抚州市金溪县第一中学2021届高三化学上学期第三次三周考试题.doc

江西省抚州市金溪县第一中学2021届高三化学上学期第三次三周考试题江西省抚州市金溪县第一中学2021届高三化学上学期第三次三周考试题年级：姓名：6江西省抚州市金溪县第一中学2021届高三化学上学期第三次三周考试题考试时间：100分钟 总分：100分可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Sr:87.6一、选择题（单选，含16小题，共48分）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展相关，下列说法正确的（ ）A“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B人体缺乏铁元素，可以补充硫酸铁，且多多益善C“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”只发生了物理变化D金刚石属于金属单质2有关氧化还原反应的叙述正确的是()A氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失B氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降C化合反应肯定不是氧化还原反应D氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变3下列物质分类正确的是（ ）ASO2、SO3、CO、CO2均为酸性氧化物B干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO45H2O）均为纯净物C稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质D纯碱、烧碱、氢氧化钙均为强碱4已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为( )A920kJ B557kJ C436kJ D188kJ5下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是（ ）A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B含K为1 mol的K2SO4配成1 L溶液C将1 L0.5 molL1盐酸溶液加热浓缩到0.5 LD将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液6关于胶体的说法中正确的是（ ）A将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl7常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）A含 H+的溶液中：、K+、I、Fe2+B遇石蕊溶液显红色的溶液中：C使石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、D无色溶液中：K+、Fe3+、Na+、8下列各组的两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示（ ）A氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸BNaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液CBaCl2溶液与K2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D氧化铁与稀盐酸；氧化铜与稀盐酸9W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是( )A4种元素中Y的金属性最强 B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZXC简单阳离子氧化性：WY DW和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体10H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A反应、反应均为放热反应 B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D反应、反应的焓变之和为H=218kJmol-111某化学实验室产生的废液中只可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、CO、SO、Cl-中的某几种，实验室设计了以下方案对废液进行处理，以确定其组成。取少许废液，逐滴滴加NaOH溶液直至过量，先产生沉淀后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀甲和滤液甲；沉淀甲在空气中灼烧得到红棕色固体；向滤液甲中加入过量稀硫酸，过波到滤液乙和沉淀乙。下列说法中正确的是（ ）A根据步骤的现象，可推知废液中一定含有Al3+不含COB根据步骤，可推知废液中一定含有Fe3+C取滤液乙进行焰色反应，火焰呈黄色，可推知废液中一定含有Na+D不能确定该废液中是否含有Cl-12下列有关图像的说法正确的是（ ）A图甲表示向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B图乙表示向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C图丙表示在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法13实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是（ ）A中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气14向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）A原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀C图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3DAB段反应的离子方程式为：Al3+3OH-Al（OH）315设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个（ ）1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA；标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3 NA个氧原子；1molC10H22分子中共价键总数为31 NA；60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA；1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为NA；1molD2 O含10 NA个电子；2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA。A3B4C5D616生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法从溶液中除去。有Cl存在时。除氮原理如图1所示。主要依靠有效氯（HClO、ClO）将NH或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。下列说法不正确的是（ ）ApH3时，主要发生ClO氧化NH3的反应BpH8时，有效氯浓度随pH的增大而减小CpH8时，NH转变为NH3H2O，且有利于NH3逸出DpHH2SO4 b.非金属性：OS c.碱性：NaOHMg(OH)2 d.热稳定性：Na2CO3NaHCO3（4）硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_。a. 硒元素的最低负化合价为-2价 b.二氧化硒(SeO2)具有还原性 c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸（5）科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。Y的元素符号为_。X的氢化物化学式_。18氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料。回答下列问题：（1）NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是_，为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存的原因是_。（2）ClO2是一种广谱杀菌剂，能用于水的消毒。甲醇还原法具有一次性投资少、操作工艺简单、生产效率高运行成本低和产品纯净等优点，得到了广泛的推广和应用，成为目前CO的主要工业化生产方法。请配平其主反应式其中n(Na2SO4)：n(NaHSO4)=1：1；_NaClO3+_CH3OH+_H2SO4=_ClO2+6HCOOH+_Na2SO4+_NaHSO4+_+CO2。（3）ClO2也可以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；在上述过程中会发生副反应：NaClO2+4HC1=NaCl+2Cl2+2H2O，研究表明，产生的Cl2的含量随盐酸溶液的浓度有如图变化关系，推测其原因是_。（4）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_kg(保留整数)。19锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶（Sr3N2），氮化锶遇水剧烈反应。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。实验室设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。回答下列问题：.氮化锶的制取（1）装置A中装有水的仪器的名称是_。（2）装置C中盛装的试剂是_（填标号）。a.连苯三酚碱性溶液 b.醋酸二氨合亚铜溶液（3）装置G的作用是_。.产品纯度的测定称取7.7g 中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200mL 1.00molL-1盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取20.00mL吸收液，用1.00molL-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH标准溶液15.00mL。（4）三颈烧瓶中发生反应产生气体的化学方程式为_。（5）产品纯度为_%（保留整数）。 20五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业。工业上为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、二氧化硅等）回收V2O5的新工艺流程，如下图所示：已知：部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3NaVO3溶解性可溶难溶难溶可溶VOSO4是正盐回答下列问题：(1)V2O5还可以由三氯氧化钒（VOCl3）的水解来制备，反应的化学方程式为_。(2)“反浮选”是为了除去原料中的大部分_（填化学式）。(3)“浸出液1”先将溶液的pH调至8左右，再用离子将VO2+氧化为，反应的离子方程式为_。(4)加入Na2SO4进行“焙烧”的目的是_。(5)“离子交换”步骤是：先将VO3离子通过“717#树脂”通式为RN(CH3)3Cl吸附在交换柱上，然后再用富含_（填离子符号）的溶液进行洗脱，从而实现除去原料中铬、钼等杂质的目的，其中“717#树脂”属于_离子交换树脂（填“阴”或“阳”）。(6)该工艺流程最后，钒以NH4VO3的形式沉淀出来。下图中横坐标表示反应温度，纵坐标表示沉钒率（沉钒率是指NH4VO3沉淀中V元素的质量和流程起始时在废钒催化剂中V元素的质量之比）。图中温度超过80以后，沉钒率下降的可能原因是_。21近期，李兰娟院士通过体外细胞实验发现抗病毒药物阿比多尔(H)能有效抑制冠状病毒，同时能显著抑制病毒对细胞的病变效应。合成阿比多尔的一条路线为：已知： 。回答下列问题：(1) 阿比多尔分子中的含氧官能团为_、_，D的结构简式为_。(2) 反应的化学方程式为_；反应的作用是_； 反应的类型为_。(3)A的同分异构体中，能发生银镜反应且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有_种(不考虑立体异构)。(4)以下为中间体D的另一条合成路线：其中X、Y、Z的结构简式分别为_、_、_。化学答案一、选择题1A 2B 3B 4C 5D 6C 7C 8B 9B 10C 11A 12C 13B 14A 15A 16A二、非选择题（5个小题，共52分）17、（8分）（1）六 （2）H2O （3） bc （4）ab （5） Si PH3 （1分） 18、（10分）（1）次氯酸钠具有強氧化性 NaClO溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气 （2） 30 7 20 30 10 10 23H2O （3） 1：4 Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化成Cl2 （4）203 19、 （10分）.（1）分液漏斗 （2）a （3） 防止空气中的水蒸气进入装置F跟产品中跟氮化铯发生反应 .（4） Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3 （5） 95 20、 （10分）(1)2VOCl3+3H2O=V2O5+6HCl (2) SiO2 (3)6VO2+ClO+18OH-=6VO+Cl-+9H2O (4) 将V2O5转化为可溶于水的NaVO3(或VO) (5) Cl- 阴 （6）温度超过80以后，NH3H2O受热分解加剧，NH3从溶液中逸出，使溶液中的NH浓度下降，沉钒率下降（或温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降） 21、（14分）（1）酚羟基 酯基 （2） 保护酚羟基 取代反应 （3） 12 （4）