高一化学必修2化学反应速率练习题.doc

化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质2、56g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是Av(Fe) = 0.5 mol/(L.min) Bv(H2SO4)= 1 mol/(L.min)Cv(H2) = 0.5 mol/(L.min) Dv(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是Av(H2)=0.1mol(Lmin)-1Bv(N2)=0.1mol(Lmin)-1Cv(N2)=0.2mol(Lmin)-1Dv(NH3)=0.3mol(Lmin)-14、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是A20ml 3molL-1的x溶液B20ml 2molL-1的x溶液C10ml 4molL-1的x溶液D10mL 2molL-1的x溶液5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是A20时 5mL 0.05molL-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1molL-1硫酸混合B20时 50mL 0.1molL-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1molL-1硫酸混合C10时 5mL 0.05molL-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1molL-1硫酸混合D10时 5mL 0.1molL-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1molL-1硫酸混合6、把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度，温度，镁带的表面积，容器的密闭情况，溶液的氯离子浓度，有关系的是A BCD7、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 molL-1s-1 Bv（B）0.3 molL-1s-1Cv（C）0.8 molL-1s-1 Dv（D）1 molL-1s-18、甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减 少2 mol A，则两容器中的反应速率 A甲快 B乙快 C相等 D无法确定 9、20时，将0.1 mol1Na2S2O3溶液10 mL和0.01 mol1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 A40 s B15 s C48 s D20 s10、对于反应：A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A增加A的物质的量B升高体系的温度C增加体系的压强D减少c的物质的量11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的ANaOH(固体)BH2O CNH4Cl(固体)DCH3COONa(固体)12、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸改用30毫升6摩/升盐酸改用3克粉末状大理石适当升高温度 A B C D 13、反应4NH3（气）5O2（气）4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 AV(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1BV(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 CV(NO)=0.0010mol.L-1.s-1DV(H2O)=0.045mol.L-1.s-114、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 AV(H2)=0.03mol/Lmin BV(N2)=0.02mol/Lmin CV(NH3)=0.17mol/Lmin DV(NH3)=0.01mol/Lmin15、下列关于催化剂的说法，正确的是 A催化剂能使不起反应的物质发生反应 B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂 E：电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂16、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/Ls,则10s后容器中的B是A2.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol17、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A20mL 3mol/L X 的溶液 B20mL 2mol/L X 的溶液C10ml 4mol/L X 的溶液 D10mL 2mol/L X 的溶液18、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A.NaOH固体 BH2O CNH4Cl固体 DCH3COONa固体19、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LsA B C D20、在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molLs，则所经历的时间是 A0.44s B1s C1.33s D1.2s21、四位同学同时进行反应：A3B2C 2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(L.S);v(B)= 0.6mol/(L.S) v(C)= 0.4mol/(L.S)v(D)= 0.45mol/(L.S)。其中，反应进行得最快的是A B C D 22、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A增加少量的CaCO3 固体 B升高温度 C加入MnO2 D增大压强23某温度下，浓度都是1 molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c（2）04 molL-1，c（Y2）08 molL-1，c（Z）04 molL-1，则该反应的反应式可表示为： AX22Y2 2XY2 B2X2Y2 X2Y C3X2Y2 2X3Y DX23Y2 2XY3阅读下题，回答2425题 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应： 3（g）（g） （g）2（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol1min124上述反应中Z气体的计量系数n的值是 A1 B2 C3 D425上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为 A20% B25% C33% D50%26在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应： 4X（g）nY（g） 2Q（g）6R（g）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为 A3 B4 C5 D627反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ANO：0.001摩/升 BH2O：0.002摩/升 CNH3：0.002摩/升 DO2：0.00125摩/升28在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB2 2C(气)，两秒种后反应速率如下V(A2)0.4mol(Ls)V(B2)=1.2 mol(Ls) VC= 0.8mol(Ls) 则该x和y的值分别为 A2和3 B3和2 C3和1 D1和329将纯净的N2和H2按体积比23混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是 ANH3和N2 BNH3和H2 C纯净的NH3 D NH3、H2和N2的混合气体30、有效碰撞是指 A、活化分子之间的碰撞 B、能发生化学反应的碰撞C、反应物分子发生合适取向的碰撞 D、活化分子之间发生合适取向的碰撞31一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin)C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)32在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S133能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A升高温度 B使用催化剂C增大压强 D增加浓度34在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1mol N2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L.min) 。则此反应所经过的时间为 A 2min B 3min C 4min D 5min35关于催化剂的叙述，正确的是 A 催化剂在化学反应前后性质不变 B 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应 C 反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂“中毒” D 催化剂可以提高反应物的转化率36已知可逆反应：mA+nB=xC (A,B,C均为气体)在某一时刻的反应速率为：v(A)= a mol/(Ls)，v(B)= b mol/(Ls)，v(C)= c mol/(Ls)。则x的值为 A bc/n B nc/b C ma/c D ac/m37影响化学反应速率的外部因素主要有 、 、 和催化剂等。已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步 XY = Z 第二步 YZ= M+N+X（1）此反应的总反应式为 （2）反应的中间产物是 （3）反应的催化剂是 38根据反应： AB=2C 填写下表空白。c(A)c(B)c(C)v(C)反应开始时2.7 mol/L2.5 mol/L0-20 min末2.5 mol/L39、对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编 号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积40将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 3A（g）B（g）C（g）2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L c（A）c（B）35，C的反应速率是0.1 mol1min1，A在4 min末的浓度是 _ ，B的平均反应速率是 _ ，x的值是 。41在密闭容器里，通入x mol H2和y mol 2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度 ；（2）加入催化剂 ；（3）充入更多的H2 ；（4）扩大容器的体积 ； （5）容器容积不变，通入氖气 。42某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的 化学方程式为：_。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。43取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：aA（g）bB（g） cC（g）dD（g），1 min后，测得容器内A的浓度为x mol1，这时B的浓度为： _ ；C的浓度为：_。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_。44将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图220表示。 在下列因素中盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的浓度 氢气的压强 Cl-的浓度（1）影响反应速率的因素_； （2）解释图中AB段形成的原因_；（3）解释图中1时刻后速率变小的原因_。45A、B两种气体在一定条件下发生反应：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)。取a mol A和b mol B置于容积为V L的容器内，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/，此时B的浓度为 ，C的浓度为 。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 。46某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为及反应 A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、 ，且C3 1.0mol/L（填、）47一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2 2NOO2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol1，O2的浓度为0.12 mol1，且各物质的浓度不再发生变化， 求：（1）NO2的起始浓度?（2）此时NO2的分解率?8