陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二化学下学期期中试题.doc

陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二化学下学期期中试题陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二化学下学期期中试题年级：姓名：7陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二化学下学期期中试题注意事项：1本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。2答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。4考试结束后，只需交回答题纸。可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题1-15小题每题2分，16-23小题每题3分。共54分）1 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：，该原子所含中子的数目为（ ）A56B157 C258D1012 下列说法中正确的是（ ）A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C处于最低能量的原子叫基态原子D3d3表示3d能级有3个原子轨道3 原子核外P 能层和p 能级可容纳的最多电子数分别为（ ）A32 和2 B50 和6 C72 和6 D86 和104 下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是（ ）A16S2：1s22s22p63s23p4 B21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C18Ar：1s22s22p63s23p6 D9F：2s22p55 原子序数为33的元素位于：第四周期；第五周期；A族；A族；B族，其中正确的组合是（ ）A B C D6 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A3g 3He含有的电子数为NABmol CO2C1L溶液中含阴阳离子总数小于Dg金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为7 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F电负性依次增大 DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大8 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp轨道未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素9 X、Y、Z三种元素原子的最外层电子排布式分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）AX2YZ3 BX2YZ2 CXYZ2 DXYZ310已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A第一电离能Y可能小于X B气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价11老师在黑板上写出“Cr：”，下列各同学的判断中正确的是（ ）A甲同学认为是激发态Cr原子的核外电子排布式B乙同学认为Cr元素位于第四周期第B族，处于d区，属过渡金属C丙同学认为1s、2s、3s和4s的电子云形状相同，属同一种能级D丁同学认为Cr原子的价层电子排布式为12下列说法错误的是（ ）A有机物丙烯（CH2=CH-CH3）中碳原子的化合价分别是-2、-1、-3B1 mol丙酮()中含有键个数为9NAC一个乙炔（HCCH）分子中有3个键D乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键，无键13下列分子的立体构型属于平面三角形，且中心原子属于杂化轨道类型的是（ ）AB CD14下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是（ ）A BCD15下列关于、三种微粒的说法不正确的是（ ）A三种微粒所含有的电子数相等 B三种微粒中氮原子的杂化方式相同C三种微粒的空间构型相同 D键角大小关系：16下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（ ）A基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是A族元素B原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元素的族序数一定为xy17向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A反应前后溶液中Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为Cu(NH3)4 2+不会与乙醇发生反应D在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道18下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）选项实验事实理论解释A溶于水形成的溶液能导电是电解质B白磷（P4）为正四面体分子白磷分子中键的键角是C二氯甲烷没有同分异构体甲烷分子空间构型是正四面体DHF的沸点高于HCI的键长比的键长短19由锌、铜和稀硫酸形成的原电池的下列的描述正确的是（ ）Cu电极为负极 H+向负极移动 导线中电子流动的方向为Zn到Cu Cu极有H2产生 若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol 正极反应式: Zn-2e-=Zn2+A B C D20用短线“”表示共用电子对，用“”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式R分子的路易斯结构式可以表示为：则以下叙述错误的是（ ）AR为三角锥形 BR只能是NH3CR不可能是SO3 D该分子键角小于21甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇，以下说法中正确的是（ ）A甲醇、甲醛分子均为平面结构B甲醇分子内C原子采取杂化，O原子采取sp杂化C甲醛分子中两个键夹角约为D甲醇分子内的键角大于甲醛分子内的键角22化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（ ）A能与NaOH溶液反应，也能与NaOH溶液反应B是直线形分子，也是直线形分子C中N原子是杂化，中Al原子也是杂化D的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则任一化合物中所有原子的最外层电子均须满足2个或8个电子的稳定结构23常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）共价键436157568432298A432kJmol-1E(H-Br)298kJmol-1B表中最稳定的共价键是键CH2(g)2H(g) H=+436kJmol-1D H=-25kJmol-1二、填空题（本题包括4道小题，合计46分）24（14分）现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。（1）写出A的元素符号：A_。（2）C位于元素周期表的_区，C2+的电子排布式_。（3）最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_ (写化学式,下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_。（4）各元素中的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是_。25（12分） Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：（1）基态Fe3+离子中未成对的电子数为_。（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能I1大小比较关系如下：I1(Li) I1(Na)，原因是_，Li、Be、B三元素的第一电离能I1(Be)、 I1(B)、 I1(Li)之间的大小关系是_。（3）磷酸根离子的空间构型为_，其中P的价层电子对数为_、杂化轨道类型为_。26（8分）I.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂等。（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42+（不考虑空间构型），Cu(OH)42+结构可用示意图表示为_。 （2）胆矾CuSO45H2O可写为Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意如下图：则关于 Cu(H2O)4SO4的下列说法中错误的是（）A. 此配合物中心离子的配位数为4B. 配体为H2O，配位原子是氧原子C. 此配合物中Cu2+提供孤对电子D. 向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，将出现白色沉淀II 经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合，还可以其他个数比配合。（1）若所得的Fe3+和SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1:1配合,所得离子显红色。该离子的离子符号是_。（2）若所得的Fe3+和SCN-以个数比1:5配合, 则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示_。27（12分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。某些产物可能略去 请回答下列问题： （1）若E是红棕色气体，F是一元强酸，反应是工业制备F的第一步反应 写出A与X反应的化学方程式：_。 在常温下，向pH=12的A的水溶液中加入等体积pH=2的盐酸，则反应后溶液的pH_7（填“”） 已知常温下46g气体E与发生反应放出46kJ热量，写出气体E与发生反应的热化学方程式_。（2）若E为无色无味气体， F是二元弱酸： 请写出和E互为等电子体的一种分子的分子式：_。 将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，现将该沉淀放入0.的溶液中，其 _（填“增大”、“减小”或“不变”），此时组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为_mol/L。（H的2020-2021学年度第二学期期中检测题高二化学（选修三）答案 2021.5答案：一、1-5 BCCCA 6-10 DDDCB 11-15 BCDAC 16-20 CBCCB 21-23 CAD二、填空题（本题包括4道小题，合计46分）24（每空2分，共14分） （1） Sn。（2）ds，1s22s22p63s23p63d10。（3）Mg(OH)2； HBO4。（4）Mg， Br。25（每空2分，共12分）（1）5（2）同一主族元素随着电子层增多，原子核对最外层的电子控制减弱，原子的第一电离能逐渐减小， I1(Be) I1(B)I1(Li)。（3）正四面体结构， 4、sp3。26（每空2分，共8分）I.（1） （2）CII（1）Fe(SCN)2+。（2）FeCl3+5KSCN=K2Fe(SCN)5+3KCl。27（12分）（1） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O。 3NO2（g）+ H2O（l）= 2HNO3（aq）+ NO（g）；H = - 138 kJ/mol。（2） CS2。不变，mol/L。