2019中考化学计算题必备训练题(附答案).doc

全国历年计算真题精选训练
1.现有一瓶敞口放置在空气中的 NaOH 固体， 欲知其组成成分，取样品 9.3 克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：

(1) 产生二氧化碳气体的质量为 克。
(2) 所用稀盐酸溶质质量分数为 。
(3) 求样品中氢氧化钠的质量分数为 。(精确到 0.1%)

【答案】2.2 7.3% 43.0%
2.为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数， 取出 50 克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：

请你仔细分析此关系图，并进行计算。
(1) 当滴入氢氧化钠溶液 克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
(2) 计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 (写出计算过程)。

【答案】25 16%
3.取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

【答案】94.7%；4.6%。
4.某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（已知：石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部逸出）．试计算：
（1）生成的二氧化碳质量；
（2）该样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数．

【答案】4.4g；80%；7.3%．
5.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢
氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计
算：

（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；
（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

【答案】（1）40g（1分）；（2）10.4%
6.铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧
化物。取23.2克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反
应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成40.0克沉淀。试计算：
（l）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程）
（2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为______或_______。

【答案】（1）17.6g；（2）Fe3O4；或FeO和Fe2O3。
7.波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。试计算：
（1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？
（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

【答案】（1）S；（2）12.25%；（3）18.2%
8.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取 25.0g 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示

求:(1)产生 CO2 的总质量为 g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。
【答案】9.9 90%.
9.侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 （填写离子符号）。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为 （结果精确至0.1 g）。
（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数 （写出具体计算过程，计算结果精确至 0.1%）。

【答案】Na+、H+； 10.6g； 6.5%
10.为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】
硫酸铵
(NH4)2SO4
纯度：96%
XX化肥有限公司

【答案】88%＜96% 所以不属实
11.已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某纯碱样品中混有少量的
碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管
中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为
1.964g/L）。请回答下列问题：
（1）生成CO2的质量为 g（精确到0.01g）。
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a＝。则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为 （要求写出计算过程）。

【答案】0.44g ；83.2%
（3）
12.氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知：
计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿＿g.
（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。

【答案】（1）6g (2) 9:8
13.黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液。
请计算（计算结果保留1位小数）：
(1) 合金中锌的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）合金中锌的质量分数为；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：略
14.某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。
（1）请计算生成氢气的质量（写出计算过程）。
（2）通过已知数据还能求出的量有 （填字母，符合题意的选项都选）。
a．参加反应锌的质量 b．生成硫酸锌的质量
c．稀硫酸中水的质量 d．反应后溶液中溶质质量分数

6