(清晰版)2019年日照市中考化学试题附答案.docx

2019年日照市中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 Mg -24 S -16 Fe -56 Cu -64Zn -65第卷（选择题 共36分）一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1.“绿水青山就是金山银山”，下列做法与这一理念不相符的是（ ）A.用布袋代替塑料袋购物B.自带水杯出行，不用一次性纸杯C.为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹D.用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车2.下列实验操作正确的是（ ）3.下列对实验现象的描述，正确的是（ ）A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B.稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色C.镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁4.下列做法不正确的（ ）A.将NaOH固体放在称量纸上进行称量B.油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭C.加热KMnO4制取氧气，把盛有KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液5.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）A.用灼烧闻气味的方法区分桑蚕丝和腈纶 B.食用加碘盐可预防骨质疏松C.补充维生素A可预防坏血病 D.铝镁合金属于复合材料6.下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）A.氮气熔、沸点低，可用作保护气B.石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极C.钛合金可塑性好，易于加工，可用于制造人骨D.小苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂7.除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项物质（括号内为杂质）实验方案ACO2（HCl）先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥BCuCl2（FeCl2）先加足量水溶解，再加足量铁粉、过滤CMnO2（KCl）先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥DNaCl（Na2CO3）先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶8.下列关于物质鉴别的说法不正确的是（ ）A.只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末B.只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种物质C.只用水（可以使用温度计）就可以NaCl、NaOH、NH4NO3三种物质D.不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种物质9.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（ ）A.反应生成甲和丙的质量比为8：1B.乙可能是该反应的催化剂C.该反应是分解反应D.丁一定是化合物10.将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到BaCl2溶液；Na2CO3溶液；NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaCl晶体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（ ）A. B. C. D.11.下列图像中正确反映了其对应操作的是（ ）A.在盛有空气的密闭中点燃红磷B.向NaOH溶液中不断加入水C.将浓硫酸敞口放置在空气中D.分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸12.下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2OB.用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁C.各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D.将10gCuSO45H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液第卷（非选择题 共54分）二、填空题（本大题包括4个小题，共28分）13.（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。回答下列问题：（1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期A族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为 ；（2）氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组合成的化合物的化学式为 ；（3）位于第4周期A族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是 ，其原子核内有 个质子，属于 （填“金属”或“非金属”）元素；（4）某粒子的结构示意图如右图所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为 （取整数）；若该粒子为+3价阳离子，则x= 。14.（7分）下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：（1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；（2）P点表示：t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 ；（3）t2时，取甲、乙两种固体物质各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 （填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为 g；（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质；（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。A.将甲物质的溶液由t3降到t1，一定有晶体析出B.将甲物质的饱和溶液由t2升至t3时，其溶质质量分数增大C.将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙D.将t3三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液的溶质质量分数：乙甲=丙15.（7分）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金（Au）原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如右图所示。回答下列问题：（1）反应微观图中，共有 元素；（2）该反应过程中：构成催化剂的各原子 （填“有”或“没有”）变化；对H2O起吸附催化作用的物质是 （填化学式）；（3）上述反应的化学方程式为 （注明反应条件），该反应 （填“是”或“不是”）置换反应，反应中有 种元素的化合价发生改变。16.（7分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已去）。回答下列问题：（1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，写出乙丙转化的化学方程式： ；（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，写出甲丙转化的化学方程式： ；（3）若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为蓝色难溶于水的碱类物质，写出丙乙转化的化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 。三、实验题（本大题包括2个小题，共14分）17.（7分）铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈，为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：步骤1：利用右图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U型管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U型管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。步骤2：一段时间后，观察U型管内三处铁丝的变化情况。回答下列问题：（1）步骤1中，检验U型管内已充满O2的方法是 ；（2）步骤2中，观察到处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有 （填化学式），处可能观察到的现象是 ，处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较 （填“强”或“弱”）；（3）待U型管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2，观察到 现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2；（4）通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法（不包括制造纯铁） 。18.（7分）某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成，回答下列问题：（1）用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为 ；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生和停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为 （填接口处字母标号）；仪器的名称是 ；（2）利用下图装置测定水的组成（尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出）。下列操作的正确顺序为 （填字母序号）；a.点燃酒精灯 b.通入H2 c.停止通入H2 d.熄灭酒精灯装置c的作用是 ；（3）若装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，则水中H、O元素的质量比为 （用含m1、m2的代数式表示）。四、计算题（本大题包括1个小题，共12分）19.（12分）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：（1）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比；（写出计算过程，下同）（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数；（3）a的值。参考答案第卷（选择题 共36分）一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案CDBAADCBACDB第卷（非选择题 共54分）二、填空题（本大题包括4个小题，共28分）13.（7分）（1）第2周期A族；（2）CaF2；（3）锗、32、金属；（4）20、13。14.（7分）（1）丙乙甲；（2）1：4；（3）甲、50；（4）降温；（5）C。15.（7分）（1）5；（2）没有；Mo2C；（3）CO+H2OCO2+H2、不是、2。16.（7分）（1）2CO+O22CO2；（2）2H2O22H2O+O2；（3）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O、复分解反应。三、实验题（本大题包括2个小题，共14分）17.（7分）（1）将带火星的木条放在b处，若木条复燃，证明已满；（2）H2O、铁丝表面有红褐色固体出现、强；（3）导管液面上升；（4）刷漆、涂油等。18.（7分）（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2、cdehg、长颈漏斗；（2）badc；消除空气中的水蒸气对实验的干扰；（3）(m2-m1)：m1。四、计算题（本大题包括1个小题，共12分）19.（12分）解：（1）由图像可知：Cu和CuO的混合物中，Cu的质量为3.2g，则CuO的质量为7.2g-3.2g=4g，则CuO中Cu的质量=4g100%=3.2g；Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比=(3.2g+3.2g)：(4g-3.2g)=8：1。（2）设与NaOH反应的H2SO4质量为x，与CuO反应的H2SO4质量为y2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 9810g20% xx=2.45gCuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 4g yy=4.9g则实验所用稀硫酸中溶质的质量分数=100%=14.7%（3）设CuSO4与NaOH反应生成的Cu(OH)2的质量为zCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 80 98 20g20% zz=4.9g则a=3.2+4.9=8.1答：（1）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比8：1；（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%；（3）a的值为8.1。9