四川省内江市威远中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

四川省内江市威远中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题

四川省内江市威远中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题

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四川省内江市威远中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27
7.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是( )
A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性
C．可以利用水解反应获得纳米材料
D．明矾可以水解，因此可用作自来水消毒净化
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8 NA
B．1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NA
C．0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
D．n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NA
9.下列有关实验原理，装置、操作的描述中正确的是（ ）
A
B
C
D

溶液pH的测定
比较硫、碳、硅元素的非金属性强弱
反应热的测定
氨气的尾气吸收
10.常温下，用0.10mol·L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L−1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)
B．点③所示溶液中：c(Na＋)﹤c(CH3COOH)
C．点①所示溶液中：c(Na＋)>c(HCN)
D．已知常温下某碱MOH的Kb=1×10−9，则MCN的水溶液呈碱性
11.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如右图，下列说法正确的是（ ）

A. 水电离出的氢离子浓度：a>b
B. 指示剂变色时，说明盐酸与恰好反应
C.若用0.1mol/L的氨水V1 mL滴定20.00mL该浓度的盐酸，若混合后溶液的=7，则V1=20.00mL
D.将pH相同、体积相同的NaOH溶液与氨水分别加水稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH相同，则m<n
12.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3+ + 3S2- = Fe2S3↓
B.钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na+ + CO32- + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
D.稀硝酸和FeO反应：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是( )
A．A的氧化物对应的水化物的酸性比E的氧化物对应的水化物的酸性弱
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质是含C元素的盐
C．B的氢化物的沸点高于A的氢化物
D．简单离子半径大小顺序为：E>B>C>D
27．(15分)水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液(已知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为______________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有____________________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼
（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为____________________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量
（5） 称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①该实验滴定终点的判断：________________________________________________
②滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________（填“偏大”“偏小”“无影响”)。
③下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
④实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为______________。
28.（14分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
HF
HClO
H2CO3
NH3·H2O
电离常数
6.8×10−4
4.7×10−8
K1=4.3×10−7
K2=5.6×10−11
Kb=1.7×10−5
(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是______________(填序号)
(2)浓度均为0.1mol/L①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④氨水 ⑤(NH4)2SO4 五种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序___________________(填序号)。
(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为____________________________
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为__________________________
(5)常温下，0.1mol/L的HClO溶液和0.1mol/L的NaClO溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性_______(填“酸性”“碱性”“中性”)
(6)25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______________。
(7)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(8)室温下，pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于_______
29.（14分）（1）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)===CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH1＝＋83 kJ·mol－1
CuCl(s)＋O2(g)===CuO(s)＋Cl2(g)　ΔH2＝－20 kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g)　ΔH3＝－121 kJ·mol－1
则4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）某温度下，向容积为1L的容器中充入1molNO和1molCO，发生2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应，NO的转化率随时间的变化如图所示。

回答下列问题：
①该温度下，化学平衡常数K=_____________(用分数表示)。
②A点的正反应速率v正(CO)________(填“>”、“<”或“=”)B点的逆反应速率v逆(NO)。
③下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是____________。

如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数减小，则ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)。
④达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是____________。
A．平衡向正反应方向移动 B．一氧化碳的浓度增大
C．平衡常数不变 D．CO的物质的量增大
⑤维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、N2的浓度之比将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
35．（15分）铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
(1)①基态Si原子的价电子排布式为______________。
②Si所在周期中的非金属元素(稀有气体除外)，其第一电离能由小到大的顺序为_____________________。
③写出一种与SiCl4互为等电子体的离子的化学式_______。
(2)AlCl3的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如图所示：
①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为_______。

②从键的形成角度分析1键和2键的区别：___________________________________。
(3)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。
CH3COOHCH3CH2OH
①AlH的VSEPR模型名称是_______。
②CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为_______，分子中键角α_______(填“>”、“=”或“<”)键角β。
(4)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

①晶胞中Al的配位数是_______，若该晶胞的边长为a nm，则该晶体的密度为_______ g·cm-3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
②晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，该数组称为该原子的原子坐标，如晶胞中N原子①的原子坐标为(，，)，试写出晶胞中Al原子的原子坐标_________（任填一个位置）

威远中学校高2022届高二（下）第一次月考
化学答案
一、选择题（每个6分，共42分）
7. D 8.C 9.B 10.D 11.D 12.C 13.D
二、 非选择题（共58分
27.（15分）（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）
（2） 量筒、烧杯、玻璃棒 （2分）
（3） 防止NaClO分解，影响水合肼的产率 （1分）
（4） N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl （2分）
（5） ①当滴入最后一滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变。（2分） ②偏大（2分） ③ d （2分） ④25% （2分）
28.（14分）
（1） ③ >② >① （2分）
（2） ⑤>③>①>②>④（2分）
（3） c(HClO)+c(H+)=c(OH-) （2分）
（4） ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO （2分）
（5） 碱性（1分） （6） （2分）
（7）Al2O3 （1分） （8）10-6（2分）
29.（14分）（每空2分）
（1）-116
（2）① ② > ③AD > ④ CD ⑤不变
35（15分）
（1）①3s23p2 （1分） ②Si<S<P<Cl（1分） ③ SO(或PO、ClO) （2分）
（2）①sp3（1分） ② 1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键 （1分）
（3）①正四面体（1分） ②1∶7（1分） <（2分）
（4）① 4（2分） ② （2分）

③ (0，0，0)，(，，0)，(，0，)，(0，，) （任写一个即可） （1分）