四川省雅安中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题.doc

四川省雅安中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题

四川省雅安中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题

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四川省雅安中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题
可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64
考生注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，完成时间90分钟。
2．考生在答题卡指定位置作答。
第 Ⅰ 卷 选择题
一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一项符合题目要求）
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )
A．华为首款5G手机搭载了智能“麒麟980”手机芯片的主要成分是硅
B．漂白粉要密封保存
C．氨经催化氧化起到了氮的固定作用
D．SO2除了在工业上用来漂白纸浆、毛、丝外，还可以用于杀菌、消毒
2．“高铁出口”是中国的骄傲，高铁产业的发展也给铝工业带来了春天。最近，某大学的超导回旋加速器实验室发现了超重铝42Al，关于42Al的说法错误的是 (　　 )
A．都属于金属元素 B．中子数与质子数之差为29
C．原子的核外电子数为13 D．27Al和42Al是两种不同的核素
3．下列各组物质中，属于同素异形体的是（ ）
A. 与 B. 和 C.T2O与D2O D. O2和O3
4．下列粒子半径大小比较正确的是 （ ）
A．Mg＞Na＞Li B．P＞S＞O
C．Na+＜Mg2+＜Al3+ D．O2－＜F－＜Cl－
5．下列各组物质的性质比较不正确的是 （ ）
A．还原性：AS3－＜S2－＜Cl－ B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH
6．下列各组物质中化学键的类型相同的是(  )
A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2
C．H2O、Na2O、CO2 D．CaCl2、NaOH、H2O
7．下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是 (　 　)
选项
物质及杂质
除杂试剂
除杂方法
A
SO2（HCl）
饱和Na2SO3溶液
洗气
B
NH4Cl（I2）
无
加热
C
Cl2（HCl）
NaOH溶液
洗气
D
FeCl2溶液（FeCl3）
过量Fe粉
过滤
8．将SO2和X气体分别通入BaCl2未见沉淀产生，若将两者同时通入则产生沉淀，那么X不可能是（ ）
A．CO2 B．NH3 C．H2S D．Cl2
9．下列变化过程中，共价键被破坏的是 (　　 )
A．烧碱固体溶于水 B．碘溶于酒精
C．氯化氢气体溶于水 D．二氧化碳变成干冰
10．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 (　 　)
A．次氯酸的电子式：
B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：
D．过氧化氢电子式：
11．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是(　　)
选项
①
②
预测②中现象
实验结论
装置
A
浓硫酸
浓盐酸
产生大量气体
硫酸酸性比盐酸强

B
浓硫酸
铜片
铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末
浓硫酸表现酸性和强氧化性
C
浓硫酸
CuSO4·5H2O
固体由蓝色变为白色
浓硫酸具有吸水性，发生物理变化
D
浓硫酸
蔗糖
固体由白色变为黑色海绵状，放出刺激性气味气体
浓硫酸具有脱水性、氧化性
12．下列关于化学键的说法正确的个数是 (　　 )
①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
②离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
③单质分子中一定含非极性键
④任何共价键中，成键原子均满足8电子稳定结构
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．下列实验操作中，装置选择不合理的是 (　 　)
A
B
C
D
→

快速制备少量NH3
H2的尾气处理
排水法测量NO的体积
除去CO2中的SO2
14．下列说法或表示错误的是 ( )
A．标准状况下，22.4 LSO3含有的分子数目为1.0NA
B．78 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3 NA
C．3.4 g氨气中含有N－H键的数目为0.6 NA
D．二氧化碳分子的结构式为O=C=O
15．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO===Fe3+＋NO↑+2H2O
B．实验室用氢氧化钙与氯化铵制备氨气：NH＋OH－ △ NH3↑＋H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
D．将Cl2通入H2S溶液产生黄色沉淀：Cl2＋S2－=S↓+2Cl-
16．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是 (　 　)
选项
操作
现象
解释或推论
A
往Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入适量的水
溶液变成蓝色
证明Cu被浓硫酸氧化
成了Cu2+
B
将浓硫酸滴到pH试纸上
pH试纸呈红色
浓硫酸具有酸性
C
将二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中
红色褪去
说明二氧化硫具有漂白性
D
将Cl2通入到KI溶液中，再加入CCl4，振荡后静置一段时间
静置后分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
元素的非金属性：Cl＞I
X

Y

W
17．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中位置关系如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
B．Y与Z只能形成一种化合物
C．简单阴离子还原性：Y>W
D．Z与Q形成的化合物可能是共价化合物
18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是 (　　)
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10－10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
－
最低负价
－
－1
－
－
－3
－2
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
19．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 ( )
选项
事实
推测
A
CaCO3 和 BaCO3 都难溶于水
SrCO3 也难溶于水
B
Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料
第ⅣA 族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl 在 1 500℃时分解，HI 在 230℃时分解
HBr 的分解温度介于二者之间
D
Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应
P 与H2 在高温时能反应

20．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是 ( )

A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应
21．Xn＋、Ym＋、Zp－为3种短周期元素的离子，其中X、Y属于金属元素，Z为非金属元素，它们各自带有的电荷数p<n<m＝3，且Zp－的电子层数比Xn＋、Ym＋多1，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是(　　)
A．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中，Y(OH)m是一种两性氢氧化物，其碱性比
X(OH)n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱
B．原子半径Z>X>Y
C．单质的还原性Y>X
D．Xn＋、Ym＋、Zp－的半径：Xn＋>Ym＋>Zp－

第 Ⅱ 卷 非选择题
二、填空题（本题包含4个小题，共58分）
22．（12分）A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：
(1)F在周期表中的位置是 ，
E2D2的电子式为 。
(2)A、D、F三原子，原子个数按1∶1∶1形成的化合物的结构式为 。
(3)元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为 (用离子符号表示)。
(4)B、D的最简单气态氢化物的稳定性： (用化学式表示)。
(5)比较F和B的非金属性强弱： (用化学方程式表示)。

23．（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列数字分别代表某一元素，根据表中所列元素回答问题：
①

②
③

④
⑤

⑥
⑦

⑧

(1)上表短周期元素中金属性最强的是___________ (填元素符号)；最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质___________ (填化学式)。
(2)元素②最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的化学方程式为 。
(3)①、③、④三元素形成化合物的电子式为 ，该化合物中含有的作用力有 。
(4)⑥、⑦、⑧三种元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(5)③、⑥分别与①形成的最简单化合物中沸点较高的是___ ____ (用化学式表示)，其原因是 。
24．用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl
(1)酸溶后经 操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同。写出消耗HNO3物质的量少的反应的离子方程式： 。
(3)HNO3－NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同。
①若溶金反应中的还原产物为NO,将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+____NaCl+____HNO3 = HAuCl4 + + +____NaNO3
②关于“溶金”的下列说法正确的是 。
A．用到了HNO3的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
+

试剂1是 ，试剂2是 。
25．（16分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增大，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质并测定空气中SO2的含量。
(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答下列问题：

①装置A1中发生反应的化学方程式为 ；
②装置B用于SO2检验的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D中发生反应的化学方程式为 ，说明SO2具有 性；
③C中发生的离子方程式为： ；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1你认为装置A2的优点是 。
(2)拟用以下两装置测定空气中SO2含量(忽略空气中其他还原性气体的干扰)。

酸性KMnO4溶液
①通过讨论，不能采用装置b，其原因是
；
②若通入V L（标准状况下）空气（M=29g/mol），恰好与145 mL0.25 mol/L高锰酸钾溶液完全反应，则空气中SO2的质量分数为 %。（写出含V的表达式）

四川省雅安中学高2020级高一下期4月月考
化学参考答案
一、选择题（每小题2分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

C
B
D
B
A
B
D
A
C
B

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
D
A
D
A
C
D
D
A
B
C
A

二、非选择题
22．（1）第三周期ⅦA族
（2）H－O－Cl （3）Cl－＞O2－＞Na+ （4）H2O＞CH4
（5）Na2CO3+2HClO4＝2NaClO4+CO2↑+H2O

23．（1）Na HClO4 （2）HNO3+NH3＝NH4NO3
（3） 离子键和极性键 （4）S2－＞Cl－＞K＋
（5）H2O 水分子间存在氢键

24．（1）过滤 （2） 3Cu+8H++2NO3－= 3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）① Au+ 4 NaCl+ 5 HNO3 = HAuCl4+ NO↑ + 2H2O + 4 NaNO3
②AC
（4）1.5 （5）NaCl溶液 ， 盐酸

25．（1）①
②品红溶液 氧化性 ③
④不用加热(或节约能源，节约药品)﹔相对安全(或易于控制反应进行，反应更充分)
（2）①空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确 ②448/V