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(完整word)溶液易错题
溶液真题练习 姓名
一、我会选
1。(2014·潍坊)下列物质放入水中，能形成溶液的是( )
A。面粉B。冰块 C.花生油D.蔗糖
2。（2014·重庆）下列有关溶液的说法错误的是( ）
A.溶液一定是无色透明的 B。溶液由溶质和溶剂组成
C。溶质可以是固体、液体或气体 D。稀溶液也可能是饱和溶液
3.（2013·日照）配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( ）
A。实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B.用托盘天平称量所需氯化钠的质量为3.0 g
C.用10 mL量筒量取所需体积的水
D.实验步骤是计算、称量、量取、溶解
4.(2013·长沙)溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是( )
A.夏天喝的汽水不是溶液 B.蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡
C.鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中的氧气的溶解量
D凉茶水是均一、稳定的混合物
5. （2013·滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨 水液面上升，则加入的物质是（ )
A。氢氧化钠 B.生石灰 C。浓硫酸 D.硝酸铵
6.现将40 ℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20 ℃，结果有少量晶体析出,则下列说法不正确的是( )
A.40 ℃时的溶液一定为饱和溶液 B.20 ℃时溶液中溶质的质量分数比40 ℃时的小
C。20 ℃时的溶液一定为饱和溶液 D。溶剂的质量没有改变
7.下列说法正确的是（ ）
A。溶液一定是混合物 B.浓溶液一定是饱和溶液
C.不饱和溶液一定是稀溶液 D。石墨分散在水中能形成乳浊液
8. （2014·德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述正确的是（ ）
A.将甲的溶液从t2 ℃降到t1 ℃，其溶质的质量分数一定减小
B。t2℃时,甲、乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
C.当温度高于0 ℃而低于t1℃时,乙的溶解度比甲的溶解度大
D。t2 ℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
10.（2013·绍兴)通过如图所示的实验（不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是（ ）

A。t1 ℃时，溶液①是不饱和溶液 B.t2 ℃时，溶液④是饱和溶液
C。t1 ℃时，溶液⑤是饱和溶液 D。t2 ℃时,溶液③是不饱和溶液
11。能证明硝酸铵溶液在30 ℃时已达到饱和状态的叙述是（ )
A。取少量该溶液，升温后硝酸铵晶体析出
B。取少量该溶液，降温到10 ℃时,有硝酸铵晶体析出
C。在条件不改变的情况下,该溶液始终是稳定的
D.温度不变时,向该溶液中加入少量硝酸铵晶体，晶体不再溶解
12.要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是（ ）
A。降低温度 B。蒸发水，再恢复到室温 C.加KNO3固体 D.加水
13。对结晶后的溶液，下列说法中正确的是( ）
A.一定是饱和溶液 B。一定是不饱和溶液 C。一定是浓溶液 D。一定是稀溶液
14.（2013·本溪）t ℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是( )
A.恒温蒸发溶剂 B。降低溶液的温度
C。向溶液中加入硝酸钾 D。向溶液中加入t ℃时硝酸钾的饱和溶液
15。(2013·上海)室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( ）

A.溶质质量相同 B。溶液的质量相同 C。均为不饱和溶液 D。溶剂质量相同
16.20 ℃时，100 g水中不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤,称量所得溶液的质量如下表所示，其中属于饱和溶液的是( )
选项
A
B
C
D
加入NaCl质量(g）
5
15
30
40
所得溶液质量（g)
105
115
130
136
17.在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化,则下列叙述中不正确的是（ ）

A。乙溶液不一定是饱和溶液 B。丙溶液一定是饱和溶液
C。乙和丙溶液可能都是饱和溶液
D.将丙溶液再蒸发10 g水，析出晶体的质量一定是5 g
18.25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( ）

19 .现有20 ℃NaCl的饱和溶液100 g，欲改变溶液中溶质的质量分数，下列方法正确的是（ )
A。温度不变加入10 g NaCl晶体 B.温度不变蒸发掉10 g水
C。温度不变加入10 g水 D.温度不变取出10 g溶液
20.（2014·广州)将50 g98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A.9.8% B.10。2% C。10。8％ D.19.6％

21。现有100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列操作中正确的是（ ）
A。加入10 g NaCl B.加入水5 g C。蒸发掉50 g水 D。加入100 g10%的NaCl溶液
22.（2014·广州）某温度时，将20 gKNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( ）
A.m（溶质)∶m(溶剂)=20∶120 B。溶质的质量分数为20%
C.升温后,溶质的质量分数增大 D.降温后，有固体析出
23 以下是KCl部分溶解度数据。下列说法中正确的是( ）
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
27.6
34
40。0
45.5
A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B.20 ℃时，100 gKCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C.20 ℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40 ℃时KCl溶液中溶质的质量分数
D。60 ℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40 ℃有晶体析出
24。(2013·迪庆)在20 ℃时，刘冰同学向100 g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示,下列说法错误的是( ）

A。20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g B。图2中的溶液是不饱和溶液
C。图3中溶液的溶质质量为40 g D。图3和图4中NaCl溶液的溶质质量分数相等
25（2014·枣庄)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是( )
A。t2 ℃时，把50 g甲放入50 g水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50％
B。t1 ℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲＝丙
C.将t2 ℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至0 ℃,析出甲最多
D。将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可以采用降温的方法
26。保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m％)与时间（t）的关系合理的是（ ）

二、我会填
27.20 ℃时，50 g水中溶解了18 g氯化钠恰好成为饱和溶液。
(1）20 ℃时，50 g水中加入15 g氯化钠得到的溶液是____________(填“饱和"或“不饱和”）溶液。
（2）向上述溶液再加入5 g氯化钠，得到的是______（填“饱和"或“不饱和"）溶液，该溶液中,溶质的质量是____g,溶液的质量是_____g。
28。(2013·武汉)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t2 ℃时，甲的溶解度为________。
（2)t3 ℃时，甲、乙各50 g,分别加入到100 g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是___.
（3）t3 ℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙,现要提纯甲可采用的方法是______。
(4）下列说法正确的是_____.
A.将甲、乙的饱和溶液分别从t1 ℃升温到t2 ℃,溶质的质量分数都不变
B。t2 ℃时,向100 g20%甲的饱和溶液中加100 g水,充分搅拌，溶液的浓度为10％
C.t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是甲
D。升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
29.(2013·本溪)回答下列实验仪器和实验操作的有关问题:

(1)图A中试管夹的作用是___________________________。
(2)指出图B中的错误操作是______________________________________________。
(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况。
①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________________，至天平平衡。
②如图D所示：量取水时,仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会_________(填“偏大”“偏小”或“不变”）.
30（2014·重庆）甲、乙两种晶体(不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

(1）t2 ℃时,将20 g甲加入100 g水中，充分搅拌后的溶液是________溶液(填“饱和”或“不饱和”）。
(2）将t2 ℃时乙的某不饱和溶液降温到t1 ℃时恰好达到饱和状态，该过程中溶质的质量________(填“减小”“不变”或“增大”）。
(3)将t2 ℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t2 ℃，甲溶液析出晶体的质量___________（填“＞”“=”或“＜”）乙溶液析出晶体的质量。

三、我会计算
34. (2013·长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气。现将2.5 g二氧化锰放入盛有100 g过氧化氢的溶液的锥形瓶中，反应结束后，共收集1。6 g气体.请完成下列问题：
（1)反应结束后,过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为__________g;
（2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数.

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